发布时间 : 星期四 文章高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编 专题16 物质结构（含解析）更新完毕开始阅读00a600fde3bd960590c69ec3d5bbfd0a7856d54b
专题十六 物质结构
1.【安徽屯溪一中2016届第二次月考】(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐； ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5:1:1:3。 请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为 。
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。 （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。 （4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 。 （5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol
2NO2 (g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：
【答案】（10分）（每空2分） （1）
－
－1
－1
；（2）1:2；离子键和共价键；（各1分）
－
＋
2－
（3）2OH＋HCO3＋NH4=CO3＋H2O＋NH3·H2O （4） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（5）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1 kJ·mol
－1
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【考点定位】考查元素的推断、化学键、方程式的书写、热化学方程式的书写
【名师点晴】本题考查了多个知识点，体现了学科内的综合，关于元素的推断，应熟练掌握
原子结构，特别是电子排布的有关规律，结合元素周期律和元素周期表进行分析和判断，推出各元素；电子式的书写出错较多，书写电子式需要注意：①首先分清楚类别，是原子、离子、共价化合物还是离子化合物。②书写电子式的易错点：a.漏标阴离子的括号，如将S的电子式错写为
2－
；b.给阳离子多标电子和括号，如将Mg的电子式错写为
2－
2＋
；c.漏标或错标离子的电荷，如将O的电子式错写为
个相同离子归在一起，如将MgBr2的电子式错写为
；d.将多
。离子方程式和化学
方程式的书写应根据物质的性质和反应规律，判断反应物和产物，然后进行配平，氧化还原方程式的配平在高考中为常考的知识点，应根据化合价的变化，升高的总数与降低的总数相等进行配平；热化学方程式的书写必须注明每种物质的状态，然后求出焓变，写出热化学方程式，运用盖斯定律求焓变一般以要求反应为总反应，已知焓变的反应为分步反应，通过调整各分步反应的方向和系数，使总反应等于各分步反应之和，关键是选准参照物，一般选某一分步反应有，其它分步反应没有，总反应也有的物质为参照物，
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总反应的焓变等于各分步反应的焓变的代数和。
2．【海南华侨中学2016届第一次】元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依
次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N、Z、X的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题： （1）写出Z与N形成的化合物的化学式_____。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。
（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________。
-+
+
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之
比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为____，B的化学式为_______。
【答案】（1）NaCl；（2）H2O2NaClO。
2H2O+O2↑；（3） 2SO2+O2
2SO3；（4） NaOH；
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【考点定位】考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。 【名师点晴】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具，元素周期律反映了元素原子结构
之间的相互关系，元素周期律的具体表现形式就是元素周期表。物质的结构决定性质，性质决定用途，要认识物质的用途应该从物质的性质分析，而物质的性质由物质的结构决定。元素原子核外各个电子层排布规律是2n；原子最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，原子最外层电子数等于元素在周期表的族序数，原子核外电子层数为元素所在的周期数。同一周期的元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3．【河北冀州中学2016届第二次】（共10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，
原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
（1）写出元素C在元素周期表的位置 ，单质E的工业制备的离子方程式为________。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化
学式)，
B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式 。
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子
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