发布时间 : 星期三 文章(完整word版)高考化学《物质的结构与性质》简答题汇编,推荐文档更新完毕开始阅读02462634ce1755270722192e453610661ed95abb
柳地高2020届高考化学一轮复习
17.（2）都是极性分子；H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键
（3）范德华力、氢键、共价键；加热破坏了硼酸分子之间的氢键
(4)H2O2具有强氧化性，可以将 Cu氧化为 Cu2，氨分子与Cu2可形成配离子，两者相互促进使反应得
＋－
以进行Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋2OH
18.（1）小 都是V形分子，且孤电子对均为2，F与O的电负性差值小于H与O电负性差值，导致正负电荷中心偏离程度减小。
（2）电负性S大于Se，共用电子对离S近，共用电子对间的排斥力大 (3)弱酸 水
＋＋
19.（1）低 Fe2半径比Fe3大，电荷数小，FeO的晶格能较小 （2）b 形成b键的氧原子与两个硫原子结合，作用力较小。
（3）硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道（因为没有2d），不能接受氧原子的孤对电子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解。 （4）PBr5== PBr4+ + Br -
20.（1）原子晶体；同为原子晶体，硼原子半径小于铝原子半径，氮化硼中共价键键能较大
氮化铝晶体中，每个铝原子与4个氮原子结合，而铝原子只有3个价电子，需提供1个空轨道形成配位键以达到8电子对稳定结构。
＋
＋
（2）
21.乙醇分子间存在氢键 ⑸Fe3CuN
（3）2
22. N ； 球形； K的质子数较少，半径较大，原子核对最外层电子的束缚作用较Cr更弱，形成的金属键较弱，导致熔沸点较低。
23同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子。
24. ⑶H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。 25. Li+核电荷数较大
26、S8相对分子质量大，分子间范德华力强 27、（2）大于
Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
（3）离子键
28、Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 29三角锥形；低； NH3分子间存在氢键 30（3）分子晶体 苯胺分子之间存在氢键
9
柳地高2020届高考化学一轮复习
10