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九年级科学第一章知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的本质：
7、 置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反
应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价:
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）； 负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）； 负三价：磷酸根（PO43-）； 正一价：铵根（NH4+）。 三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
9、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
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11、氢氧化铁跟稀盐酸反应： Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3 H2O 红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 变成黄色溶液
13、碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少 14、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少 15、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少 16、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 17、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质） 2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （吸收二氧化硫） 3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （吸收三氧化硫）
4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 （检验CO2）
5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 无现象。可用指示剂显色说明发生了反应 ６、NaOH + HCl = NaCl + H2O
７、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体消失，溶液变蓝色 8、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl (蓝色絮状沉淀) 9、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （红褐色絮状沉淀) 碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与 水反应制取 CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
Na2O+ H2O=2NaOH
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
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四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 （3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝溶。
氯化物除Ag不溶外，其余全溶。
硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 简写HAC（具有酸的通性） 八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液
＋
全不溶。
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液
＋
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液
＋
九、物质的检验和鉴别：
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1、 检验稀盐酸（或Cl）：先是加指示剂、先加AgNO3溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生，不
溶于稀HNO3。
2、 检验稀硫酸（或SO42）：先是加指示剂a、先加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀
－
－
产生，
不溶于稀HNO3。
b、先加稀HCl（排除碳酸根离子和银离子的存在）再加氯化钡 \\无现象，加氯化钡后产生白色沉淀 3.检验CO32：滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.检验NH4——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色
蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5.鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液
有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6.鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO
气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
7.检验氢离子的存在：A、用碳酸盐，产生能使Ca(OH)2变浑浊的气体。B、加活泼金属，产生气体，该气体点燃后产生淡蓝色火焰。C、加紫色石蕊试液变红 8、检验NaOH是否变质（三种方法） 9、检验NaOH是否完全变质 10、检验氢氧根离子的存在 11、检验三种金属的活泼性顺序：
十、◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性
← 酸性增强 碱性增强 → 紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色 pH=7为中性 显紫色 显无色 pH>7为碱性 显蓝色 显红色
十一、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 十二、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++ CO32-=Ba CO3 2H++ CO32-= H2O +CO2↑ Ag++Cl-= AgCl↓ Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓
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