发布时间 : 星期五 文章【20套精选试卷合集】大庆市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读0357ac40f66527d3240c844769eae009581ba2a0
D． 比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙，在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙；
B．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱；
C．根据酸、碱的定义判断；
D．如在液氨中完全电离，则不能比较．
解答： 解：A．如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲
电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，故A错误；
B．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，故B正确；
C．硝酸、硫酸都电离出氢离子，都为酸，故C错误； D．如在液氨中完全电离，则不能比较，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给
信息，难度不大．
3．（6分）（2014?抚州模拟）下列说法正确的是（）
﹣ A． 根据反应5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性MnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）
是否变质
B． 根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
C． 根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D． 根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢． 专题： 元素及其化合物．
分析： A．酸性MnO4溶液能够与绿矾（FeSO4?7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无
法证明绿矾是否变质；
B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸；
C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性； D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强．
解答： 解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离
子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；
B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；
C．反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表
现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；
D．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离
子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物．
①若n=1，则O3n中元素为+5价，位于周期表第ⅤA族 ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2，则最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m ⑥若n=2、m=3，则n和Mm+发生的反应是水解反应． ①③ A．
考点： 原子结构与元素的性质；氧化还原反应． 专题： 基本概念与基本理论；氧化还原反应专题．
分析： ①n=1，O3n中元素为+5价，元素形成离子，最低价为﹣1，处于第ⅦA族；
②m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、+等，氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；
③m=2，若M为Fe，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价； ④n=2，元素形成2离子，最低价为﹣2，只有为硫符合题意； ⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件； ⑥若n=2、m=3，n和Mm+可以分别是S2、Fe3+．
解答： 解：①n=1，O3n中元素为+5价，元素形成离子，最低价为﹣1，处于第ⅦA族，故①错误；
②m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故②正确；
③m=2，若M为Fe，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧不可能达到硫酸亚铁，故③正确；
④n=2，元素形成2离子，最低价为﹣2，只有为硫符合题意，浓硫酸含有强氧化性，可以氧化硫化氢，故④正确；
⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，氯化铝和过量氢氧化钠反应最终没有氢氧化铝沉淀生成，故⑤错误；
⑥若n=2、m=3，n和Mm+可以分别是S2、Fe3+，二者发生氧化还原反应，故⑥错误，
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②④ B． ①②③④ C． D． 其它组合
故选B．
点评： 本题考查元素化合物的推断，属于开放性题目，题目综合性较大，需要学生熟练掌握元素化合物知
识，难度中等．
5．（6分）（2014?抚州模拟）苯的同系物C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有（） A． 48种
考点： 同分异构现象和同分异构体． 专题： 同系物和同分异构体．
分析： 先根据支链共有6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，然后根据苯的2个取代基可以的邻
位、间位和对位来分析；
解答： 解：6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，
甲基只有1种，戊基有8种：C﹣C﹣C﹣C﹣C，正戊烷形成的戊基有3种；C﹣C﹣C（﹣C）2，异戊烷形成的戊基有4种
C（﹣C）新戊烷形成的戊基有1种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×8×3=244，种；
乙基只有1种，丁基有4种：C﹣C﹣C﹣C，正丁烷形成的戊基有2种；C﹣C（﹣C）2，异丁烷形成的丁基有2种
C（﹣C）4，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×4×3=12种；
丙基有2种：C﹣C﹣C，丙烷形成的丙基有2种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有9种；
所以二取代苯的同分异构体共45种．
点评： 本题只要考查了苯的同系物结构的确定，注意分类思想的运用和取代基相同时，同分异构体的计算
方法．
6．（6分）（2014?抚州模拟）乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（）
B． 45种
C． 42种
D． 以上都不是
A． 电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
﹣ B． 阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e═OHCCOOH+H2O
C． 电解时石墨电极上有O2放出
D． 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
考点： 电解原理． 专题： 电化学专题．
分析： 草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电
池总反应为2HOOCCOOH═2OHCCOOH+O2↑，根据溶质的变化分析溶液的PH的变化．
解答： 解：A、草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，则复合膜电极为阴极，石墨为
阳极与直流电源的正极相连，故A正确；
B、草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e
﹣
═OHCCOOH+H2O，故B正确；
C、石墨为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成O2，故C正确；
D、电池总反应为2HOOCCOOH═2OHCCOOH+O2↑，溶质由草酸变为乙醛酸，反应后溶液的酸性减弱，则pH变大，故D错误； 故选D．
点评： 本题考查了电解池原理的应用，明确阴阳极的判断方法是解题的关键，题目难度中等，注意根据电
池总反应判断溶液的PH的变化．
7．（6分）（2014?抚州模拟）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ．下列叙述中正确的是（）
A． 该反应在高温时才能自发进行
B． 反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少 C． 平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化 D． 反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数和A的转化率都是先增大后减少
考点： 化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题．
分析： 由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为
生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B
2C；
由图（Ⅱ），先拐数值大，可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；