发布时间 : 星期六 文章(4套试卷合集)湖北省浠水县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读02f39139f80f76c66137ee06eff9aef8941e48a1
C 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 向2mL1mol·L的NaOH溶液中滴加5滴-1产生白色胶状物质 非金属性：C>Si 先产生白色沉淀后又产生D 1mol·LMgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L的FeCl3溶液 A．A
B．B
2-2－
-1-1溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3 红褐色沉淀 C．C D．D
5．工业废水中含有的Cr2O7和CrO4会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：
CrO2-4?黄色?①酸化?Cr2OH+2-7?橙色?Fe2+②还原?Cr3+调pH至4③沉淀?Cr?OH?3?
下列说法不正确的是
2-+A．①中，酸化后发生反应为2CrO4+2H2-Cr2O7+H2O
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3 D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3
6．《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是
A．a为负极
B．熔盐可用KOH溶液代替
C．d极电极反应式为CO32-+4e?=C+3O2? D．转移lmol电子可捕获CO2 11.2L(标况下)
7．羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数Kb=9.0×10)，其电离方程式为：NH2OH+H2O?NH3OH+OH。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是
-9
+
-
A．a点对应溶液的pH=9.5
B．b点对应的溶液中有：c(NH3OH)=c(Cl)
+C．c点溶液中存在离子反应：NH3OH+H2O+
-
NH2OH+H3O+
D．d点溶液中：-lgc水(H)=13 二、填空题
8．含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。 回答下列问题：
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种 ，第一电离能比P大有____种。 (3)PH3分子的空间构型为___________。PH3的键角小于NH3的原因是__________。 (4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因____________。
+
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示： ①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。 ②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。 ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。 三、工业流程
9．六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体，常用作助燃剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于__________(填序号)。 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物
(2)发生“电解I”时所用的是__________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(3)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。该反应的化学方程式为___________________。 (4)“电解II”的阳极产物为____________(填离子符号)。
(5)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。 (6)“反应II”的离子方程式为___________________。 四、综合题
10．甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。 I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为CH3OH?g?+NH3?g?已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 键能／kJ·mol -1CH3NH2?g?+H2O?g? △H
C―O 351 H―O 463 N―H 393 C―N 293 则该反应的△H=__________kJ·mol-1
Ⅱ．一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应 主反应：CO?g?+2H2?g?副反应：2CH3OH?g?CH3OH?g? △H<0 Ⅰ
CH3OCH3?g?+H2O?g? △H<0 Ⅱ
反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示：
(2)图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是__________ (3)若反应II的平衡常数K值变小．则下列说法中正确的是___________(填序号)。 A．平衡均向正反应方向移动 B．平衡移动的原因是升高了温度 C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大
(4)平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为________；用H2表示I的反应速率为______mol·L·min。反应Ⅱ的平衡常数K=___________(用分数表示)
-1
-1
11．环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)环丁基甲酸的分子式为____________________。
(2)环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为______，D物质的官能团为_______。 (3)写出D→E的化学方程式________________________。 (4)C+E→F的反应类型为_________________________。
(5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_____________。 (6)参照上述合成路线，以 线：__________。 五、实验题
12．叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下： ①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1； ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O： ④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
和E为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路
回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为____________；装置C的主要作用是________________。 (2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。
(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为_____；生成NaN3的化学方程式为_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则不能选择的气体发生装置是________(填序号)。