发布时间 : 星期日 文章2010-2012北京市高考化学试题 - 图文更新完毕开始阅读03d4aa15c281e53a5802ff8b
2010-2012三年北京市高考化学试题
2010年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(北京卷)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷 （选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe?3e??Fe3? ７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ．．．
Ａ．H2SO4、NaOH——腐蚀品 Ｂ．CH4、C2H4——易燃液体
Ｃr2O7——氧化剂 Ｃ．CaC2、Ｎa——遇湿易燃物品 Ｄ．KMnO4、Ｋ２８．下列说法正确的是
Ａ． 的结构中含有脂基
Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同 Ｃ．１mol葡萄糖可水解生成２mol乳酸（C3H6O3） Ｄ．幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 ９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ．．．
Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 Ｂ．②中选用品红溶液验证SO2的生成 Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的SO2
Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 １０．下列解释实验事实的方程式不正确的是 ．．．
Ａ．０．１mol／ＬCH3COOH溶液的ＰＨ＞１：CH3COOHＢ．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅２NO2（ｇ）
（红棕色）
N2O4(g)（ｇ）△Ｈ＜０ （无色）
Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２ＮO3?= ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ Ｄ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3＋H2O HCO3＋OH １１．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是
Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是Cu2??S2?=ＣｕＳ↓ Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 １２．某温度下， H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K?942－
－
－
．该温度下在甲、
乙、丙三个恒容密闭容器中， 投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 ．．．Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
２５．（１４分）
由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。 ．．．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Ａｌ３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；
Ｍｇ２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。 实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。 Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。 Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１） Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。
（２） 由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。 ．．．（３） Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。 （４） Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（５） 沉淀C的化学式是_____________。 （６） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。
26.（14分）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和MH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
+
（1） 过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的
?能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。
?②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是 。
（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗
32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比
是 。
27.（13分）
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略
去，气密性已检验）。
试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得
电子能离逐渐减弱。
28.(17分)
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
已知：
(扁桃酸)
的合成路线如下：
化学物M 酸催化