发布时间 : 星期三 文章唐山师范学院试卷 2006--2007学年第二学期 化学 系化学专业物理化学（二）期末考试试卷B及评分标准更新完毕开始阅读05de221ca98271fe900ef94c
1．本试卷共计 四 页，共 四 大部分，请勿漏答，满分为 100 分； （非题笺）
2．考试时间为120分钟，请掌握好 答题时间； 3. 请将所有试题答案写在相应试题考试对象：04化本、06专接本 学生 制卷人 沈玉龙 刘立华
的下方。 唐山师范学院试卷专用纸姓名： 学号： 班级： 系别：
考生承诺：我知道并遵守学院有关考试的规章制度，且承担因考试违纪、作弊引起的一切后果
――――――――――――――――――――――――――
○
―――――――――――――――――――――――――――――
○
―――――――――――――――――――――――――――――――――
○
―――――――――――――――――――――――――――――――――――
2006--2007学年第二学期 化学 系化学专业物理化学(二)期末考试试卷B及评分标准
题 号 成 绩
一 二 三 四 总分 复核人 一．填空题（共10分，每空1分）
1． 最慢(或最难进行)的一步反应 。2． 1.81×10-4S·m-1 。3．（b），（a）。4． 大于。5．正 ，负 ， 减小。6．-) Ag│AgI(s)│I-(aq)‖Cl-(aq)
-9-7
│AgCl(s)│Ag(+。7． 10—10m 。
二．单项选择题（共40分，每小题2分。选项中只有一个答案是正确的，填入括号内。）
1C2C3C4B5A 6D7C8A9B10A 11A12B13B14D15D 16D17A18C19D20C
三．简答题（10分）
假定气相反应 2NO2Cl→2NO2+Cl2的反应机理为 ①NO2Cl
NO2+Cl· ； ②NO2Cl+Cl
NO2+Cl2
应用稳态假定，证明：r=-d[NO2Cl]/dt=k[NO2Cl]
证明：由①②式，得：r=k1[NO2Cl]+k2[NO2Cl][Cl·] （3分）
由稳态假定：d[Cl·]/dt=k1[NO2Cl]-k2[NO2Cl][Cl·]=0，得： （3分）
[Cl·]=k1/k2，代入速率公式 （2分）
r=2k1[NO2Cl]=k[NO2Cl] （2分）
四．计算题（共40分）
1．（8分）某电导池盛以0.02mol·dm，在298K测得其电阻为82.4Ω，再换用0.0050mol·dm测得电阻为163Ω，求K2SO4溶液的电导率和摩尔电导？已知0.02mol·dm溶液在298K时κ为2.767×10S·m。
解： l/A＝Rκ＝82.4×2.767×10＝22.8m （3分）
κ（K2SO4）＝（l/A）/R＝22.8/163=0.140S·m
-1
-1
-1
-3
-1
-1
-3
-3
（3分） （2分）
Λ(KSO)＝κ（K2SO4）/c＝=0.140/（0.005×1000）＝0.028S·m·mol
m24
-
2-1
2．（15分）电池Hg|Hg2Br2(s)| Br(aq)|AgBr(s)|Ag，在标准压力下，电池电动势与温度的关系是：E=68.04/mV+0.312×(T/K-298.15)/ mV, (1)写出通过1F电量时的电极反应与电池反应；(2)计算25℃时该电池反应的ΔrGm，ΔrHm，ΔrSm。 解:
（1）通过1F电量时，z=1 （1分）
电极反应: (-)Hg(l) + Br(aq)→1/2Hg2Br2(s) + e
----
θ
θ
θ
（1分）
(+)AgBr(s) + e→Ag(s) + Br(aq) （1分）
电池反应: Hg(l)+ AgBr(s)→1/2 Hg2Br2(s)+ Ag(s) （1分） （2）25℃,100kPa时, E?68.04mV?6.804?10V （2分）
??rGm??zFE???1?96484.6?6.804?10?2J?mol?1??6.565kJ?mol?1 （2分）
??2
- 5 -
1．本试卷共计 四 页，共 四 大部分，请勿漏答，满分为 100 分； （非题笺）
2．考试时间为120分钟，请掌握好 答题时间； 3. 请将所有试题答案写在相应试题考试对象：04化本、06专接本 学生 制卷人 沈玉龙 刘立华
的下方。 唐山师范学院试卷专用纸姓名： 学号： 班级： 系别：
考生承诺：我知道并遵守学院有关考试的规章制度，且承担因考试违纪、作弊引起的一切后果
――――――――――――――――――――――――――
○
―――――――――――――――――――――――――――――
○
―――――――――――――――――――――――――――――――――
○
―――――――――――――――――――――――――――――――――――
??E??3?1则 （2分） ???0.312?10V?k，?T??p??E???rSm?zF???1?96484.6?0.312?10?3J?mol?1?K?1?30.103J?mol?1?K?1 （2分）
??T?p????rHm??rGm?T?rSm?（?6565?298.15?30.103）J?mol?1?2410.21J?mol?1 （3分）
3．（9分）溴乙烷分解反应的活化能Ea=229.3kJ·mol，650K时的速率常数k=2.14×10s，现欲使此反应再20min内完成80%，问应将反应温度控制为多少？ 解：
由速率常数的单位，可知该反应为一级反应， （1分）
-1-4-1
kt?ln1 （2分）
(1?xA)11 ?ln(1?xA)(1?0.8)（2分）
k2t?k2?20?60?ln解得k2=1.34×10 s
-3
-1
lnk2Ea11?(?) （2分） k1RT1T2k21.34?10?3Ea11229.3?10311ln?ln?(?)?(?) k12.14?10?4RT1T28.314650T2解得：T=679.4 K （2分）
2
4.（8分）某二级反应2A→P，设cA,0=0.005mol·dm，500℃和510℃时，经300秒后分别有27.6%和35.8%的反应物分解。计算（1）两个不同温度时的速率常数；（2）反应的活化能。 解：（1）二级反应：kt?-3
xA （2分）
CA,0(1?xA) 将300s和xA1＝27.6％和xA2＝35.8％代入上式可以解得 （1分）
k1=0.2541dm·mol·s
k2=0.3718dm·mol·s
3
-1
3
-1
-1
（1分） （1分）
-1
（2）ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1-1/T2) （2分） 解得Ea=191.34kJ·mol
-1
（1分）
- 6 -