发布时间 : 星期一 文章2019年中考化学真题(含答案) (98)更新完毕开始阅读01804a55ba4ae45c3b3567ec102de2bd9605de83
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为 ， 气体a在电源的 (填 “正”或“负”)极端产生。
(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 (填序号)，最后打开弹簧夹。
①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 23. (6分)Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)通人N2的原因之一是 N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。
(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)浓硫酸的作用是 。 (4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。 ①另一个物理量为 ( 填序号)。
A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量 C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变\。 ③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是
。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. (6分)AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件
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下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑。试计算:
(1)AgNO3中N、O元素的质量比为 。 (2)分解产生的混合气体中O2的质量。
(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142. 5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?
参考答案
1 A
17.（1）MgCl2（2）Ca2+ （3）H2SO4
18. （1）置换 氧化铁（或三氧化二铁） （2）石油 A 19.（1）过滤（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑ （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）HCl CuCl2 20.（1）+6 （2）< C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4 21.(1)氯化钠 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）
(3)Na2CO3
2 A 3 B 4 D 5 A 6 C 7 B 8 B 9 D 10 C 11 C 12 D 13 B 14 A 15 D 16 C （4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ABC
22.（1）集气瓶 黑（2）2H2O 2H2↑+O2↑ 负 （3）②③①
23.（1）不活泼（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）（合理表述即可）（4）① C ② 偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可）
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24.（1）7：24（2）8g（3）28.75%
解：（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g（合理解答即可）
(2) 设100g样品中AgNO3的质量为X 2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ 340 32 X 8g 340/X=32/8g X=85g
设与100g样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为Y，生成的氯化银的质量为Z，生成的硝酸钠的质量为M。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 170 58.5 143.5 85 85g Y Z M
170/85g=58.5/Y 170/85g=143.5/Z 170/85g=85/M Y=29.25g Z=71.75g M=42.5g
反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为： (100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75% (合理解答即可) 答：（略）。
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