发布时间 : 星期五 文章高考化学一轮复习单元训练题第十二章电化学基础A卷更新完毕开始阅读073b863abcd5b9f3f90f76c66137ee06eff94e0a
单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第十二单元 电化学基础
注意事项：
号 位1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形封座 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
密 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
号4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
不场考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题3分，共48分）
订 1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池 的组成。下列结论错误的是
装 号证考准
A．原电池是将化学能转化成电能的装置 只 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
卷 D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
名姓A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 此 C ．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 3．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正 确的是
级A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e?=Cu2+
班B．由Al、Cu
和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e?=Cu2+
C．由Al、Mg和NaOH
溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH?－3e?=AlO?2＋2H2O
D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e?=Al3+
4．a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d
分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。则活动性顺序为
A．a＞c＞e＞d＞b B．d＞a＞b＞c＞e
C．d＞b＞a＞c＞e D．e＞d＞a＞b＞c
5．肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法不正确的是
A．该电池放电时，通入肼的一极为负极 B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA
C．通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－
===4OH－
D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
7．宇宙飞船配备的高效MCPC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO23－
－2e－
===CO2↑＋H2O，则下列推断中，正确的是
A．电池工作时，CO23－
向负极移动
B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应：4OH－
－4e－
===O2↑＋2H2O D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应
8.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是
A．电极a为电池负极，发生还原反应 B．每消耗1mol VB2转移6mol电子 C．电池工作时，OH－
向电极a移动
D．VB2极发生的电极反应式为2VB2＋22OH－
－22e－
===V2O5＋2B2O3＋11H2O
9．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl]
D．CuSO4[Cu(OH)2]
10．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是
A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极 B．放电时正极附近的pH逐渐减小
C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－ D．充电时每生成1mol Ag2O转移1mol电子
11．如图A为碱性硼化钒(VB2)—空气电池示意图，两极用离子交换膜隔开，VB2放电时生成两种氧化物。若用该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图B所示。则下列说法错误的是
A．碱性硼化钒(VB2)—空气电池中使用阴离子交换膜 B．外电路中电子由VB2电极流向c电极
C．电解过程中，b电极表面产生的气体可以收集后充入A池中的电极循环利用 D．VB2电极发生的电极反应为2VB2－22e－
＋11H2O===V2O5＋2B2O3＋22H＋
12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH-4e?+H2O=4H++
CH3COOH，下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．乙醇所在的电极发生了氧化反应
D．正极上发生的反应为：O2+4e?+2H2O=4OH?
13．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4
14．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A．电极a发生还原反应
B．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区 C．电池总反应为：2H2S＋3O2 =2SO2＋2H2O D．电极b的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
15.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632kJ·mol－
1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632 kJ热能 D．每17 g H2S参与反应，有1mol H＋
经质子膜进入正极区
16．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B．阳极区pH增大 C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 二、非选择题（共6小题，52分） 17．根据下列原电池的装置图，回答问题：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为____________，正极B极材料为____________，溶液C为____________。
(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则电极b是____(填“正极”或“负极”)，电极a的反应方程式为_______________。 ②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。 19．电化学应用广泛。请回答下列问题：
（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_______；正极的电极反应式为____________。
（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为_____________________；
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，
铅蓄电池负极的电极反应式为_____；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的____极相连。
（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为____mol。
19．(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn________g(已知F＝96500C·mol－
1)。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________。
(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______________，A是________。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2?可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2?的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。
20．Ⅰ.用图1所示装置实验，U形管中a为25mL CuSO4溶液，X、Y为电极。
(1)若X为铁，Y为纯铜，则该装置所示意的是工业上常见的________池，阳极反应式为___________________________________________。
(2)若X为纯铜，Y为含有Zn、Ag、C等杂质的粗铜，则该图所示意的是工业上常见的____________装置。反应过程中，a溶液的浓度________发生变化(填“会”或“不会”)。
Ⅱ.现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。图2为电解槽示意图。
(3)阳离子交换膜，只允许溶液中的______通过(填标号)。 ①H2 ②Cl2 ③H＋
④Cl－
⑤Na＋
⑥OH－
(4)写出阳极的电极反应式：___________________________________。
(5)已知电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10 kg，每小时能收集到标准状况下氢气896 L，而且两边的水不能自由流通。则理论上：
①电解后流出的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________________________。 ②通过导线的电量为________________。(已知NA＝6.02×1023 mol－
1，电子电荷为1.60×10－19
C)
21．（1）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
①正极反应为_________。
②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少______mol离子。
（2）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e?=EDTA-Fe3+；②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，阴极的电极反应：_________；协同转化总反应：___________；若采用Fe3+/Fe2+
取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为_______性（碱性、中性、酸性）
（3）以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池正极极增重______g。
（4）电化学降解法可用于处理酸性硝酸盐污水，设计一电解池（如图所示）。 若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为____g。