发布时间 : 星期三 文章第2章 化学热力学初步习题更新完毕开始阅读021ea4fd700abb68a982fb1b
S(CO，g)=197.9J·mol-1·K-1，S(H2，g)=130.6J·mol-1·K-1。(1)计算298K时反应的标准平衡常数K；(2)计算
在标准态时反应自发向右进行的最低温度。
15已知298K时，反应：C(石墨)+2S(斜方)→CS2(l)，△fH(S,斜方)=0kJ·mol，△fH(CS2，l)=-87.9kJ·mol-1，S(C，石墨)=5.7J·mol-1·K-1，S(S，斜方)=31.9J·mol-1·K-1，S(CS2，l)=151.0J·mol-1·K-1。试计算298K时的△fG(CS2,l)和该反应自发进行的最低温度。
16已知298K时，反应：(1)Fe2O3(s)+3C(s)→2Fe(s)+3CO2(g)，
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(2)Fe2O3(s)+3H2(g)→2Fe(s)+3H2O(g)， (Fe2O3,s)=-824.2kJ·mol-1，△fH
(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，△fH
(H2O，
△fH
g)=-241.8kJ·mol-1，S(Fe2O3，s)=87.4J·mol-1·K-1，S(C,石墨)=5.7J·mol-1·K-1，S(Fe，s)=27.3J·mol-1·K-1，S(CO2，g)=213.7J·mol-1·K-1，S(H2，g)=130.6J·mol-1·K-1，S(H2O，g)=188.7J·mol-1·K-1。计算上述两个反应自发进行的最低温度，并比较其相对大小。
17已知298K时，反应：MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)，△fH(MgCO3,s)=-1110.0kJ·mol-1，△fHS
(MgO,s)=-601.7kJ·mol-1，△fH
(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，(MgO,s)=26.9J·mol-1·K-1，
(MgCO3,s)=65.7J·mol-1·K-1，S
S(CO2,g)=213.7J·mol-1·K-1。试问：标准态下、298K及850K时，该反应能否自发向右进行？
18已知298K时，反应：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g)的△rG
=102.6kJ·mol-1，△
-1-1
rS=-120.7J·mol·K，试计算反应在398K时的标准平衡常数K。
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在300K时，反应2CuO(s)
Cu2O(s)+1O2(g)的△rG=112.7kJ·mol-1，400K时的△
2-1
rG=101.6kJ·mol。试计算：(1)反应的△rH、△rS；(2)当p(O2)=100kPa时，该反应自发进行的最低温度。
19已知反应：(NH2)2CO(s)+H2O(l)
CO2(g)+2NH3(g)中，有关物质的热力学数据如下：
(NH2)2CO(s)H2O(l)CO2(g)2NH3(g)
△fH/(kJ·mol-1)-333.2-285.8-393.5-46.1
/(J·mol-1·K-1)104.669.9213.7192.3
计算上述反应在25℃时的△rS、△rH、△rG和标准平衡常数K。
20已知：△fH
(NH3)=-46.1kJ·mol-1，S
(N2，g)=191.5J·mol-1·K-1，S
(H2，
g)=130.6J·mol-1·K-1，SN2(g)+3H2(g)
(NH3，g)=192.3J·mol-1·K-1。试计算反应
2NH3(g)(1)298K及100K时的标准平衡常数K；(2)在标准态下反应自发
进行的最低温度。
21已知298K时，反应：NH4Cl(s)△fH
NH3(g)+HCl(g)，△fH(NH4Cl，s)=-314.4kJ·mol-1，
(HCl，g)=-92.3kJ·mol-1，S
(NH4Cl，
(NH3，g)=-46.1kJ·mol-1，△fH
s)=94.6J·mol-1·K-1，S(NH3，g)=192.3J·mol-1·K-1，S(HCl，g)=186.8J·mol-1·K-1，。 (1)试计算298K时NH4Cl(s)分解的标准平衡常数K；
(2)若NH4Cl(s)分解产物的分压均为100kPa，NH4Cl(s)分解的最低温度是多少？
22已知298K时，反应：NO(g)+1O2(g)
2NO2(g)的△rG
=-35.3kJ·mol-1，△
-1
rH=-57.1kJ·mol，试分别计算反应在298K和598K时的标准平衡常数K。
23已知298K时，反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，有关的热力学数据如下：
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CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)
△fH/(kJ·mol-1)-393.50-110.5-241.8
/(J·mol-1·K-1)213.7130.6197.9188.7
(1)计算该反应在298K时的△rG和标准平衡常数；
(2)若在相同温度下，p(CO2)=p(H2)=1p，p(CO)=p(H2O)=1p，试判断该反应进行的方向。
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24制取纯镍是先将粗镍与CO在温度为323K下反应生成Ni(CO)4(l)，经蒸馏得Ni(CO)4，然后在温度为423K下分解Ni(CO)4制得纯镍。 已知：△fH
(CO,g)=-110.5kJ·mol-1，△fH
(Ni(CO)4,l)=-605.0kJ·mol-1，
S(Ni,s)=29.9J·mol-1·K-1，S(CO,g)=197.9J·mol-1·K-1，S(Ni(CO)4,l)=402.0J·mol-1·K-1。通过计算说明反应：Ni(s)+4CO(g)向，并计算反应的转向温度。
25已知298K时，△fH(SO2,g)=-296.9kJ·mol-1，△fH(SO3,g)=-395.4kJ·mol-1，△-1-1fG(SO2,g)=-300.2kJ·mol，△fG(SO3,g)=-371.1kJ·mol。 计算1000K时，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO2(g)的标准平衡常数；并说明温度升高，K是Ni(CO)4(l)在上述两个温度及标准态下自发进行的方
增大还是减少：是否有利于反应向右进行？
26已知反应：SbCl5(s)
SbCl3(s)+Cl2(g)中的有关热力学数据如下：
298K时，SbCl5(s)SbCl3(s) △fG/(kJ·mol-1)-334.3-301.0 △fH/(kJ·mol-1)-394.3-314.0
计算反应在298K和500K时的标准平衡常数K。
27已知298K时，反应：N2O4(g)
2NO2(g)，△fG
(N2O4,g)=97.8kJ·mol-1，△
-1-1-1
fG(NO2,g)=51.3kJ·mol，△fH(N2O4,g)=9.2kJ·mol，△fH(NO2,g)=33.2kJ·mol。
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计算该反应在500K时的标准平衡常数K，并说明温度升高时，K是增大还是减少？是否有利于反应向右进行？
28已知反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)在623K和723K时的标准平衡常数分别为64.8和45.6。
试计算：(1)此温度范围内的△rH；
29已知反应：A(g)+B(g)
2C(g)在323K和373K时的标准平衡常数分别为5.83和3.04。试
(2)在623K，p(H2)=p(I2)=400.0kPa，p(HI)=200.0kPa时的△rGm。
计算：(1)此温度范围内的△rH和△rS；
30已知反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)在1500K和1273K时的标准平衡常数分别为2.1×103
(2)323K时，当反应开始时，p(A)=100.0kPa，p(B)=200.0kPa，p(C)=300.0kPa下的△rGm。
和1.6×102。试计算反应在1000K时的△rG，△rH，△rS及标准平衡常数。
31在380℃时，分解反应：2HgO(s)
2Hg(g)+O2(g)的标准平衡常数K=9.46×10-4；(1)
计算在380℃时反应的△rG；(2)若已知298K时△fH(HgO，s)=-90.8kJ·mol-1，△-1
fG(HgO，s)=-58.6kJ·mol，计算380℃时，Hg(l)数K和汞的蒸气压。
Hg(g)的△rG及相应的标准平衡常
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