发布时间 : 星期日 文章解释化学反应速率和平衡之谜（知识点解析）更新完毕开始阅读00a91998e97101f69e3143323968011ca200f7dd
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一、 揭示化学反应速率和平衡之谜（30分） 1、 掌握化学反应速率的计算和大小比较
例1、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
-1-1-1-1
A、vA=0.4mol·Lmin B、vB=0.8mol·Lmin
C、vAB3=0.6mol·Lmin D、vA2=0.01mol·L·S
例2、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：
X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为
-1-1-1
A、vX=0.5mol·s B、vX=0.025mol·L·s
-1-1-1-1
C、vy=0.05mol·L·s D、vy=0.075mol·L·s
2、 知道“温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积”对速率的影响 例3、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
溶液温度/℃ 实验 金属 金属 C(H2SO4) V(H2SO4) -1序号 质量/g 状态 /mol·L /mL 反应前 反应后 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 50 50 50 50 50 50 50 50 50 20 20 20 20 20 20 35 20 20 34 35 36 35 36 35 50 34 44 金属消失 的时间/s 500 50 250 200 25 125 50 100 40 -1
-1
-1
-1
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 例4：22、在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g)；若反应物浓度由0.1mol-1-1-1-1
?L降到0.06mol?L需20s，那么由0.06mol?L降到0.024mol?L，需反应的时间为 A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s 例５：下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率
-1-1
A．用粉末状铁代替块状铁 B．用1mol?LHCl代替0.1mol?LHCl
C．增大压强 D．改用不纯的铁代替纯铁
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3、 理解判断平衡状态的依据
例６：在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量
例７：在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
4、 勒沙特列原理对平衡移动的分析
例８：5、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） Ｑ＜０。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强
例９：8、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：Ｑ＜０下列叙述正确的是
A、加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C、升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应放出的热量增大
5、 平衡常数表达式及转化率
例１０：在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积
压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
例１１： 将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g)
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积
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分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 写出该反应的平衡常数表达式 _____________________________________ 。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。 （填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
6、 掌握各种图像及分析引起变化的原因（主要为C-t图、v-t图）
例12：11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q＞0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
例13：在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)
-1
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进
行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L)随时间(min)的变化如图所示：
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试回答下列问题：
-1
-1
(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·Lmin。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。 (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
-1
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
(1)0.01 (2分) (2)使用了催化剂 (2分) (3)逆 (1分), 吸热 (1分) (4)大于 (2分)
7、 合成氨、硫酸工业中速率及平衡原理的利用。
例14
(1)
(2)已知N2（g）+3H2（g）①什么是可逆反应?
2NH3（g），Q＞0。请解释：