发布时间 : 星期五 文章2018中考化学真题分类汇编专题分类工艺流程类题（含解析）更新完毕开始阅读034208a50640be1e650e52ea551810a6f524c8bb
。 专题分类：工艺流程类题
1.（2018枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 蒸发结晶 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca、SO4、Mg等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 （填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。 （2）氯碱工业基本流程（图2）：
2+
2﹣
2+
由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl 。
（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 ，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是 获得比较纯净的氧化镁 。
（4）下列方法中能淡化海水的是 C （填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca、SO4、Mg等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；
（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为
2+
2﹣
2+
1
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。 （4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。
2.（2018潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有H2O和 CO2 。
（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 CO+H2O
CO2+H2 。
（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 氢氧化钠溶液 、 稀硫酸 。 （4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 加热 。
（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。 ①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 。 ②不断通入SO2，最终产物是 NaHSO3 。
解析：（1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2，故填：CO2。
（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CO+H2O
CO2+H2，故填：CO+H2O
CO2+H2。
（3）要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢
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氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。
（4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：加热。
（5）①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不断通入SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，故填：NaHSO3。 3.（2018威海）金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：
请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。
(3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。 【答案】 (1). MgCO3
MgO+ CO2↑ (2). MgC12
Mg+C12↑ (3). 一氧化碳
还原氧化铁(或四氧化三铁)，或电解氧化铝的方程式 (4). 镁原子最外层电子数为2．在
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化学反应中易失电子 (5). ①③⑤ (6). 实验、观察、推理
【解析】(l)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO3电条件下，发生分解反应生成镁和氯气，MgC12 能把金属氧化物还原为金属单质，Fe2O3+3CO
MgO+ CO2↑，氯化镁在通
Mg+C12↑。(2)一氧化碳具有还原性，2Fe+3CO2 (3)镁原子最外层有2个电子，
在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。①铁位于铜的前面，所以铁能与硫酸铜反应；②氯化钠不与铁反应；③硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；④氢氧化钙不能与铁反应；⑤氧气能与铁反应。故选①③⑤。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色物质生成，运用的科学方法是观察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。
4.(2018济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙
等
杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________；
A. NaOH、BaCl2、Na2CO3 B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C. Na2CO3、BnCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作I过量加入各物质的目的是_________；
(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。
【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物质完全反应；（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。 【解析】（1）加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫 酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡；加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入 新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去；加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可
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以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去；加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可 以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故选AD。（2）操作I过量加 入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法 是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。
5.（2018临沂）某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下：
（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 A （填字母序号）。 A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池①D．曝气池②
（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式 SO2+H2O═H2SO3 。
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O （用化学方程式表示）。 解析：
（1）由图示可知：海水脱硫设备中，海水泵 排出的海水的pH≈8，呈碱性，海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵；故填：A；
（2）向曝气池①内通入空气后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故填：SO2+H2O═H2SO3；
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。
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