发布时间 : 星期四 文章贵州省贵阳市第二中学2018 - 2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）更新完毕开始阅读0703b831a617866fb84ae45c3b3567ec102ddc22
贵阳市贵阳二中2018-2019学年度第二学期期末考试
高二化学
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共34道题。
2、可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64 Ca-40 Ag-108
第I卷 选择题(共60分)
一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1.下列说法中正确的是
A. 阿伏加德罗常数就是指6.02×1023
B. 1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子 C. 3.01×10个Na的物质的量是0.5 mol D. 2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－ 【答案】C 【解析】
【详解】A、阿伏加德罗常数指1mol任何物质所含的粒子数，约为6.02×1023，故A错误； B、分子错误，应为粒子数，像NaCl就不存在分子，故B错误； C. 3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol，故C正确； D，2 mol SO42－约含有1.204×1024个SO42－，故D错误。 答案选C。
2.下列叙述正确的是( ) A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】
【详解】A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误； B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
B. H2SO4的摩尔质量为98 D. O2的相对分子质量为32
23
＋
D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确； 答案选D。
3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na离子数为0.02NA C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA D. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L 【答案】B 【解析】
【详解】A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；
B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确； C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl的个数，C错误； D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误； 答案为B；
【点睛】只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+、H+、SO42-、OH- C. Na+、H+、Cl-、CO32- 【答案】D 【解析】
【详解】A. K、H、SO4、OH中，H与OH反应不能大量共存，A错误； B. Na、Ca、CO3、NO3中，Ca与CO3反应不能大量共存，B错误； C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误； D. Na、Cu、Cl、SO4中，不反应可以大量共存，D正确； 答案为D。
5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O
+
2+
-2-+
2+
2--2+
2-+
+
2--+
-—
—
+
B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O C. 铁丝插入硫酸铜溶液中： Fe + Cu= Cu + Fe D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： CO3+ 2H＝H2O + CO2↑ 【答案】C 【解析】
【详解】A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba+SO4+2OH+2H=2BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH+ H= H2O，故B错误； C.铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜： Fe + Cu2+=Cu + Fe2+，故C正确；
D.碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误； 故选C。
6.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl法正确的是（ ） A. NaNO2是氧化剂
C. NH4Cl中的N元素被还原 【答案】A 【解析】
B. 生成1molN2时转移电子为6mol D. N2既是氧化剂又是还原剂
NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说
-+2+
2--+
2-+2+
2+
+2+
【详解】A.NaNO2中N原子化合价为+3价，反应后变为0价，作氧化剂，A正确； B.生成1molN2时氧化剂化合价由+3变为0，转移的电子为3mol，B错误； C.NH4Cl中的N原子化合价升高，作还原剂被氧化，C错误； D.N2既是氧化产物又是还原产物，D错误； 答案为A。
【点睛】氧化还原反应中，还原剂在反应物中找，特征为“升失氧”。
7.下列事实不能用元素周期律解释的有( ) A. 碱性：KOH > NaOH C. 酸性：HClO4 > H2SO4 【答案】B 【解析】
B. 相对原子质量：Ar > K
D. 元素的金属性：Mg > Al
的
【详解】A．同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B．元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，故B错误；
C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故C正确； D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱， D正确。 答案选B。
8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径：W B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B. 常温常压下，Si为固体，B项正确； C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两