发布时间 : 星期四 文章2019高中化学 第一章 原子结构与性质检测(A)新人教版选修3更新完毕开始阅读05460ab10640be1e650e52ea551810a6f524c8ab
D.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价 答案：A 解析：同周期中电负性大的元素非金属性也强,故X的非金属性比Y的强,X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性;同周期中非金属性强的元素排在非金属性弱的元素的右边;非金属性强,其气态氢化物的稳定性就强;在形成化合物时,电负性大的元素显负价。
17A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,只有A和B最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的电负性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E 答案：C
18元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是( ) A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p能级有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 答案：B 解析：由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知,Bi的质子数为83,因不知中子数,无法确定其质量数,A项错误;Bi的相对原子质量为209.0,B项正确;6p能级有3个未成对电子,C项错误;最外层5个电子分别在6s、6p能级中,能量不同,D项错误。 二、非选择题(本题包括6小题,共46分)
19(5分)根据有关知识回答下列问题:
(1)在自然界能稳定存在的化学元素中,第一电离能最小的是 ; (2)铬的原子序数是24,其外围电子排布式为 ;
(3)(2016全国乙37,节选)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ; (4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为
。
答案：(1)Cs (2)3d4s (3)O>Ge>Zn (4)Be有2s全满结构,而B失去一个电子后有2s2p的稳定结构,所以B的第一电离能比Be的小
解析：在所有自然界能稳定存在的元素中,Cs金属性最强,最容易失去电子,故其第一电离能最小;铬原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s,3d、4s能级处于半满状态较稳定,故外层价电子
2
2
6
2
6
5
1
5
1
2
2
0
5
构型为3d4s;元素的非金属性越强,吸引电子能力就越强,则电负性越强,电负性由大到小的顺序为O>Ge>Zn。
20(7分)下面是s能级和p能级的电子云轮廓图,试回答问题:
51
(1)s能级的电子云轮廓图呈 形,每个s能级有 个原子轨道;p能级的电子云轮廓图呈 形,每个p能级有 个原子轨道。
(2) 某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 ;元素符号为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
答案：(1)球 1 哑铃 3
(2)1s2s2p3s3p或[Ne]3s3p S H2SO4
解析：(2)该元素原子核外共有16个电子,即原子序数为16,为硫元素。 21(5分)X、Y、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元相关信息 素 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 nn+2Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnp W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿W 色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。
(2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。
答案：(1)四 Ⅷ 2 (2)小 H2O
解析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,则X应为碳元素;Y的基态原子最外层电子排布式为nsnp,则n=2,所以Y应为氧元素;W的白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则W应为铁元素。(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子最外层有2个电子。(2)O的电负性大于C,所以X的电负性比Y的小。二者的气态氢化物中较稳定的是H2O。
22(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。
nn+22
2
6
2
4
2
4
2
2
6
2
3
1
6
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。 答案：(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s (4)Cu 1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s
解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,可推知该元素是氮元素,符号为N。
(2)B(C)元素的负1价(正1价)离子的电子层结构与氩相同,可推知B为氯(Cl),C为钾(K)。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,可知D为铁元素(Fe),其基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,则E原子的外围电子排布式应为3d4s,即29号元素铜,基态铜原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。
23(12分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s3p,它的次外层上电子云形状有 种,原子中所有电子占有 个轨道,核外共有 个不同运动状态的电子。 (2)E原子核外电子占有9个轨道,且具有1个未成对电子,E离子结构示意图是 。 (3)F、G都是短周期元素,F与G的电子层结构相同,则G元素的原子序数是 ,F的电子排布式是 。
(4)M能层上有 个能级,有 个轨道,作为内层最多可容纳 个电子,作为最外层时,其基态原子最多可含有 个未成对电子。
(5)在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的基态主族元素原子处于 族;最外层有2个未成对电子的基态主族元素原子处于 族。 答案：(1)2 8 14 (2)
(3)13 1s2s2p (4)3 9 18 3 (5)ⅠA、ⅢA、ⅦA ⅣA、ⅥA
24(10分)现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18。
(1)写出A、B、C、D的元素符号:A 、B
2+
2
2
6
2-3+
2-2
2
10
1
2
2
6
2
6
10
1
2
2
6
2
6
6
2
2
2
6
2
6
10
1
10
1
2
2
6
2
6
6
2
6
2
、C 、D 。
(2)C位于元素周期表的 区,C的电子排布式为 。
(3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是 (写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是 。
(4)元素的第一电离能最小的是 ,元素的电负性最大的是 。 答案：(1)Sn Mg Zn Br
(2)ds 1s2s2p3s3p3d
2
2
6
2
6
10
7
(3)Mg(OH)2 HBrO4 (4)Mg Br
解析：(1)A是第五周期第ⅣA族元素,则A元素为Sn。由于B是第三周期元素,且其价电子数为2,所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B,C、D的价电子数为2、7,且C、D的次外层电子数均为18,因此,C应该为ⅡB族元素Zn,又因为原子序数Zn (2)锌元素基态原子的外围电子排布式为3d4s,它位于元素周期表的ds区,Zn的电子排布式为1s2s2p3s3p3d。 (3)金属性Mg>Zn>Sn,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2。Br是非金属,其最高价氧化物对应水化物呈酸性,其化学式为HBrO4。 (4)元素的第一电离能越小,表示其失去一个电子的能力越强,其金属性越强,故镁元素的第一电离能最小。电负性越大,表示其吸引电子的能力越强,其非金属性越强,故电负性最大的为溴元素。 1022+ 2262610 8