发布时间 : 星期三 文章（通用版）2020版高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律章末综合检测新人教版更新完毕开始阅读01b95e9d26284b73f242336c1eb91a37f0113221
第5章 物质结构 元素周期律
章末综合检测(五)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．(2019·济宁统考)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．四氯化碳分子的球棍模型：B．氢硫酸的电离：H2SC．溴化铵的电子式：NH4[D．含78个中子的碘原子：131 53 I
解析：选D。题中所给图示为比例模型，且氯原子的半径应大于碳原子，A项错误；氢硫酸的电离：H2S
H＋＋HS－、HS－
H＋＋S2－，B项错误；溴化铵的电子式：
＋
2－
H＋S
]
－
＋
[，C项错误；含78个中子的碘原子，质量数是131，符号
是 53 I，D项正确。
2．(2019·石家庄第二中学高三联考)2017年1月26日，美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料——金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是( )
A．可以把H写入金属活动性顺序表 B．H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族 C．H存在H
D．H与非金属反应，产物中H通常显正价
解析：选C。A.可以把H写入金属活动性顺序表，说明氢可能具有金属性，故A正确；B.H与Na、K等碱金属元素同属于第ⅠA族，说明氢有与钠相似的化学性质，可能具有金属性，故B正确；C.金属只能失电子，只有正价，现H存在H，不能说明氢具有金属性，故C错误；D.H与非金属反应，产物中H通常显正价，说明H有失电子倾向，可能具有金属性，故D正确。
3．(2019·汉中模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60
－
－
131
1
形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与C互为同素异形体
解析：选C。离子化合物在熔融状态下能导电，C项正确。K3C60内部还存在非极性键，A项和B项均错误；C为核素，同素异形体的研究对象是单质，D项错误。
4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl、S、Ca、K半径逐渐减小 D.17Cl与17Cl得电子能力相同
解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K与Cl，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S>Cl>K>Ca，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。
5．(2019·商丘高三模拟)在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是( )
A．单质熔点：Z＞W B．离子半径：X＜Y
C．X和Z可存在于同一离子化合物中 D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z
解析：选C。由短周期同主族相邻元素核电荷数相差8，可推知Y为氧元素，结合题中条件又可知X、Z、W依次为氮、磷、碳。金刚石的熔点高于磷单质，A项错误；X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：Y＜X，B项错误；X和Z可存在于离子化合物(NH4)3PO4中，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Z，D项错误。
6．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是( )
2
2－
－
＋
2＋
＋
－
35
37－
2－
2＋
＋
12
12
b A.离子半径：b>c>d>a
B．b与d在水溶液中可形成化合物bmdn C．简单气态氢化物的稳定性：a D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应 解析：选D。b为Al，则a、c、d分别为N、P、S。离子半径P>S>N>Al，A项错误；Al、S相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性N>P，则简单气态氢化物的稳定性NH3>PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。 7．(2019·开封模拟)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是( ) A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应 B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成 C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 解析：选B。甲是含18个电子的气态氢化物，且为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若其钠盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为NaHS溶液，其既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·mol，若乙的摩尔质量也为32 g·mol，且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第二周期ⅣA族的元素，即丙中含C，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中各元素的质量比为1∶16，H2O2中各元素的质量比也为1∶16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为－1价，故D正确。 8．(2019·威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( ) A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子R，则R一定位于ⅥA族 C．aA、bB、cC三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料 解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a＞b＞c，错误；D选项， 2＋ ＋ 3－ 2－－1 －1 3＋ 2－ 3－ 2－ 3－ 3＋ a c d n＋m－ 3 铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，不可做半导体材料，错误。 9．(2019·冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( ) A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中只含有共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 解析：选B。根据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第ⅠA族元素，因Y若为H，则其最外层为2个电子；若为Na等金属元素，则组成的一般为离子化合物。 10．(能力挑战题)如图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法不正确的是( ) A．原子序数：W>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：选C。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子序数逐渐增大，由原子半径大小关系可知原子序数：W>Z>X，A正确；同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，非金属性越弱，对应的氢化物越不稳定，则气态氢化物的稳定性：Z 11．(2019·遵义模拟)X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X 4