发布时间 : 星期二 文章2018年高考化学二轮复习专题九物质结构与性质导练新人教版选修3更新完毕开始阅读03228715970590c69ec3d5bbfd0a79563c1ed4e6
。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 专题九 物质结构与性质
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 Ca 40 Fe 56 Cu 64 1．(导学号：71224110)(2017·湖南模拟)砷(As)在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：
(1)砷的基态原子简化电子排布式为______________，第一电离能：砷__________(填“＞”或“＜”)硒。
(2)目前市售发光二极管材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比，电负性较大的是__________，GaAs中Ga元素的化合价为__________。
(3)AsH3是无色、稍有大蒜气味的气体。AsH3的沸点高于PH3，低于NH3，其原因是__________________________________________________。
(4)Na3AsO4可用作杀虫剂。AsO4中As原子杂化轨道类型为__________，写出一种与AsO4
互为等电子体的分子：____________(填分子式)。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3
酸性强的原因：____________________________。
3－
3－
(6)磷和砷同主族。磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为a pm，则白磷的密度为________g·cm(列出计算式即可)。
2．(导学号：71224111)(2017·湖北模拟)太阳能电池板材料中除含有单晶硅外，还含有铜、铁、硒等物质。
(1)Fe位于元素周期表第______周期________族，基态铜原子的电子排布式为____________。
(2)有一类有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅原子的杂化轨道类型为__________，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________。
－3
- 1 -
(3)硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________(用元素符号表示)。
(4)气态SeO3分子的立体构型为__________________，与SeO3互为等电子体的一种离子为______________(填化学式)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为__________。若两个最近的 Fe 原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是______________g·cm(设NA为阿伏加德常数的数值)。
3．(导学号：71224112)(2017·安徽模拟)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的七种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 A B C D E F G 回答下列问题： (1)画出表中C元素的基态原子的价电子排布图______________，表中F元素位于周期表的__________区。
(2)C、D两元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)____________________；A与C形成CA3型分子，该分子的立体构型为________________。
(3)ED2易溶于水的原因可能是________________________________________。 (4)A2D
－3
相关信息 价电子排布式和基态原子电子排布式相同 与A在同一主族 原子核外电子有7种不同运动状态 单质是空气的主要成分之一 基态原子的最外层p轨道中有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 是我国使用最早的合金中的最主要元素 基态原子的外围电子排布式为3d4s 102由液态形成晶体时，密度减小，其主要原因是
- 2 -
______________________________________________________________________________________________________。
(5)已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为__________；若相邻D原子和F原子间的核间距为a cm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为______________g·cm(用含a、NA的式子表示)。
－3
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为元素G和元素E组成的离子1111
化合物GE的晶胞，其中三个离子(白色球)坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，22220)。则D点(黑色球)的坐标参数为____________________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知离子化合物GE的晶胞参数a＝w pm，则晶胞中M点和D点的距离为__________pm。
4．(导学号：71224113)(2017·江西模拟)核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘—131和铯—137。碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
(1)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的电离能如下表：
- 3 -
1
元素代号 第一电离能(kJ·mol) －1X 520 Y 496 Z 419 上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________________，基态Z原子的核外电子排布式为__________________________________，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是__________。
(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______________、______________，BeF2分子的立体构型是________________，H2O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl键的键角为__________。
(4)I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有__________个构如图乙所示，每个Κ紧邻________个I。
＋
－
131
131
I2分子；KI的晶胞结
(5)KI晶体的密度为ρ g·cm，K和I的摩尔质量分别为MK g·mol 和MI g·mol，原子半径分别为rKpm和rI pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。
5．(导学号：71224114)(2017·辽宁模拟)X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X原子p轨道上有两个未成对电子；Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；W的价电子排布式为ns1个电子，次外层有18个电子。
(1)X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是________________(填元素符号)，基态R原子的核外电子排布式为__________________________。
(2)X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为__________________(用氢化物的化学式表示)。
(3)Z、W元素构成的微粒WZ4的立体构型是______________，与WZ4互为等电子体的一种分子为__________(填化学式，任写一种)。
(4)每个XY离子中含有________个π键。
(5)已知Z、R能形成一种化合物R2Z，其晶胞结构如图所示。
- 4 -
－
2－
2－
(n－1)
－3
－1
－1
np2(n－1)；R的最外层只有