发布时间 : 星期六 文章浙江省杭州市西湖区2018-2019学年第一学期九年级科学期中试卷[精品]更新完毕开始阅读06bcecb4905f804d2b160b4e767f5acfa0c7834a
18．实验室有以下两种途径制取铜：
H2SO4
(1)CuO
n
H2SO4 CuO
CuSO4
Cu (2)n
H2
Cu
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是(▲)
A．消耗等质量的H2SO4 C．消耗等质量的CuO
B．生成等质量的nSO4
D．所有反应的条件相同
19．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是(▲) A．①单质、 ③化合物 B．①化合物、③氧化物
C．①单质、 ③含氧化合物 D．①化合物、③含氧化合物
20．为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行如下操作： ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3；⑤加过量的BaCl2； ⑥蒸发。正确的顺序是(▲) A．①④②⑤③⑥ 二、填空题(共34分)
21．(4分)提纯混有盐酸的氯化铁溶液，可在该溶液中加入足量▲或▲试剂后，过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为▲(写一个)。 22．(4分)请根据表中物质回答下列有关问题。
序号 物质 ① 醋酸 ② 生石灰 ③ 熟石灰 ④ 纯碱 B．④①②⑤③⑥
C．②⑤④①③⑥
D．④①⑤②③⑥
(1)上表中的物质属于碱的是▲(用化学式表示)。 (2)选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式▲；该反应属于▲反应(填基本反应类型)。
23．(8分)有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。
Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中： (1)一定存在的物质是▲；
(2)可能存在的物质是▲；若步骤(Ⅱ)改用稀硝酸，▲(选填“可以”、“还是不能”)确定该物质的存在。
(3)写出步骤(Ⅱ)中沉淀部分溶解的化学方程式▲。
24．(6分)某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、2CO3、CuCl2 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液所含的溶质是▲、▲；滴加Ba(OH)2反应后最终产生的沉淀是▲。 25．(6分)有一气体可能含CO、CO2、H2、HCl中的一种或多种，分别实验：(1)通过澄清石灰水时无沉淀。(2)另通过灼热氧化铜，黑色粉末变红但无水出现，将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见，混合物气体中一定有▲；肯定没有▲；可能有▲。
26．(6分)某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内。 请回答下列问题
(1)浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有▲性；
(2)调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是▲；
(3)环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是▲。 A．溶液一定呈酸性 C．白色粉末一定没有残留 三、实验简答题(共42分)
27．(10分)小刚在实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种
B．盐酸一定没有残留
D．白色粉末与盐酸恰好完全反应
白色粉末的成分作了如下猜想： 猜想①是NaOH； 猜想② 是Na2CO3；
猜想③ 是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末，滴加足量稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由▲。
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由▲。
(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。由此判断白色粉末中有▲。小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤，往滤液中滴加酚酞，滤液显▲，从而证明猜想③正确。在小红的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行并简说明由▲。
28．(8分)科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。 【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？
【猜 想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH3)；④是氢气。他们马上否定了猜想③，
否定的依据是▲；
【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气； 实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用▲检验该气体，试纸不变红，
说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
【实验结论】
(1)若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是▲； (2)甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别▲；
(3)为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2 溶液，pH约为5.5。查阅资料发现：CuCl2 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。 29．(8分)根据给出的药品(稀硫酸、浓硫酸)和下图实验装置(包括托盘天平)，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数(假设合金已加工成粉末)。实验原理：由产生氢气的体积，查密度表知氢气质量，从而求得锌的质量。据实验原理设计的实验方案回答下列问题：
(1)你选用的药品是▲。
(2)你选用的实验装置(填装置编号)▲。若需组装，则连接的顺序是(用装置接口编号表示)▲。 (3)实验中你必须测定的有效数据是(▲)
A．生成H2的体积a毫升
B．反应前仪器和药品的质量b克
C．反应后剩余固体的质量c克 D．反应后仪器和药品的质量d克 E．黄铜样品的质量e克
30．(8分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等夹持装置在图中均已略去)。实验步骤如下：