发布时间 : 星期三 文章第2章 化学热力学初步习题更新完毕开始阅读021ea4fd700abb68a982fb1b
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的△rH(2)=-483.6kJ·mol-1，
则反应N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(g)的△rH=________kJ·mol-1，△-1
fH(N2H4,l)=________kJ·mol。
31已知298K时，反应2NaO2(s)→Na2O(s)+3O2(g)的△rH=607.6kJ·mol-1，
2
4Na(s)+O2(g)→2Na2O(s)的△rH=-828.4kJ·mol-1。
则△fH(Na2O,s)=________kJ·mol-1，△fH(NaO2,s)=________kJ·mol-1。 32植物的光合作用是按下式进行的：
6CO2(g)+6H2O(l)???C6H12O6(s)+6O2(g)
h?如果要计算该反应的热效应，应从热力学数据表上查出________________的标准摩尔生成焓。估计该反应的△rH________0kJ·mol-1（）或〈〉。
33已知△fH(Al2O3)=-1657.0kJ·mol-1，△fH(Fe3O4)=-1118.0kJ·mol-1。在焊接铁轨时常应用铝热法，其反应式为：
8Al(s)+3Fe3O4(s)→4Al2O3(s)+9Fe(s)，则该反应的△rH=__________kJ·mol-1，用去
267.0g铝时所放出的热量为__________kJ（铝的相对原子质量为26.98）。
34已知298K时，△fH(C8H18，l)=-208.0kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，辛烷(C8H18)是汽油的主要成分，它的燃烧反应式为： C8H18(l)+25O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)，则该反应的△rH=__________kJ·mol-1，1.00kg
2辛烷燃烧时放出的热量为__________kJ。
35已知298K时，△fH(NH3，g)=-46.1kJ·mol-1，△fH(NO，g)=90.3kJ·mol-1， △fH(H2O，g)=-241.8kJ·mol-1，则反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的△-1
rH=__________kJ·mol，17.0gNH3燃烧时放出的热量为__________kJ。
36已知298K时，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，△-1
fH(C2H5OH，g)=-277.7kJ·mol，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)的△
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-1
rH=__________kJ·mol，1.00molC2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O(l)时可放出__________kJ热量。
37已知298K时，反应B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g)的△rH=-2033.8kJ·mol-1。同样条件下，1.00mol单质硼燃烧生成B2O3(s)时放出636.4kJ热量。则△fH(B2O3，s)=__________kJ·mol-1；若△fH(H2O，g)=-241.8kJ·mol-1，△fH(B2H6，g)=__________kJ·mol-1。
38已知298K时，反应2NiS(s)+3O2(g)→2NiO(g)+2SO2(g)的△rH=-936.2kJ·mol-1。50.0gNiS与足量氧反应，放出__________kJ热量。若产生50.0gSO2(g)，有__________kJ热量放出（Ni、S的相对原子质量分别为58.7、32.1）。
39已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2kJ热量。其燃烧反应式为________________________________；在25℃、100kPa下燃烧5.00molCH4(g)需消耗__________LO2，产生__________LCO2，并放出__________kJ热量。
40已知1.00molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为890.2kJ，其燃烧反应方程式为_________________________________；在24℃、100kPa下燃烧
2.10molC2H5OH(l)需消耗__________LO2，产生__________LCO2，并放出__________kJ热量。
41人体需要消耗的能量其平均功率为100W，即一天内消耗________kJ的能量。若食物中的主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，其在体内氧化的热化学方程式为：
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)，△rH=-2803kJ·mol-1。则一天内一个人需要________gC6H12O6。 42已知298K时，
2O3(g)→3O2(g)△rH=-286.0kJ·mol-1 O2(g)→2O(g)△rH=498.3kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g)△rH=-200.1kJ·mol-1
则反应NO(g)+O(g)?NO2(g)的△rH＝__________kJ·mol-1，△-1fH(O3,g)=_________kJ·mol。
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43已知298K时，反应CaS(s)+2O2(g)+2H2O(l)→CaSO4·2H2O(s)的△rH=-967.8kJ·mol-1，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△fH(CaSO4·2H2O,s)=-2021.3kJ·mol-1，则反应2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)的△rH＝__________kJ·mol-1，△fH(CaS,s)=__________kJ·mol-1。 44已知298K时，反应2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s)的△rH(1)=-292.0kJ·mol-1，CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s)的△rH(2)=-11.3kJ·mol-1，则△fH(CuO,s)＝__________kJ·mol-1，△-1fH(Cu2O,s)=__________kJ·mol。
45已知25℃时，反应2PCl5(g)→2P(s)+5Cl2(g)的△rH(1)=750.0kJ·mol-1，PCl5(g)→PCl5(s)的△rH(2)=-88.2kJ·mol-1，则△fH(PCl5,g)＝__________kJ·mol-1，△-1fH(PCl5,s)=__________kJ·mol。
46已知298K时，2ClF3(g)+2NH3(g)→N2(g)+6HF(g)+Cl2(g)的△rH。若通过这一热化学方程式计算△fH(ClF3,g)，需要从表中查得有关物质________的△fH。计算式为： △fH(ClF3,g)＝_________________。
47碳化钨WC的硬度很大，可用来制作切削工具和钻石机。由单质直接生成碳化钨的反应温度高达1400℃，难以测定其标准摩尔生成焓，可以由下列热化学方程式确定之：
2W(s)+3O2(g)→2WO3(s)；△rH=-1680.6kJ·mol-1； C(石墨，s)+O2(g)→CO2(g)；△rH=-393.5kJ·mol-1；
2WC(s)+5O2(g)→2WO3(s)+2CO2(g)；△rH=-2319.6kJ·mol-1；
则△fH(WC，s)=__________kJ·mol-1；△fH(WO3，s)=__________kJ·mol-1。 48已知△fH(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，△fH(CH4,g)=-74.8kJ·mol-1，△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应方程式为
_______________________，其△rH=__________kJ·mol-1。25℃、100kPa下，1.00m3甲烷的n(CH4)=__________mol-1，其完全燃烧放出的热量为__________kJ。 49已知反应H2O2(l)→H2O(l)+1O2(g)的△rH=-98.0kJ·mol-1，
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H2O(l)→H2O(g)的△rH=44.0kJ·mol-1，
则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出________kJ的热量， 反应H2O(g)+1O2(g)→H2O2(l)的△rH＝_________________kJ·mol-1。
250铝热法可用来制取金属锰。已知下列反应的热效应：
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Mn(s)+O2(g)
2Al(s)+3O2(g)→Al2O3(s)；△rH=-1676.0kJ·mol-1；
→MnO2(s)；△rH=-521.0kJ·mol-1。
推断反应4Al(s)+3MnO2(s)→2Al2O3(s)+3Mn(s)的△rH=________kJ·mol-1。Ar(Mn)=54.94，则生成1.0kgMn能放出________kJ的能量。
51任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和SO2(g)；在25℃、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ的热。则其热化学方程式为：_____________________________________________。若△fH(P4O10，s)=－2940.0kJ·mol-1;△fH(SO2，g)=-296.8kJ·mol-1，则△fH(P4S3，s)=_________________kJ·mol-1。
52已知298K时，反应2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)的△rH(1)=akJ·mol-1，HCHO(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△rH(2)=bkJ·mol-1。
则反应CH3OH(l)+1O2(g)→HCHO(g)+H2O(l)的△rH(3)＝__________J·mol-1。如果通过
2热化学方程式(2)来确定△fH(HCHO,g)，应从热力学数据表上查出__________的△fH。 53 在25℃标准态时，1.0molBa(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)反应放出135.3kJ的热，其相应
的热化学方程式（按离子式写）为：______________________________；若用NH4NO3(aq)代替(NH4)2SO4(aq)，放出热量为117.0kJ，则Ba2+(aq)+SO42-(aq)→BaSO4(s)的△-1
rH=__________kJ·mol。
四 计算题
1书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。
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