发布时间 : 星期四 文章【精品试卷】高考化学复习高考化学冲刺讲义专题四物质结构和元素周期律(复习必备)更新完毕开始阅读02b6ed19473610661ed9ad51f01dc281e53a569a
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第4讲
[主干知识·数码记忆]
物质结构和元素周期律
一、小试能力知多少(判断正误)
235U和 238U是中子数不同质子数相同的同种核素(× ) (1)(2012·天津高考) 92 92
(2)(2012·天津高考)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。( √ )
(3)(2012· 安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键(√ ) (4)(2012·海南高考)NH4Br的电子式：
[
H∶N ∶HH
H
]Br (× )
＋
－
(5)(2012·全国高考)单质分子中均不存在化学键。(× ) 二、必备知识掌握牢
1．原子或离子中各微粒间的数量关系
(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。
(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。 2．元素、核素、同位素之间的关系
(1)同种元素的质子数：核素1＝核素2＝…＝核素n。 (2)同种元素的中子数：核素1≠核素2≠…≠核素n。 3．化学键与物质类型关系
(1)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物中一定不含离子键。
(2)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。
(3)分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。
(4)化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度、溶解性等。
三、常考题型要明了
考查10电子微粒 考查学生对同位素的理解 考查原子结构的特殊性
[典例] A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知： ①A＋C===D＋E↑；②B＋C===2D。请回答： (1)C的电子式是________。
(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式____________________、________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________。 (4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子________________。
[解析] 本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个
2＋3＋＋电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2；阳离子有：Na、Mg、Al、＋、HO＋；分子有：CH、NH、HO、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH＋，NH434324
＋
＋
＋
＋
－＋
－
＋
－
＋
＋
－
典例 演练1 演练2 C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。
[答案] (1)[OH] (2)NH4＋H2O(3)CH4、Ne (4)Na、Mg2
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1．10电子粒子的记忆方法
＋
＋
－
＋
NH3·H2O＋H H3O＋NH3===NH4＋H2O
＋＋＋
以Ne为中心进行记忆 CH4、NH3、H2O、HF
Ne
＋OH－、F－、NH＋4、H3O
???????,
Na＋、Mg2＋、Al3＋2．10电子粒子间的反应
若A、B、C、D均为10电子粒子，它们之间存在如下反应：
－―则该反应一定是NH＋→NH3↑＋H2O 4＋OH― ＋ B为OH－ C为NH D为HO 故A为NH432
△
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232Th可以转化成233U。[演练1] (2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，下列有关Th的说
法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 解析：选D
232Th
、230Th的质量数分别是232、230 ，而Th元素没有质量数，A项错误；元素的相
对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，错误。
[演练2] (2013·连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种
解析：选D 由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2 ，根据Y和Z的质量比为7∶8，解得n＝2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、
NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两种液态化合物，C项
＋、NH、HO、HO＋、OH－等，D项不正确。 正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NH4323
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，原子半径：As＞Cl＞P。(× ) (2)(2011·山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。(× ) (3)(2012·山东高考)第ⅠA族金属元素是同周期元素中金属性最强的元素。(√ ) (4)(2013·重庆高考)碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH(× ) 二、必备知识掌握牢
1．明确原子结构中的四个数量关系 (1)电子层数＝周期序数 (2)质子数＝原子序数 (3)最外层电子数＝主族序数
(4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外) 最低负价＝主族序数－8
2．掌握元素金属性、非金属性强弱比较的常见方法 (1)金属性强弱的比较。
①根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置。 ②根据金属与盐溶液的置换反应。 ③根据原电池的正、负极。
④根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易。 ⑤根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 (2)非金属性强弱的比较。
①依据非金属之间的置换反应。如2F2＋2H2O ===4HF＋O2，则非金属性F＞O。
②依据非金属单质与H2化合的难易(或生成氢化物的稳定性)，如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I。
③依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，则非金属性Si＜P＜S。
3．会比较五种情况下粒子半径的大小
(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si；Na＞Mg2＞Al3；N3>O2>F。