发布时间 : 星期一 文章浙江工业大学分析化学试卷（05暑）更新完毕开始阅读02298b8d8762caaedd33d4a9
浙江工商大学《分析化学》课程考试试卷
5、pH=3.05的有效数字是_____位；8.31%的有效数字是_____位。 6、写出下列溶液的PBE ：
①浓度为c（mol/L）（NH4） 2HPO4 _________________________________________；②浓度为c（mol/L）NaNO3 _____________________________________________。 7、已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g?mol?1。以 0.2500mol?L?1的HCl标准溶液测定主要含Na2CO3的试样，应称取试样_______ ～ ______ g 。
8、常用于标定NaOH 溶液浓度的基准物质有_____________和_____________。 9、某学生测定铁矿石中的铁的百分含量，测得如下数据：33.64，33.83，33.40，33.50经计算得出此结果的平均值为______________，平均相对偏差为______________，标准偏差为______________，变异系数（相对标准偏差）为______________。
10、硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的______色光波。
四、问答题： (本大题共2题，总计10分)
1、 用吸收了CO2的NaOH标液测定酒石酸的摩尔质量，对结果有影响吗？如何影响？并说明理由。（本题4分）
2、 有H2SO4 + H3PO4的溶液（各物质浓度均为0.1 mol/L）中，用标准酸溶液（或标准碱溶液）直接滴定时（标液浓度为0.1 mol/L），在滴定曲线上产生几个突跃？并说明理由。（H2SO4的pKa2为1.92；H3PO4的pKa1、 pKa2、 pKa3为2.12、7.20、12.36），（本题6分）
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五、计算题：（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面） (本大题共4小题，总计25分)
1、某一元纯有机弱酸（HA）重1.250（g），用水溶解稀释至50.00mL，可用41.20 mL0.0900mol/L NaOH滴定至化学计量点。加入8.24 mL NaOH溶液时pH = 4.30 。（1）求弱酸的摩尔质量。（2）计算弱酸的解离常数。（3）化学计量点时的pH值。（4）选用何种指示剂。（本题8分）
2、欲测定有机试样中的含磷量,称取试样0.1084g, 处理成试液，并将其中的磷氧化成PO43?, 使之形成MgNH4PO4沉淀。沉淀经过滤洗涤后，再溶解于盐酸中并用NH3?NH4Cl缓冲溶液调节溶液pH=10, 以铬黑T为指示剂，需用21.04mL
cH2Y2?=0.01004mol?L?1 的EDTA滴定至终点。计算试样中磷的含量。（本题4分）
(已知MP = 30.97g?mol?1 )
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3、当溶液中Mg2+浓度为2.0×10-2 mol/L，（1） 问在pH = 5.0时，能否用2.0
-22+
×10 mol/L EDTA滴定Mg ；（2）在pH = 10.0时，情况又如何；（3）如果继续降低酸度至pH = 12.0时，情况又如何。已知pH = 5.0时，lgαY（H）=6.45 ；pH = 10.0时，lgαY（H）=0.45，lg Kf?(MgY)=9.12 (本小题6分)
4、浓度为25.0?g/50mL的Cu2+溶液，用双环已酮草酰二腙分光光度法测定，于波长600nm处，用2.0cm比色皿测得T=50.1%，求吸光系数a和摩尔吸光系数?。已知M(Cu)=64.0。(本小题7分)
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