发布时间 : 星期六 文章(4套试卷合集)湖北省浠水县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读02f39139f80f76c66137ee06eff9aef8941e48a1
化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（ ） A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物 B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3 D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.9gH3O中含质子总数为NA
B．体积均为22.4L(标准状况)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4NA C．1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA D．当反应MgO+C+Cl2
MgCl2+CO中断裂2 mol Cl－Cl键时，转移电子总数为4NA
+
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，Ⅹ原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>Y C．YWZ只含有一种化学键
B．稳定性：W2Z>WX
D．WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10－7
4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴A KSCN 溶液，再滴加溴水 B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液C 中逐滴加入硝酸银溶液 D A．A
将苯加入橙色的溴水中震荡并静置 B．B
C．C
下层液体几乎无色 D．D
苯与Br2发生了取代反应 生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 红 溶液褪色并产生黑色沉淀 乙烯具有还原性 现象 开始无明显现象。后溶液变氧化性：Br2＞Fe3+ 结论 5．有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是
A．可用碳酸氢钠区别X与Y B．Y中所有原子在同一平面上
C．X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应 D．X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)
6．一种高寿命可循环的Zn/V2O5水性混合离子电池的结构示意图如下，放电时正极发生反应xLi+xe+V2O5===LixV2O5。下列说法正确的是
+
－
A．放电时，Li在正极被还原 B．充电时，溶液中Li浓度不断减小
C．放电时，电极A每减少6.5g，有0.1 mol Li+嵌入电极B D．充电时，电极B上的电势比电极A的高
7．25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值(lgc)变化如下图所示：
+
+
下列说法错误的是
A．25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2 B．pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体 C．pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－) D．pH=8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
二、工业流程
8．一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明矾和CoSO4粗产品的工艺流程如下：
已知：(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
(ⅱ)Al(OH)3在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。 回答下列问题：
(1)写出H2O2的电子式：___________。
(2)下列措施一定能提高步骤I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填标号) a．将废催化剂粉磨为细颗粒 b．步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸 c．适当提高浸取时的温度
(3)步骤Ⅱ中，写出“氧化”过程中Fe2+被氧化的离子方程式：___________，若“氧化”后再“调节pH=3”，造成的后果是___________。
(4)步骤Ⅲ中加K2CO3应控制pH的范围为___________。
(5)测定CoSO4粗产品中钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO2溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。
①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的离子方程式为___________(已知KNO2被还原为NO)。 ②粗产品中钴元素的质量分数为___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出计算式)。 三、综合题
9．利用含H2S的废气可回收硫，既可以保护环境又可资源化利用。回答下列问题：
(1)将H2S直接分解回收硫的同时得到氡能源的技术具有发展远景。起始时在反应器中充入一定量的H2S，在一定条件下发生反应2H2S(g)
2H2 (g)+S2(g)，H2S热分解温度与平衡时气体组成如图所示：
①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)
②图中A点H2S的分解率为___________(保留3位有效数字)
③若B点容器内气体总压为PPa，则此时反应的平衡常数Ka=___________Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含P的代数式)。
(2)Fe3+溶液脱除H2S的原理如图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。
②电解槽中再生FeCl3的原理是(结合方程式说明)___________。
③电解槽中的“交换膜”为___________(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)交换膜。
(3)H2S和空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。
3+
①t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是___________。 ②t1以后的溶液中总反应方程式可以表示为___________。
10．2018年11月《 Nature Energy》报道了我国科学家用 Ni－BaH2/A12O3、 Ni－LiH等作催化剂，利用化学链合成氨。回答下列问题：
(1)基态Al原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Ni在周期表中位于第___________