发布时间 : 星期二 文章宁夏六盘山高级中学2020届高三化学下学期第五次模拟测试试题更新完毕开始阅读029d1b70fd00bed5b9f3f90f76c66137ee064fe1
(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 (2)试剂X是___________。
(3)装置D内发生反应的化学方程式为___________。
(4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是_____________________________。
(5)装置E中主要反应的离子方程式为____________________。
(6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：A．减压，55℃蒸发结晶；B．趁热过滤；C．用38～60℃的温水洗涤；D．低于60℃干燥，得到产品。
②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。 28．(15分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS2(s)②S2(g)+2O2(g)
Mo(s)+S2(g) △H1 2SO2(g) △H2
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③2Mo(s)+3O2(g)则2MoS2(s)+7O2(g)表示)。
2MoO3(s) △H3
2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=___(用含△H1、△H2、△H3的代数式
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)①下列说法不正确的是___(填字母)。
A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
Mo(s)+S2(g)
B．气体的相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态 C．增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol?L，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度____(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol?L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)
2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～
-1
-1-1
5min内，S2(g)的反应速率为____mol?L?min。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g) △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
①△H____(填“＞”“＜”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___。
②若初始时通入7.0mol O2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温
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度为1100K时，平衡常数Kp′___(填“＞”“＜”或“=”)Kp。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题： （1）锌原子的价电子排布图： （2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是________________ （3）Cd与NH3等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH3)4]含___________mol σ键。该配离
子中三种元素的电负性大小关系是：
（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为________
_
（5）锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为______________________，镉晶胞如图2
所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm?。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。
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2+
2+
36．(15分)白杨素对肿瘤细胞有独特的杀伤作用，一种以甲苯、氯苯、丙烯酸为原料合成白杨素的路线如下：
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回答下列问题：
(1) A的名称是：__________________。
(2) C和D中不同化学环境的氢原子都为两种，则C和D的结构简式分别为：______、______。 (3) “D+F→G”的方程式为：_____________________________________________________，物质E经“E→F”过程后再与D反应可大大减少副产物__________________的生成。 (4) “G→白杨素”的反应类型为：_____________。试剂I2的选择是整个合成路线的关键。I2不能用更易结合H原子的Cl2替代的原因是：_____________________________________。 (5) 下列关于白杨素的说法正确的是：_________。 A．白杨素的分子式C15H9O4
B．白杨素遇FeCl3溶液发生显色反应 C．与溴水反应，1mo白杨素最多消耗3molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，白杨素分子中官能团种类减少1种
(6) E有多种同分异构体，满足分子中含有苯环，且能与4倍物质的量的银氨溶液反应的种类数有_________种，其中不同化学环境的氢原子有4种的结构简式为：__________________。
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