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高一化学同步测试（4）—《钠的化合物》
班 号 姓名 成绩
说明：本卷答题时间45分钟，满分100分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（每小题3分，共13题，计39分，每小题只有一个正确答案） 1．在自然界中能存在的物质是
A．钠
A．均是白色固体
B．氢氧化钠
2．Na2O和Na2O2的共同之处是
C．都具有漂白作用
C．过氧化钠
（ ） D．碳酸钠 （ ）
B．都能与水反应生成碱 D．都为碱性氧化物
（ ）
3．下列说法中不正确的是
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
（ ）
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
A．烧碱溶液 B．饱和的碳酸氢钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．浓硫酸
（ ）
4．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
5．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过 （ ） 6．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中 进行称量的主要原因是
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程 C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度
C．a>b
1
7．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为
（ ）
A．a=b B．a
8．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g
B．3.6g
C．7.2g
（ ） D．无法确定
9．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是
B．只有Na2CO3 D．Na2O和NaHCO3
（ ）
A．Na2CO3和Na2O2 C．Na2CO3和NaOH
10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复 到原温，下列说法正确的是
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 C．溶液中Na+数目减少，有O2放出
－
（ ）
B．溶液的OH浓度不变，有H2放出 D．OH浓度增大，有O2放出
－
11．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ ）
A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳定 C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多
D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉
12．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （ ）
A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
（ ） D．加BaCl2
13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 A．分别加热 二、填空题：（48分）
B．加澄清石灰水
C．加稀盐酸
14．（8分）把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为___________
_________________________;若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为____________________________________; 然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为： （1）NaOH溶液:_________________ _ ; （2）澄清的石灰水:______________ 。
15．(5分)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，则在此
2
过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A逐渐减小；B逐渐增大；C先逐渐增大，而后减小；D先逐渐增大，而后也增大。正确的选择是
是 ；用离子方程式表示你的选择理由 ___________________________、 ________. 16．（5分）氧化钠是一种________色固体，溶于水时跟水反应生成________，反应的化学方程式为________________________________________，它是一种________性氧化物，当它与CO2反应时则生成________________________。
17．（8分）碳酸钠俗名________或________，是一种________色________体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式________________________________，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式________________________________________________________________。 18．（6分）钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。
写出钠与氢气反应的化学方程式________________________________________。 写出NaH与H2O的反应的化学方程式_______________________________________， 反应中NaH作为________剂。
19．（8分）测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图所示。该装置的总质量（包括水）为ag，将质量为bg的碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞
（水过量），完全反应后再称此装置的总质量为cg。则： （1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式
_ _______________。 （2）无水CaCl2的作用是_________________________。 （3）如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对
原子质量_____ ___（填“偏大”、“偏小”），
20．（8分）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①Na2O2___________________________ ②Na2O________________________。 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
（3）人体内O2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2+□H2O——□H2O2+□O2+ □
3
－
－
CaCl2
理由是________________________________________。
三、计算题：（13分）
21．（7分）有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g，试求： （1）原混合物中NaHCO3的质量。 （2）原混合物中NaCl的质量。
22．（6分）把NaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其中含Na+1.15g，如果将6.56g这种混合物加热到恒重，求此时的质量。
补充题:
1．某干燥粉末可能由Na2O , Na2O2 , Na2CO3, NaHCO3, NaCl中的一种或几种组成。将 该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体 的质量大于原混合粉末的质量。（不考虑物质与空气中的二氧化碳反应）下列判断正确 的是（A D）
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl A．CO32
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－
－
2．向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（CD）
B．OH
C．HCO3
D．Cu2+
3．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，容器中的压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为
A．16：8：39
B．4：4：39
C．96：16：39
（ D ） D．8：8：117
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高一化学同步测试（4）—《钠的化合物》
参考答案
一、选择题：
1、D 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C 7、B 8、A 9、B 10、C 11、C 12、C 13、B 二、填空题：
14． CO2?2OH??CO32??H2O ，Na2CO3?H2O?CO2?2NaHCO3↓ 。
（1） HCO3??OH??CO32??H2O ，
（2） 2HCO3??Ca2??2OH??CaCO3??2H2O?CO32? 。 15. C；CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O
16、白 NaOH Na2O+H2O==2NaOH 碱 Na2CO3 17、纯碱 苏打 白 固 Na2CO3·10H2O
CO32+2H+ == CO2↑+H2O 或 CO32+H+ == HCO3
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18、2Na+H2 == 2NaH NaH+H2O==NaOH+H2↑ 还原 19、（1） b /（a+b-c) （2）吸收水蒸气 （3）偏小 20、（1）2Na+O2 △ Na2O2 4Na+O2 2Na2O
（2）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2 （3）2O2+2H2O==H2O2+O2+2OH 四、计算题：
21、(1)差量法计算：NaHCO3=1.68 g 据CO2算出原Na2CO3为1.06g (2) NaCl为1.26g 答：略
22． 解： 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3?10H2O==Na2CO3+10H2O 将混合物加热恒重后，固体成为Na2CO3,根据钠元素守恒即可求出Na2CO3的质量。 设Na2CO3的质量为x
Na2CO3 == 2Na+ + CO32- 106 2×23
x 1.15g x =2.65 g 答：混合物加热恒重后质量为2.65g。
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