发布时间 : 星期三 文章化学选修三精编练习题3带解析更新完毕开始阅读04898f15fd4ffe4733687e21af45b307e871f9bd
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D．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数．
解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，含有1个孤电子对，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，该分子是直线形结构，故A错误；
2
B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sP杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取sP杂化，故B错误；
C．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，该分子是直线形结构，故C正确；
D．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，CO2的孤电子对个数=（4﹣2×2）=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故D错误； 故选C． 12．D 【解析】 试题分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型． 解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形． 故选D． 13．A 【解析】
试题分析：分子中含有C=C、C=O、C﹣H、C﹣O、C﹣C、O﹣H键，其中C=C、C=O含有σ键、π键，其它都为σ键，以此解答该题．
解：分子中含有1个C=O、3个C﹣H、1个C﹣C、1个C﹣O、1个O﹣H键，其中C=O含有σ键、π键，其它都为σ键，则分子中含有7个σ键、1个π键． 故选A． 14．D 【解析】
试题分析：首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．
答案第3页，总15页
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解：A．PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为形，故A正确；
=1，则为sp杂化，为三角锥
3
B．BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为故B正确；
=0，则为sp杂化，为平面三角形，
2
C．CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为正确；
=0，则为sp杂化，为直线形，故C
D．H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为=2，则为sp杂化，为V形，
3
故D错误． 故选D． 15．B 【解析】
试题分析：A、次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构； B、共价单键为σ键；
C、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；
D、依据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数分析解答．
A、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为
，故A错误；
B、从次氯酸的结构式可以看出含有O﹣H、O﹣Cl，共价单键为σ键，故B正确； C、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故C错误；
D、HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，价层电子对数为4，
3
为sp杂化，故D错误； 故选B． 16．B 【解析】
试题分析：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．它们具有相似的结构特征．
2﹣
解：SO4含有5个原子，32个价电子，
2﹣
PCl5、NF3原子数分别为6、4，都不是SO4的等电子体； +2﹣
NH4含有5个原子，8个价电子，不是SO4的等电子体；
2﹣
CCl4含有5个原子，32个价电子，和SO4互为等电子体． 故选：B．
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17．B 【解析】
试题分析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型．
价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；
价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．
解：A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选； B．水分子中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；
C．CO3的中心原子C原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（4+2﹣2×3）=0，所以CO3的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B不选； D．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选； 故选B． 18．C 【解析】
试题分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CH2Cl2分子的空间构型； B、判断水中O原子的价层电子对数，再判断杂化类型；
C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；
+
D、判断NH4中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型．
解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CH2Cl2分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；
B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+（6﹣1×2）=4，为sp杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；
C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+（4﹣2×2）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；
D、NH4中N原子的价层电子对数=4+（5﹣1+4×1）=4，为sp杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误．
答案第5页，总15页
+
33
2﹣
2﹣
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故选C． 19．C 【解析】
+-试题分析：A．NH4含有的电子数为10，NH3含有的电子数为10，NH2含有的电子数为10，故+-+
A正确；B．NH4、NH3、NH2三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化，故B正确；C．NH4
+-空间构型为正四面体，NH3为三角锥形，NH2为V形结构，故C错误；D．NH4、NH3、NH2三种
+-微粒的键角大小关系为NH4＞NH3＞NH2，故D正确；答案为C。
考点：考查微粒的结构，涉及杂化轨道、空间构型及键角。 20．D 【解析】
试题分析：A．CO2是非极性分子，故A错误；B．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp杂化，故B错误；C．S原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C
2
错误；D．SO2采用sp杂化为V形结构，CO2以采用sp杂化为直线形结构，故D正确；答案为D。
考点：考查分子的结构特征与性质。 21．D 【解析】
+-++
试题分析：A．H3O和OH原子数目不等，不可能为等电子体，故A错误；B．CH3和NH4原子
--数目不等，不可能为等电子体，故B错误；C．NO3和NO2原子数目不等，不可能为等电子体，
2-3-故C错误；D．SO4和PO4原子数目相等，价电子数也相等，为等电子体，故D正确；答案为D。
【考点定位】考查等电子体
【名师点晴】明确等电子体的概念是解题关键；原子数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体．粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此分析即可解题。 22．A 【解析】
2+
试题分析：原子数和价电子数分别到相等的互为等电子体，则BF3、SO3、NF3均与硝酸根互为等电子体，NO2含有3个原子，与硝酸根不能互为等电子体，答案选A。 考点：考查等电子体判断 23．A 【解析】
3
试题分析：A、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp杂化，形成了4
3
个sp杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A错误；B、杂化前后的轨道数不变，
3
杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B正确；C、sp、2sp、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°
3
28′、120°、180°，C正确；D、部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，D正确；答案选A。 考点：考查杂化轨道的有关判断 24．D 【解析】
答案第6页，总15页
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