发布时间 : 星期一 文章【20套精选试卷合集】大庆市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读0357ac40f66527d3240c844769eae009581ba2a0
A．能在高温下自发进行，需满足△G=△H﹣T?△S＜0； B．根据平衡三段法求出A的体积分数；
C．根据温度升高，平衡逆向移动，利用平衡三段法求出A的体积分数；
D．根据平衡常数只与温度有关，与浓度无关；平衡正向进行，反应物转化率先增大，反之，反应物转化率减少；
解答： 解：A．反应的△H＜0，△S＜0，在低温下△G=△H﹣T?△S＜0，反应能自发进行，故A错误；
B．设等物质的量的A气体和B气体为nmol，反应的A为amol，则： A+3B
2C；
起始（mol） n n 0 反应（mol） a 3a 2a 任意时刻（mol）n﹣a n﹣3a 2a 则开始时A的体积分数为
100%=50%，任意时刻A的体积分数为
×100%=50%，A的体积分数一直没有变化，故B错误；
C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡发生移动，由B可知，A的体积分数一直没有变化，故C正确；
D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，反应正向建立平衡，然后升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数先是不变然后减小，A的转化率是先增大后减少，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，从平衡三段法计算可知，无论反应如何进行A的体
积分数一直没有变化是解题的难点．
二、解答题（共4小题，满分43分）
8．（10分）（2014?抚州模拟）A、B、C、D、E、五种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D、E元素原子的最外层电子数相等．、Y、、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成、Y、，乙与M反应生成Y、、W，、Y、W均能与反应，反应条件均省略，回答下列有关问题：
（1）若将标准状况下的和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是
mol/L（假设溶质不扩散）
﹣
（2）若将、W、D2按44：3通入中充分反应，写出总的离子方程式4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3+4SO42
﹣
+12H+；
（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式，取0.2mol/L
的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是c（Na+）＞c（S2）＞c（OH）＞c（HS）＞c（H+），此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数a=4×10
﹣12
﹣
﹣
﹣
．
考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A、B、C、D、E、五种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大．B、E原子的最外层电
子数均为其电子层数的2倍，分别处于第二、第三周期，则B为C元素、E为S元素；D、E元素原子的最外层电子数相等，二者同主族，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；A的原子半径最小，则A为H元素；、Y、、W、G、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M为碳，与甲、乙浓溶液均能反应（相对分子质量：甲＜乙），可推知：甲为HNO3、乙为H2SO4，甲与M反应生成、Y、，乙与M反应生成Y、、W，则为NO2，W为SO2，Y、分别为H2O、CO2中的一种，、Y、W均能与反应，则：Y为CO2，为H2O， （1）NO2和O2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，发生反应4NO2+O2+H2O=4HNO3，溶液体积等于混合气体的体积，令混合气体体积为5L，计算生成硝酸的物质的量，进而计算所得硝酸的浓度；
（2）若将NO2、SO2、O2按4：4：3通入H2O中充分反应，根据电子转移守恒可知，反应生成硝酸、硫酸；
（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，G由上述元素中的两种或三种元素组成，则G为NH4HS，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的NH4HS溶液等体积混合后，二者物质的量之比为2：1，加热至充分反应生成Na2S、氨气与水，待恢复至室温剩余溶液为Na2S溶液，溶液中S2水解，溶液呈碱性，水的电离与产生氢氧根离子，故c（OH）＞c（HS），溶液中氢离子浓度最小；
溶液中c（S2）＞c（OH）＞c（HS）＞c（H+）=10此时测得溶液的PH=12，c（H+）=10
﹣
﹣12
﹣
﹣
﹣
﹣12
﹣
﹣
﹣
mol/L，
﹣
﹣
﹣
mol/L，c（OH）=102mol/L，由于S2+H2O?OH+HS
﹣
﹣
﹣12
﹣
，溶液中氢氧根离子源于硫离子水解及水的电离，故溶液中c（HS）=102mol/L﹣10
﹣
﹣
﹣
﹣
mol/L≈10
﹣2
mol/L，溶液中c（S2）=0.1mol/L×﹣102mol/L=0.04molL，由HS=S2+H+，可知其电离产生
a=，代入数据计算．
解答： 解：A、B、C、D、E、五种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大．B、E原子的最外
层电子数均为其电子层数的2倍，分别处于第二、第三周期，则B为C元素、E为S元素；D、E元素原子的最外层电子数相等，二者同主族，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；A的原子半径最小，则A为H元素；、Y、、W、G、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M为碳，与甲、乙浓溶液均能反应（相对分子质量：甲＜乙），可推知：甲为HNO3、乙为H2SO4，甲与M反应生成、Y、，乙与M反应生成Y、、W，则为NO2，W为SO2，Y、分别为H2O、CO2中的一种，、Y、W均能与反应，则：Y为CO2，为H2O，
（1）NO2和O2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，发生反应4NO2+O2+H2O=4HNO3，溶液体积等于混合气体的体积，令混合气体体积为5L，则硝酸的物质的量=
=
mol，故所
得溶液的物质的量浓度=故答案为：
mol/L；
=mol/L，
（2）若将NO2、SO2、O2按4：4：3通入H2O中充分反应，根据电子转移守恒可知，反应生成硝酸、硫酸，反应总的离子方程式为：4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3+4SO42+12H+，故答案为：4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3+4SO42+12H+；
（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，G由上述元素中的两种或三种元素组成，则
﹣
﹣
﹣
﹣
G为NH4HS，其电子式为：；
取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的NH4HS溶液等体积混合后，二者物质的量之比为2：1，加热至充分反应生成Na2S、氨气与水，待恢复至室温剩余溶液为Na2S溶液，溶液中S2水解，溶液呈碱性，水的电离与产生氢氧根离子，故c（OH）＞c（HS），溶液中氢离子浓度最小，故溶液中c（Na+）＞c（S2）＞c（OH）＞c（HS）＞c（H+）； 此时测得溶液的PH=12，c（H+）=10
﹣
﹣12
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
mol/L，c（OH）=102mol/L，由于S2+H2O?OH+HS
﹣
﹣
﹣12
﹣﹣﹣﹣
，溶液中氢氧根离子源于硫离子水解及水的电离，故溶液中c（HS）=102mol/L﹣10
﹣
﹣
﹣
﹣
mol/L≈10
﹣2
mol/L，溶液中c（S2）=0.1mol/L×﹣102mol/L=0.04molL，由HS=S2+H+，可知其电离产生
a===4×10
﹣12
，
故答案为：
﹣12
；c（Na+）＞c（S2）＞c（OH）＞c（HS）＞c（H+）；4×10
﹣﹣﹣
．
点评： 本题考查无机物推断，元素的推断及物质的推断为解答本题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物
知识，（3）中计算为易错点，不能认为氢氧根与硫氰根离子浓度相等，注意忽略计算，难度中等．
9．（4分）（2014?抚州模拟）某温度时，向AgNO3溶液中加入2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． （1）该温度下，下列说法正确的是AD． A．Ag2CrO4的溶度积常数（sp）为1×10
﹣8
B．含有大量CrO 的溶液中一定不存在Ag+
C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 D.0.02mol?L
﹣1
的AgNO3溶液与0.02mol?L
﹣32
﹣1
的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
﹣
﹣
（2）若常温下sp[Cr（OH）3]=10，要使c（Cr3+）降至105mol?L1，溶液的pH应调至5．
考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： （1）A．b点是处于曲线上的点为饱和状态，依据图象分析计算溶度积sp=c2（Ag+）×c（CrO42）；
B．Ag+和CrO42同时存在；
C．蒸发溶液时，Ag+和CrO42的浓度均增大； D．根据c2（Ag+）×c（CrO42）与sp的关系判断；
（2）根据溶度积常数及铬离子浓度计算溶液中氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．
解答： 解：（1）A．b点是处于曲线上的点为饱和状态，依据图象分析一定温度下的溶度积sp=c2（Ag+）
×c（CrO42）=（2×103）2×2.5×103=1×108（mol?L1）3；故A正确；
B．Ag+和CrO42同时存在，所以含有大量CrO42 的溶液中也存在Ag+，故B错误；
C．蒸发溶液时，Ag+和CrO42的浓度均增大，由图象可知由a点变到b点CrO42的浓度没变，所以蒸发不能使溶液由a点变到b点，故C错误； D．0.02mol?L
﹣
﹣1
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣﹣
﹣
﹣
的AgNO3溶液与0.02mol?L
﹣
﹣1
2Ag+）的Na2CrO4溶液等体积混合时，则c（×（cCrO42
）=0.012×0.01=106＞sp，所以会生成沉淀，故D正确；
故答案为：AD；
（2）根据溶度积常数得溶液中c（OH）=
﹣
=mol/L=109 mol/L，则溶液中
﹣
氢离子浓度=故答案为：5．
mol/L=105 mol/L，则溶液的pH=5，
﹣
点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的应用、溶度积的分析判断及计算等，准确把握溶度积常数的表达式是计
算的关键，题目难度中等．
10．（15分）（2014?抚州模拟）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表： 物质 沸点/℃
甲醇 64.7
苯甲酸 249
苯甲酸甲酯 199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g?cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
﹣