发布时间 : 星期三 文章(同步精品课堂)2016-2017学年高中化学专题3.2.3铁的重要化合物(练)新人教版必修1更新完毕开始阅读061358c2876fb84ae45c3b3567ec102de3bddf6d
专题3.2.3 铁的重要化合物
一、选择题
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，
防止食品氧化变
质，在包装袋中可以放入的化学物物质是( )
A．无水硫酸铜 C．食盐 【答案】B
【解析】防止食品氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上四种物质，只有硫酸亚铁是常
见的还原剂。
2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ C．③①②④ 【答案】B
【解析】①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中
放置生成
红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，
故选B。
3．下列关于Fe和Fe的叙述中。错误的是( )
A．Fe的水溶液为浅绿色 B．Fe的水溶液为黄色
C．Fe具有氧化性，Fe具有还原性
D．Fe溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀 【答案】D
【解析】Fe为高价，具有较强的氧化性，其溶液为黄色。Fe为中间价态。既有氧化性，又
有还原性，其
水溶液为浅绿色。Fe溶液中滴入含SCN的溶液，溶液呈现红色，并非沉淀，故D错。 4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3 ③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．① C．①②
B．①③ D．全部
3＋
－
3＋
2＋
3＋
－
3＋
2＋
3＋2＋
2＋
3＋
B．硫酸亚铁 D．生石灰
B．③②①④ D．①②③④
【答案】C
5．下列能大量共存于溶液中的一组离子是( )
A．Fe、K、SCN、SO4 C．Mg、Fe、OH、NO3
3＋
－
2＋
2＋
－
－
3＋
＋
－
2－
3＋
2＋
＋
2－
B．Fe、Fe、H、S D．Na、Fe、NO3、Cl
2＋
＋
3＋
－
－
【解析】Fe不能在碱性、还原性和有SCN离子的环境中大量存在，Fe不能在氧化性环境中
大量存在。 【答案】D
6．下列离子方程式正确的是( )
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe＋3OH===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe===2Fe D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe＋Cl2===Fe＋2Cl 【答案】B
【解析】A在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C离子方程式中
除遵循元素
守恒外，电荷也必须守恒，正确的应为：Fe＋2Fe===3Fe；D只符合元素守恒，不符合电
荷守恒，正确
的应为：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。
7．只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法
及有关的化学方 程式或离子方程式：
(1)Fe2O3(Al2O3)______________________________；方程式________________________。 (2)Fe2O3________；方程式__________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)______________；方程式________________________。 (4)FeCl3溶液(FeCl2)________________；方程式__________________________。 【答案】 (1)加氢氧化钠溶液溶解然后过滤 Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O △
(2)加热 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
(3)加铁粉过滤 Cu＋Fe===Fe＋Cu (4)氯水或氯气 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
2＋
2＋
2＋
3＋
－
－
－
2＋
3＋
－
3＋
2＋
2＋
3＋
－
3＋
2＋
＋
3＋
3＋
－
【解析】 做除杂题时要考虑除杂原则：除去杂质而不能引入新的杂质，同时考虑主要成分
和杂质在性质
上的差异，能用物理方法除去就选择物理方法除去，不能用物理方法选择化学方法。 (1)因Fe2O3不溶于水，不与碱反应，而Al2O3溶于强碱，所以可以用NaOH溶液除去。 (2)因Fe(OH)3不稳定，受热分解生成Fe2O3，可以用加热方法除去Fe(OH)3。 (3)Fe可以置换出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。
(4)Fe与Fe可以相互转化，加入强氧化剂可以把Fe氧化生成Fe，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。
8．右图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
2＋
3＋
2＋
3＋
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？
(2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应化学方程式。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？
【答案】 (1)容器B中的导管口有气泡冒出。
(2)容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。