发布时间 : 星期一 文章人教版高中化学选修5第二章第一节 第1课时《烷烃》word学案更新完毕开始阅读040050df112de2bd960590c69ec3d5bbfd0ada39
第一节 脂肪烃 第1课时 烷 烃
[学习目标定位] 知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质，认识烷烃的特征结构。
1．甲烷的分子式是CH4，结构式是，空间构型是正四面体形。
(1)通常状况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，但在特定条件下，甲烷也能发生某些反应。
点燃
(2)甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，反应的化学方程式：CH4＋2O2――→CO2＋2H2O。 (3)甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的化学方程式：
光照CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl(只写第一步)，该反应为取代反应。甲烷与Cl2发生反应的产物有5种，其中常温下为气态的有2种，具有正四面体结构的物质是CCl4，产物中量最多的是HCl。 2．烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。下列有机化合物中属于链烃的是①⑤⑥，环烃的是②，芳香烃的是②，脂肪烃的是①④⑤。
④CH2===CH—CH===CH2 ⑤CH≡CH
探究点一 脂肪烃的类别与通式
1．有下列三种有机物：①CH3—CH3 ②CH3—CH2—CH3 ③CH3—CH2—CH2—CH3
(1)它们共同的结构特点是碳原子间都以单键形成碳链、碳原子剩余的价键全部被氢原子饱和，其类别是烷烃(饱和链烃)。
(2)它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团，其通式是CnH2n＋2(n≥1)。 2．分析比较下列两组有机物，回答下列问题： A组：①CH2===CH2 ②CH2===CH—CH3 ③CH3—CH===CH—CH3
B组：①CH≡CH ②CH3—C≡CH ③CH≡C—CH2—CH3
(1)A组有机物的官能团是，类别是烯烃，它们在分子组成上的主要差别是相差一个
或若干个CH2原子团。其通式是CnH2n(n≥2)。
(2)B组有机物在分子结构上的相同点是都含有一个—C≡C—，在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团。其通式是CnH2n－2(n≥2)。 [归纳总结]
(1)常见脂肪烃的类别与通式
①烷烃：CnH2n＋2(n≥1)； ②烯烃：CnH2n(n≥2)； ③炔烃：CnH2n－2(n≥2)。
(2)同系物的概念是结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。 (3)同系物的判断要点
①一差(分子组成至少相差一个CH2原子团；相对分子质量相差14或14的整数倍)； ②二(相)似(结构相似，化学性质相似)；
③三相同(即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同)。
[活学活用]
1．下列说法不正确的是( )
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 答案 D
解析 判断两种有机物是否是同系物时，必须从两方面考虑：①分子结构是否相似，即必须为同一类物质，且符合同一通式；②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即同系物相对分子质量相差14的整数倍。选项A中C3H8和C6H14都为烷烃，一定为同系物，选项A正确；环烷烃和烯烃通式相同(CnH2n)，但结构特点不同，二者不是同系物，选项B正确；选项D中的化合物结构特点不一定相似，选项D不正确。
2．下列物质：①O2 ②氯仿 ③CH3CH2CH2OH ④O3
⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑩CH3OH。其中属于同系物的有
(填序号，下同)，互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，是同一种物质的有 。 答案 ③和⑩或⑧和⑩ ③⑥⑧ ①和④ ⑦和⑨ ②和⑤
解析 本题考查的是同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的判断。同素异形体：O2和O3；同位素：
；同一种物质：氯仿和CHCl3；同系物：CH3OH和CH3CH2CH2OH或CH3OH和
；同分异构体：CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3、
探究点二 烷烃的性质
1．阅读教材表2－1并结合你已学知识内容，填写下表：
物理性质 状态 溶解性 沸点 相对密度 变化规律
当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态) 都难溶于水，易溶于有机溶剂 随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低 随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃的密度小于水的密度 2.物质的组成、结构决定物质性质，这个规律在有机物中体现的更为明显。烷烃的化学性质与甲烷相似：
(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。 (2)特征反应——取代反应
烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，光照
化学方程式为CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl。 (3)氧化反应——可燃性
烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为 CnH2n＋2＋
3n＋1点燃
O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。 2
(4)分解反应——高温裂化或裂解
催化剂
烷烃受热时会分解生成含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C16H34――→CH＋C8H18。
高温816
[归纳总结]
(1)随碳原子数的增加，烷烃物理性质的递变规律：熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，状态：气态(碳原子数≤4)→液态→固态。