发布时间 : 星期一 文章甘肃省天水市第一中学2018届高三第四次模拟考试理综化学试题更新完毕开始阅读0331e7c870fe910ef12d2af90242a8956becaaf5
7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应
B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4NA C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA
9.已知有机物
A.分子式为C6H11O4
是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是
B.可与酸性KMmO4溶液反应
C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态
不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是
A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2 有还原性 B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图
所示，下列说法正确的是
A.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 B.电子从b流出，经外电路流向啊
C.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2的反应为：HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+ D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜
13.常温下，向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液
温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B.HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7 C.当c(HR)=c(R-)时，溶液呈中性
D.当通入0.1molNH3时，溶液中c(R-) 26.(14分) 工业上以软锰矿(主要成分为 MmO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程 如下： 回答下列问题： (1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。 (2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为 ；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用______ (填字母)。 a.石英 b. 氧化铝 c.硅酸盐陶瓷 d.铁 (3)已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应， 则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (4)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是 ；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是 。 (5)流程中可以循环利用的物质是 。 (6)用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 。 27.(14分)燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相 关。 SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 (1) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的 是 (填字母)。 a.PM2.5在空中一定能形成气溶胶 b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质 c.PM2.5主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等 d.酸雨、臭氧层破坏等环境向题与PM2.5无关 (2)有一种月CO2生产甲醇燃料的方法：CO+3H2已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH+H2O CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-bkJ·mol-1 H2O(g)-H2O(l) △H=-ckJ·mol-1 CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-dkJ·mol-1 则表示CH3OH(l) 燃烧热的热化学方程式为 。 (3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入 10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。 ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母) a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍 b.H2的体积分数不再改交 c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等 d.体系中气体的平均摩尓质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小PA____ PB(填“>”、“<”或“=”)。 ③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=_______L。 (4) SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： ①该电池的负极反应： ；质于膜(只允许H通过) ②当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时，乙中 (填“a”或“b”)增重 g。 28.(15分).亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO 并测定其纯度，进行如下实验 (夹持装置略去)。