发布时间 : 星期三 文章(完整word版)高考化学《物质的结构与性质》简答题汇编,推荐文档更新完毕开始阅读02462634ce1755270722192e453610661ed95abb
柳地高2020届高考化学一轮复习
根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________ ______________________ _；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________________ _
______________________ _
13、张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________ _________________________ _。
（3）NH4+中H－N－H的键角比NH3中H－N－H的键角__________（填“大”或“小”），原因是
_______________________________ _。
(4) CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是 ，键角分别是 、 ；分析它们键角差异的原因 。 14、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________ ；
15、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。其中锡是
古代大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。周朝时，人们已经大量使用锡制器皿。③下表是两者的键能数据的：（单位：kJ/mol） CO N2 A－B 351 139 A=B 745 418 A≡B 1071.9 946 结合数据说明CO比N2活泼的原因： 。
＋＋
16、（1）从原子结构角度分析Fe2和Fe3的稳定性相对强弱 _。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol1 A B －
－I1 932 738 I2 1 821 1 451 I3 15 390 7 733 I4 21 771 10 540 写出A原子的核外电子排布图________，Al原子的第一电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)738 kJ·mol1，原因是________________________________。
17、（1）硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低 （2） H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的原因： _____________________________ _。
（3）硼酸晶体结构如图，晶体中存在的作用力有___________________； 加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_________________________________
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(4)金属 Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，
反应的离子方程式为______________________________________________ 。 18、（1）与H2O分子相比，OF2分子的极性更 （填“大”或“小”），原因是
。 （2）H2S键角比H2Se大的原因 。 （3）次硫酸结构式为H-O-S-O-H，该酸可能是 （填“强”或“弱”），易溶于 （填“水”或“汽油”）。
19、（1）FeO熔点比Fe2O3熔点 （填“高”或“低”），原因 （2）SO3的三聚体环状结构如图，较短的键为________(填图1中字是
（3）四氯化碳与水不互溶发生分层,四氯化硅与四氯化碳分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是 。 （4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 。
20、（1）氮化铝熔点22000C，其晶体类型是 ，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是 。
母)，原因
其晶胞结构如下，该晶体中存在配位键与共价键；判断晶体中有配位键的依据是 （2）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH生成[B(OH)4]-而呈酸性，不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为 。 （3）1 mol NH4BF4(氟硼酸铵)含有________mol配位键。
21（2017?江苏-21）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。
22（2017?新课标Ⅰ-35）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 。 23（2017?新课标Ⅱ-35）
元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量 称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如右图（a） 所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；
氮元素的E1呈现异常的原因是 。 24.(2017?新课标Ⅲ-11)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景
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CH3OH+H2O）中，Co氧化物负
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（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 。 25.（2018全国I）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 26、（2018全国II）右图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 27、(2018全国III)[
_______Ⅰ（（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ（1Zn）1Cu)(填
“大于”或“小于”)。原因是________________。
ZnF2具有较高的熔点ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、（3）（872 ℃)，其化学键类型是_________；
ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
28【2019全国1】
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 熔点/°C 29、【2019全国II】
元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________填“高”或“低”），其判断理由是________。
30、（2019全国III）
（3）苯胺（
）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（
）的相对分子质量
Li2O 1570 MgO 2800 P4O6 23.8 SO2 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
《物质的结构与性质》简答题答案
1、（2016·全国卷Ⅰ）
（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p?p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或叁键。
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为都是分子晶体，其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 2 、（2016·全国卷Ⅱ） ③高于 氨气分子间存在氢键，分子间作用力强； （3）Cu+核外电子排布呈全充满状态，比Ni+稳定，难以失去电子
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3、（2016·全国卷Ⅲ）（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键比范德华力强； 4、（2015·全国卷Ⅰ）（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 （4）分子 5、（2015·全国卷II）（2）O3 都是分子晶体，O3的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。 6、福建卷.2015.T31．（4）①氢键、范德华力 ②C02的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H20的结合能大于CH4
－
7、[2014·新课标全国卷Ⅱ] (5)SO24 共价键和配位键 H2O
＋＋
H2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱 8．[2014·新课标全国卷Ⅰ] (1)X-射线衍射 CH3COOH存在分子间氢键
9.（2013·新课标卷I·37）(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
10.（2013·福建理综·31） (5) H2O分子与C2H5OH分子间易形成氢键，而H2S与H2O分子间不能形成氢键
11、[2012·福建理综，30] (1) < (3)同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) 12、[2012·课标全国理综，37]
(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋
＋
6价，正电性更高，导致Se－O－H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H 13、2016深圳一模37．（2）P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大（2分）。 （3）大（1分）；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤电子对（分析结
构1分），孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对之间的排斥力（1分），导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大（共2分）。
(4)四面体形 109.50 1070 1050 CH4中键与键之间的排斥力一样,是正四面体，键角为109.50。而其他两个分子均有未成键的孤电子对,孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥力>σ键电子对间的排斥力。由于孤电子对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O中有两对孤对电子，NH3中有一对孤对电子，固H2O中键角比NH3更小。 附： 价层电子对排斥力类型及大小：
孤电子对间 ＞ 孤电子对~ σ键电子对 ＞ σ键电子对间
原因：电子带负电，相互之间有排斥作用，σ键电子对受两原子束缚相互间斥力小，而孤对电子对只受一个原子束缚故相互间斥力大。
14．（2016校冲刺）．（3）N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏
离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键。
15 岳阳原创③ CO中第一个π键的键能是326.9kJ/mol，N2中第一个π键的键能是528 kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂，所以CO比N2活泼。
2＋63＋53＋3＋2
16.（1）Fe：[Ar]3d，Fe：[Ar]3d，Fe的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe>Fe＋
。
(2) 小于 由表中数据判断B为Mg，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p能级的1个电子相对比较容易
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