发布时间 : 星期四 文章武清区高考理科综合一模化学.doc更新完毕开始阅读01a2316a7175a417866fb84ae45c3b3567ecdd8d
2006年武清区高考理科综合一模试卷（化学）
7．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
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A．K、NO3、SO42、OH、Na B．MnO4、K、Cl、H+、SO42
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C．Na、Ba2、NO3、HCO3、SO42 D．Cl、Ba2、H、Zn2、SO42
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8．N和M为两种元素，已知A位于短周期，且N2与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是 A．N和M原子的最外层电子数之和为8 B．N和M的原子序数之差为8 C．N和M原子的电子数之和可能为11 D．N和M原子的最外层电子数之差为7 9．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是 A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl 10．已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。恒温、恒容且 容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2， 反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是 A．A中吸热92.4kJ B．B中放热46.2kJ
C．A中热量变化值大于B中的2倍 D． A中热量变化值等于B中的2倍
11．盐酸乙哌立松片(Eperisone Hydrochloride Tablets)是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构简式如下：
关于盐酸乙哌立松片有下列说法：
① 是芳香族化合物，② 含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面，③ 能发生还原反应，④ 是一种有机盐。其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 12．关于图示装置的说法正确的是
A．电流表指针将不会转动 B．外电路中电流方向是Al→Mg
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C．Mg是负极，电极反应式为：Mg－2e=Mg2+
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D．Al是负极，电极反应式为：Al+4OH－3e=AlO2 +2H2O
13．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。由1.5 mol H2O还原的BrFx物质的量为
A．0.5 mol B．1.0 mol C．1.5 mol D．2.0 mol
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26．（15分）（Ⅰ）已知某溶液中只含有4种离子：A+、B、H+、OH，对这4种离子浓度的大小比较， 有以下3种说法。请判断离子浓度的大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情 况的A+和B组成物质的化学式（只写一种情况，可以是一种溶质或两种溶质。多写，有误则为0分。）； 你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。可供选择的离子有：Na+、Ag+、
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NH4+、Cl、NO3、CH3COO、H+、OH
（1）c(B)> c (A+)> c (H+)> c (OH): （2）c (A+)> c (B)> c (OH)> c (H+): （3）c (H+)> c (B)> c (A+) > c (OH):
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（Ⅱ）SCN离子与Cl、Br、I离子性质相似，都能和AgNO3溶液反应，生成沉淀，
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且该反应比SCN与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaBr和NaCl混合物的
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组成。现称取混合物样品0.3675g，溶于水后。加入过量的0.2000mol·L1的AgNO3溶 液30.00mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.1000mol·L-1的NH4SCN溶 液去滴定过量的Ag+，当滴到最后一滴溶液呈红色时，即达到终点，这时共用去NH4SCN 溶液20.00mL。
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（1）写出滴定时SCN分别与Ag+、Fe3+反应的离子方程式。 、 （2）样品中NaBr与NaCl的物质的量之比为 ： 。
27．（18分）（Ⅰ）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种中的两种混合而成，通过计算推理回答下列问题： ⑴取A与足量的盐酸反应
①若n（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A的组合最多可能有 种 ②若m（A）为定值，生成的气体的量即为定值，则A的可能组成是 ； ________________；___________________（可以不填满，也可以补充）。
⑵若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则n（A）=_________________mol
（Ⅱ）下图中，B、D、E、G是氧化物， K是氢化物，F既是氧化物又是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。 请按要求回答：
⑴ L中阳离子所带的电荷为 ； ⑵ 反应③的化学方程式为
； 反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ； ⑶ 反应②在工业生产上的用途是
；
⑷ 反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。 28．（12分）有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的分子量相等，可用以下方法合成： 高温液相氧化 B CH3 CH2Cl 氧化 催化剂 | | 属X反应 NaOH水溶液 A 浓硫酸 | | F 浓硫酸 △ CH3 CH2Cl E △ 氧化 氧化 CH2=CH2 CH3CHO D 催化剂 催化剂
H2O、催化剂 G 请写出： （1）有机物的结构简式：A E ； （2）化学方程式：B+G→F ；
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X反应的类型及条件：类型 ，条件 ；E和F的相互关系属 ①同系物 ②同分异构 ③同一物质 ④同一类物质 29．（21分）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两 种观点：①
HHOO、②H－O－O－H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原
子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验： a．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4； b．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
(1)如果H2O2的结构如①所示，实验b中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）：
；假如H2O2的结构如②所示，则实验b中化学反应方程式为 ： 。
(2)为了进一步确定H2O2的结构，还需在实验b后添加一步实验c，请设计c的实验 方案： 。
(3)通过研究，科学家在确定了H2O2结构如②的基础上，并进一步通过实验得出其具
有弱酸性、氧化性等化学性质。今将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，发现红色 消失。甲同学认为这是由于显酸性所致，乙同学却认为是具有氧化性的缘故。
请设计一实验检验甲、乙两位同学观点正确与否。方案为： 。 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 ；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是 。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用图示装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ KClO3质量 1.2 g 1.2 g 1.2 g 其它物质质量 无其他物质 CuO 0.5 g MnO2 0.5 g 待测数据 A
B
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指 ；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，
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