发布时间 : 星期三 文章高一化学离子反应测试2更新完毕开始阅读06d88309ba1aa8114431d916
新课标高一化学同步测试（B）
第二节 离子反应
1．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸 C．0.5mol·L－1
H－1
2SO4 D．0.5mol·LNaNO3 3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CO2 B．HCl C．BaSO4 D．NaOH溶液 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－
H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5．下列离子方程式正确的是（ ） A．碳酸钙和盐酸反应CO2?＋
3＋2HH2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO2?4BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－
AgCl↓
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO2?3、NO?3
C．Na＋、H＋、Cl－、CO2?2＋3 D．K＋、Cu、NO?2?3、SO4、
7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K＋、Na＋、NO??3、MnO4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2?4
C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D．Na十、Ba2＋、OH－、SO2?4
8．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解所得到的物质 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu2＋＋2OH－ CuCO3＋2NaOH
2? B．CO3十2H
＋
Cu（OH）2↓
Cu（OH）2↓＋Na2CO3 CO2↑十H2O BaCl2＋C02↑十H20 CaCO3↓
CaCO3↓＋2NaNO3
BaCO3＋2HCl
2? C．Ca＋CO32＋
Ca（NO3）2＋Na2CO3 D．H＋OH
＋
－
H20
2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20
10．下列反应的离子方程式中，错误的是（ ） A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋
2Fe3＋＋3H2↑
Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋ C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋OH D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H
＋
＋
－
H2O
Mg＋H2O＋CO2↑
2＋
11．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO3、NO3
2??? C．CU2＋、K＋、SO2、NO3 D．Na＋、HCO3、OH－、Ca2＋ 4??12．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO4、S03、CO3、Cl。 （1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有______存在。 （2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。
（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 13．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）： （2）碳酸钠溶液与盐酸混合： （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳： 14．把下列离子方程式改写成化学方程式 （1）CO3＋2H＋
2?＋
2?2?2?－
CO2↑＋H2O （2）Ag＋Cl
＋－
AgCl↓ Cu（OH）2↓
2?S03＋H2O
（3）Cu2＋＋2OH－ （4）SO2十2OH－
15．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。
16．某河道两旁有甲、乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K、Ag、Fe、C1、OH、
?NO3六种离子。
＋
＋
3＋
－－
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
答案及详解：
1、D 解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
2、AD 解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中B、C反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D中加入NaOH没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。
3、BC 解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C是符合条件的，其中HCl在水溶液中可以导电，BaSO4在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。故答案应选B、C。
?4、CD解析：各选项所对应的离子方程式为：A．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24BaSO4↓H2O
2＋
－
＋2H2O B．Fe（OH）3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O C、D：H＋＋OH－
5、D解析：A中的CaCO3不能拆成离子形式；B中反应的离子方程式为：Ba＋2OH＋
?2H＋SO24＋
BaSO4↓＋2H2O；C的离子方程式不符合客观事实；D是正确的。
＋
－
6、D 解析：A中可发生离子反应H＋OHB中可以发生反应Ba2＋＋CO32?H2O及Mg＋2OH
2?2＋
－
Mg（OH）2↓；
H2O＋CO2
BaCO3↓；C中可发生反应CO3＋2H＋
↑；D各离子相互之间不能发生反应，故应选D。
7、B 解析：A中的MnO?在水溶液中显紫色；C中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D中要发生4离子反应Ba’＋SO42＋
2?BaSO4↓，故答案应选B，只有B符合要求。
8、D 解析：A不正确，如SO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2SO3。B不正确。如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误。D是电解质的定义，故正确。
9、CD 解析：A、B不正确，因为CuCO3、BaCO3不能拆写成离子形式。C、D正确。 10、AB 解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca（HCO3）2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确；C正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，D正确。
11、C 解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A中Mg2＋和OH－能起反应生成
2?2??Mg（OH）2沉淀；B中H和CO3、Ca和CO3都能起反应；C中可以；D中HCO3和
＋
2＋
OH－、Ca2＋和OH－都能起反应。
2?2?2?2??12、（1）S03、CO3 （2）SO2、S03、CO3 （3）Ba2＋Ag 42?2?解析：当溶液中有大量H存在时，H与S03、CO3会生成气体SO2和CO2；Ba可以分
＋
＋
2＋
2?2??别和SO2、S03、CO3生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba又含有Ag时，上述所有阴4＋
2＋
离子都不可能存在。 13、（1）Fe2O3＋6H
＋
2Fe＋3H2O H2O十CO2↑
BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
3＋
2? （2）CO3＋2H＋
? （3）Cu2＋＋SO2＋Ba2＋＋2OH－
4 （4）Ca2＋＋2OH－＋CO214、（1）K2CO3＋H2SO4 （2）AgNO3十NaCl （3）CuSO4＋2NaOH （4）SO2＋2NaOH
＋
CaCO3↓＋H2O K2SO4＋H2O＋CO2↑ AgCl↓＋NaNO3 Na2SO4＋Cu（OH）2↓
Na2SO3十H2O（或其他合理答案）
?15、（1）2H＋SO2＋Ba＋2OH42＋
－
BaSO4↓＋2H2O
?（2）Ba2＋＋SO24BaSO4↓
解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4＋Ba（OH）2＋Ba＋2OH
2＋
－
BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子反应式是2H＋SO4＋2?BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入B（OH）2
2＋
2?的离子反应式为Ba＋SO416、（1）OHClK
－
－
＋
BaSO4↓。
－
－
＋
（2）铁粉Ag （3）OH、Cl、Ag、FeKNO3
3＋
解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水含OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO3。（2）加入铁粉回收银Fe＋2Ag＋
?Fe2＋＋2Ag↓（3）混合后OH－与Fe3＋、
Ag＋；C1－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。