发布时间 : 星期一 文章第03章 酸碱反应 习题解答更新完毕开始阅读06f58fe826fff705cd170a15
解：D
第03章(01257)已知K(HAc)=1.75×10-5，则含有0.050mol·L-1HAc和0.025mol·L-1NaAc溶液的pH值为（ ）。 (A)4.46；(B)4.70；(C)5.00；(D)5.10。 解：A
第03章(01264)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值为.（ (A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。 解：A
）。
第03章(01258)已知K(HAc)=1.75×10-5，100mL某溶液中含有6.00gHAc和
4.10gNaAc，NaAc的相对分子质量为82，HAc的相对分子质量为60，则该溶液的pH值为.（ ）。
(A)2.75；(B)4.55；(C)4.46；(D)3.75。 解：C 第03章(01259)已知K(HAc)=1.75×10-5，用HAc和NaAc配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)=.（ ）。
(A)1.75；(B)3.6；(C)0.57；(D)0.36。 解：C 第03章(01260)用HAc（K=1.75×10-5）和NaAc溶液配制pH=4.50的缓冲溶液，c(HAc)/c(NaAc)=（ ）。
(A)1.55；(B)0.089；(C)1.8；(D)0.89。 解：C 第03章(01261)已知K(HAc)=1.75×10-5。将0.25mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为.（ ）。 (A)2.56；(B)0.098；(C)1.28；(D)0.049。 解：D
第03章(01262)将50.0mL0.100mol·L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol·L-1NH3·H2O
（K(NH3·H2O)=1.8×10-5)溶液中，得到的缓冲溶液pH值是.（ ）。 (A)8.70；(B)9.56；(C)9.26；(D)9.00。 解：C
第03章(01263)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，用NH3·H2O和NH4Cl配制pH=9.00的缓冲溶液时，
c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)=.（ ）。 (A)5.6；(B)0.56；(C)1.8；(D)3.6。 解：B
第03章(01268)在氨水中加入NH4Cl，使NH3·H2O的解离度变________，pH值________；如果在氨水中加入NaOH，则会使NH3·H2O的解离度变________，pH值变________。
解：小；降低；小；大。
第03章(01265)某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为.（ ）。 (A)200mL；(B)50mL；(C)100mL；(D)150mL。 解：B
第03章(01266)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，欲配制1.0LpH=10.00、c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1的缓冲溶液，需用(NH4)2SO4的物质的量为（ ）。 (A)9.0×10-3mol；(B)1.8×10-2mol；(C)0.050mol；(D)9.0×10-2mol。 解：A
第03章(01267)在0.10mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是________，浓度最小的物种是________；加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将________；溶液的pH值将________。
解：HAc；OH-；减小；增大。
第03章(01269)已知K(HAc)=1.75×10-5，在1.0L溶液中含有1.0molHAc和0.10molHCl，则此时溶液中
Ac-的浓度变为________mol·L-1。由于HCl的存在，使HAc的解离度________。 解：1.8×10-4；降低。
第03章(01270)将0.050molNaF溶解在0.10L0.5mol·L-1的HF溶液中，则溶液中的c(H+)=________mol·L-1，HF的解离度为________%。（K(HF)=6.6×10-4） 解：6.6×10-3；0.13。
第03章(01271)已知H2SO4的K=1.0×10-2，在0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=________mol·L-1， c(SO42-)=________mol·L-1。
解：0.11，8.6×10-3。
第03章(01272)将0.40mol·L-1HAc与0.40mol·L-1NaAc溶液等体积混合，稀释至原体积的2倍，其溶液的c(H+)将________，pH值将________。 解：基本不变；不变。
第03章(01273)由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，当将该溶液稀释至两倍后，其pH值将________，其缓冲能力变________。 解：基本不变；弱。 第03章(01274)含有浓度均为0.10mol·L-1HCO3-和CO32-溶液的pH=________，c(OH-)=________
mol·L-1。(K(H2CO3)=4.4×10-7，K
(H2CO3)=4.7×10-11)]
解：10.33；2.1×10-4。
第03章(01275)决定缓冲系统pH值的最主要因素是______________________，在HA－A-系统中，弱酸和其盐的浓度越________，缓冲能力也越________，当c(酸)/c(盐)=1时，其缓冲能力________。 解：K或K；大（小）；大（小）；最大。 第03章(01276)已知K(HAc)=1.75×10-5，用0.025mol·L-1HAc溶液和等体积0.050mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将________。 解：5.06；基本不变。 第03章(01277)已知K(HAc)=1.75×10-5。用等体积0.050mol·L-1HAc溶液和0.025mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在100mL该溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH值将变________。 解：4.46；大。 第03章(01287)将100.0mL0.200mol·L-1HAc与300.0mL0.400mol·L-1HCN混合，计算混合溶液中的各离子浓度。（K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10） 解：解：混合后
c(HAc)=100?0.200mol·L-1=0.0500mol·L-1
(100?300)c(HCN)=300?0.400mol·L-1=0.300mol·L-1
(100?300) （2分）
因为K(HAc)>>K(HCN) 所以H+主要来自HAc的解离。
（4分）
c(H+)=Ka??c?c?=1.75?10?5?0.0500mol·L-1
（6分） （8分）
=9.35×10-4mol·L-1
c(Ac-)=c(H+)=9.35×10-4mol·L-1 HCNH++CN-
平衡c/(mol·L-1)0.300-x9.35×10-4+xx
6.2×10-10=
x(9.35?10?4)
0.300x=2.00×10-7
c(CN-)=2.00×10-7mol·L-1 （10分）
第03章(01278)已知K(HAc)=1.75×10-5。用等体积0.05mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在100mL该溶液中加入20mL0.1mol·L-1HCl溶液，则该溶液的pH值将变________。 解：4.76；小。
第03章(01279)要配制pH=6.00的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是________。要配制pH=4.20的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是________。（K(HAc)=1.75×10-5） 解：17.5；0.28。
第03章(01280)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，50mL0.20mol·L-1NH3·H2O与50mL0.10mol·L-1NH4Cl混合后溶液的pH=________。在该溶液中加入很少量NaOH溶液，其pH值将________。 解：9.56；基本不变。 第03章(01281)已知K(HAc)=1.75×10-5，NaAc的相对分子质量为82。在1.0L0.20mol·L-1HAc溶液中应加入________gNaAc，才能维持c(H+)的浓度为6.5×10-5mol·L-1，此时溶液的pH=_______。 解：4.4；4.19。 第03章(01282)已知K(HAc)=1.75×10-5，在5.0mL0.10mol·L-1HAc溶液中，c(H+)=________mol·L-1，需加入________gNaAc·3H2O，才能使溶液的pH=5.50。（NaAc·3H2O的相对分子质量为136）
解：1.3×10-3；0.38g。
第03章(01283)在100mL0.10mol·L-1氨水中溶入1.07gNH4Cl(s)，则溶液的pH=________，在此溶液中再加入100mL水后，溶液的pH值将________。（K(NH3·H2O)=1.8×10-5，NH4Cl相对分子质量为53.5） 解：8.95；基本不变。
第03章(01284)分别在0.1mol·L-1氨水溶液中：(1)加入NH4Cl固体；(2)加入NaOH固体；(3)加入少量0.01mol·L-1HCl；(4)加水稀释。其解离平衡是否受到影响：如何影响？其pH值如何变化？
解：解：NH3·H2ONH4++OH-
(1)加入固体NH4Cl，使上述平衡向左移动，pH下降。
（2分）
(2)加入固体NaOH，使上述平衡向左移动，pH上升。 （6分） (3)加入HCl，其与NH3反应，c(NH3)减小，使c(OH-)下降， pH下降。 （8分）
(4)加水稀释，c(NH3·H2O)下降，?上升，但c(OH-)下降，pH值下降。 （10分）
第03章(01285)试分析0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。
解：解： HAcH++Ac- 平衡c/(mol·L-1)0.10-xx 0.10+x
在0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc溶液中，c(HAc)=c(Ac-)=0.10mol·L-1，相对于纯0.10mol·L-1HAc或0.10mol·L-1NaAc溶液来说，c(HAc)、
c(Ac-)皆较大。加入少量酸之后，H+与Ac-结合生成少量HAc，c(HAc)和c(Ac-)变化较小，两者比值基本不变，pH值也几乎不变。 （4分） 加入少量碱之后，OH-与HAc反应，仅使c(HAc)稍有变小，c(Ac-)稍有变大，两者比值也基本不变。 （8分） 加适量水稀释，使c(HAc)、c(Ac-)以相同倍数减小，c(HAc)/c(Ac-)基本不变。表明这类溶液具有一定缓冲能力。 （10分） 第03章(01286)已知甲酸(HCOOH)的K=1.77×10-4，计算50mL0.30mol·L-1NaOH溶液与100mL0.30mol·L-1HCOOH溶液混合后溶液的pH值以及混合溶液中HCOOH的解离度。
解：解：混合后，HCOOH+NaOH→HCOONa+H2O
c(HCOONa)=0.30?50mol·L-1=0.10mol·L-1
150c(HCOOH)=0.30?50mol·L-1=0.10mol·L-1
150 HCOOHH++HCOO- 平衡c/(mol·L-1) 0.10-x x 0.10+x x(0.10?x)=1.77×10-4
0.10?x （4分）
x=1.8×10-4
c(H+)=1.8×10-4mol·L-1 pH=3.74 ?=1.8?100.10?4
（8分）
（10分）
×100%=0.18%
第03章(01288)有一混合溶液，其中含有HCN和HF，其浓度分别为0.020mol·L-1
和0.10mol·L-1。试计算溶液中各离子浓度及两酸的解离度。（K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4）
1解：解：因为K2(HF)>>K(HCN)，c(HF)>c(HCN) 所以c(H+)主要来自于HF的解离反应。 HFH++F- 平衡c/(mol·L-1)0.10-xxx
x2=6.6×10-4 x=7.8×10-3 0.10?x