发布时间 : 星期日 文章【精品试卷】高考化学复习高考化学冲刺讲义专题四物质结构和元素周期律(复习必备)更新完毕开始阅读02b6ed19473610661ed9ad51f01dc281e53a569a
和NaOH溶液反应的情况来比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，d项在空气中久置，二者表面均被氧化为氧化物，无法比较，单质熔、沸点与金属性强弱无关。与Ar(核外有18个电子)核外电子排布相同的阴离子有S2－、Cl－，二者半径：S2－＞Cl－，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca2＋，CaCl2常用作干燥剂，其是离子化合物，其电子式为：[∶Cl∶]Ca2[∶Cl∶]
－
＋
－
。
答案：(1)c (2)BeCl2＋2H2O
－
－
－
Be(OH)2＋2HCl；
＋
－
(3)c (4)S2＞Cl；[∶C l∶]Ca2[∶C l∶]
12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置__________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有 ________________________________________________________________________。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期， C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以C是O元素；C与F同主族，且是短周期元素，F是S元素；D与E和F同周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，D是Na元素；A与D同主族，且原子序数最小，为H元素；又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，E处于钠和硫之间，所以是固体，则只能是A和B形成气体单质，A的原子序数小于B，A是H元素，B是N元素。
(1)钠位于第三周期第IA族
(2)离子的电子层数越多其半径越大，相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2－> O2－> Na＋
(3) 由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成的化合物X是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，说明E是铝元素，高温下，铝和氧化铁能发生置换反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有
2－＋HO 重要应用，E是硅，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为：SiO2＋2OH－===SiO32
高温
(5)二氧化硫有毒，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定容易被氧气氧化生成硫酸，化学方程式为：2SO2
＋O2＋2H2O===2H2SO4
答案：(1)第三周期第IA族 (2)S2> O2> Na (3)离子键、共价键
2(4)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe SiO2＋2OH===SiO3＋H2O (5)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
－
－
＋
高温
－－
13．(2013·天津高考节选)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。 (2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A
CD
B(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式________；D的电子式________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为__________________________________________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L
－1
的混合溶液中，离
子浓度由大到小的顺序是__________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________________________。
解析：本题考查物质结构、元素周期律及化学方程式的书写等，意在考查考生的分析推理能力。首先根据题意可推出五种元素依次是H、C、O、Na、Al。(1)根据“同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大”即可解答。(2)五种元素形成的气体溶于水呈酸性，则C只能是CO2，淡黄色固体D只能是Na2O2。①根据信息可知B是Al(OH)3，在水溶液中Na2O2与水反应生成NaOH，再与Al(OH)3反应生成NaAlO2，故A是NaAlO2。将CO2通入NaAlO2溶液中，若CO2过量生成NaHCO3，
若CO2不足则生成Na2CO3。②易推出A是Na2CO3，B是NaHCO3。等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3
－－－的混合溶液中，c(Na＋)最大；由于CO23的水解程度大于HCO3且前者水解生成后者，所以c(HCO3)＞－－＋－＋c(CO23)；溶液呈碱性则必有c(OH)＞c(H)；又由于OH和H均来自弱电解质的电离或水解，其浓度2－－＋很小，则有c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)。向该溶液中滴加盐酸，发生反应：Na2CO3＋
HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，所以当溶液呈中性时，应有少量NaHCO3剩余，因此溶质的主要成分是NaHCO3、NaCl和CO2(或H2CO3)。
答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H
(2)O===C===O Na[∶O∶,∶∶O∶,∶∶]2Na
①NaAlO2 AlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3(或2AlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23) ②CO23＋H2OCO2(或H2CO3)
14．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
X Y Z D E
请回答下列问题：
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学____________________ ____________________________________________________。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)________。 ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成 ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
(3)将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。
解析：元素主要化合价为－2的X为氧元素；所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种，一是氧元素，二是氯元素，显然Y不可能再是氧，而是氯元素；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火
有关信息 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm 所在主族序数与所在周期序数之差为4 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 －
－
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＋
－
＋
HCO3＋OH c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO23)＞c(OH)＞c(H) NaCl、NaHCO3、
－－＋－－－＋
焰的Z是硫元素；最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱，该可溶性碱只能是NaOH，D是钠元素；在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。
(1)氧的氢化物中可用于实验室制取O2的是H2O2，其化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑。 (2)铁与氯可形成两种化合物FeCl2、FeCl3, 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止Fe2
＋被氧化，①正确；FeCl也可以通过化合反应生成，如2
MnO2
2FeCl3＋Fe===3FeCl2，②不正确；铜片、碳棒和
FeCl3溶液组成的原电池中铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，③正确。(3)SO2与Cl2等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H2SO4，反应后的溶液中滴入品红溶液，品红不褪色。
答案：(1)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (2)①、③
(3)溶液呈红色且不褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋SO24＋2Cl
＋
－
－
MnO2