发布时间 : 星期三 文章化学选修三精编练习题3带解析更新完毕开始阅读04898f15fd4ffe4733687e21af45b307e871f9bd
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试题分析：A、H2O为角形（V形），而BeCl2为直线形，A错误；B、CS2为直线形，而SO2为
2－
角形（V形），B错误；C、BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C错误；D、SO3与CO3为平面三角形，D正确。答案选D。 考点：考查分子空间构型的判断。 25．C 【解析】
试题分析：A．CO2中中心原子价层电子对个数=2+（4-2×2）=2，分子空间构型为直线形，
故A错误；B．P4属于正四面体结构，故B错误；C．NH3中中心原子价层电子对个数=
3
=4，
氮原子SP杂化，轨道构型为四面体，成键原子有3个，分子空间构型为三角锥形，故C正确；D．H2O中中心原子价层电子对个数=2+
=4，氧原子SP杂化，轨道构型为四面体，
3
成键原子有2个，分子空间构型为V形，故D错误；故选C。 考点： 26．D 【解析】 试题分析：A．乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，故A错误；B．SO42-中，价层电子对数=σ 键个数
11+2(a-xb）=4+2(6+2-4×2）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形
状为正四面体形，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D．BF3分子中硼原子价层电子对=3+0=3，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，含孤电子对数为0，所以其空间构型为平面三角形，故D正确；故选D。 【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【名师点晴】本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个
1数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=2(a-xb），a指中心原子价电子个
数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。 27．A 【解析】 试题分析：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤
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对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A。 【考点定位】考查原子核外电子排布
【名师点晴】本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了。 28．C 【解析】
试题分析：A．中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故A错
误； B．底下的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故B错误；
C．CH3CH2OH中一个碳原子所连接的四个基团有3个是一样的，另一个碳原子所连接的四个
基团有2个是一样的，碳原子没有手性，故C正确；D．中间的碳原子连
有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故D错误；故选C。 【考点定位】考查手性碳原子的判断
【名师点晴】本题主要考查手性碳原子的判断，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。 29．A 【解析】
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（6+0）=3，采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂2112
化轨道数为（6+0）=3，采取 sp杂化方式，故A正确；B．BF3中B原子杂化轨道数为
22123
（3+3）=3，采取 sp杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp杂化方
21式，二者杂化方式不同，故B错误；C．BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp
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杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取 sp杂化方式，二者杂化方式不
213
同，故C错误；D．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6-2×1）=4，所以采用sp
2试题分析：A．SO3中S原子杂化轨道数为
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杂化；二氧化硫中S原子价层电子对个数=2+
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×（6-2×2）=3，所以采用sp杂化，二者2杂化方式不同，故D错误；故选A。 【考点定位】考查原子杂化方式判断
【名师点晴】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
1（a-xb），a指中心原子价电子2个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：
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一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp杂化；n=4，sp杂化。 30．D 【解析】
3
试题分析：A．中心原子采取sp杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定
3
是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，
3
故A错误；B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故B错误；C．乙炔分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，为sp杂化，故C错误；D．同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故D正确。故选D。
考点：考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断 31．D 【解析】
试题分析：HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，中心原子为C原子，价层电子对个数=3+
2
(4-2×1-1×2)/2=3，且不含孤电子对，中心原子杂化方式为sp杂化，分子空间构型为平面三角形。A．H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用3
sp杂化，为V形结构，故A错误；B．氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤
3
电子对，所以中心原子杂化方式是sp杂化，分子空间构型为三角锥形，故B错误；C．CH2Br2
3
分子中的C原子价层电子对个数是4，没有孤对电子，则C原子采取sp杂化，分子构型为四面体形，故C错误；D．BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B原
2
子采用sp杂化，分子空间构型是平面三角形，故D正确。故选D。 考点：考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断 32．D 【解析】
试题分析：A．CBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Br，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误；B．CH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；C．CH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；D．CH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确；故选D。 【考点定位】考查手性碳原子的判断
【名师点晴】注意把握手性碳原子的判断方法；手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，据此判断即可。
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33．C 【解析】
试题分析：A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含碳碳双键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键，C正确；D．氢气和氯气分子中均是单键。因此全部是σ键，D错误；答案选C。 考点：考查共价键判断 34．C 【解析】
试题分析：A．OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S，含有2个σ键和2个π键，A错误；B．OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价，C元素化合价降低，B错误；C．OCS、CO2、CO、S都是分子通过分子间作用力形成的晶体，都属于分子晶体，C正确；D．没有指明温度和压强，不能适用Vm=22.4L/mol，D错误；答案选C。 【考点定位】本题主要是考查了化学基本概念和理论
【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及晶体类型、分子结构、阿伏伽德罗常数、氧化还原规律，题目难度中等，充分利用题干给出信息结合所学知识是解题关键，注意不同类型晶体的区别，注意知识的迁移灵活应用。 35．B 【解析】
试题分析：手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的原子。A．CCl2F2中C连有2个Cl原子和2个F原子，因此不含手性碳原子，A错误；B．CH3—CHCl—COOH中的中间C原子连接一个甲基、一个羧基、一个氯原子、一个H原子，符合手性碳原子的概念，B正确；C．CH3CH2OH两个C原子都连接有相同的原子，所以分子中不含手性碳原子，C错误；D．C原子连接2个H原子，所以不含手性碳原子，D错误。答案选B。 考点：考查手性碳原子的概念及判断应用的知识。 36．A 【解析】
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试题分析：形成分子时，一个原子用sp杂化轨道和另一个原子的p轨道成键，说明一个原子中价层电子对个数是3、另一个原子中未成对电子是p电子，则A．该分子中B原子价层
2
电子对个数是3，F原子中未成对电子是p电子，所以B原子采用sp杂化与F原子的p轨
3
道成键，A正确；B．该分子中C原子价层电子对个数是4，所以C原子采用sp杂化，B错误；C．该分子中N原子价层电子对个数是4，H原子未成对电子是s电子，则N原子采用3
sp杂化与H原子的s轨道成键，C错误；D．该分子中O原子价层电子对个数是4，H原子
3
未成对电子是s电子，则O原子采用sp杂化与H原子的s轨道成键，D错误；答案选A。 【考点定位】本题主要是考查原子杂化判断
【名师点晴】该题为高频考点，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，难点是价层电子对个数的计算方法，特别是中心原子的上的是孤电子对数的计算方法，即中心原子的上的是孤电子对数＝
1(a?xb)，其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b2为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，答题时注意灵活应用。 37．C 【解析】
试题分析：A．依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，故A错误；B．由
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