发布时间 : 星期四 文章课堂新坐标2016 - 2017学年高中化学章末综合测评3新人教版选修4更新完毕开始阅读07569b425122aaea998fcc22bcd126fff6055dd4
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章末综合测评（三）
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10溶液( )
A．呈碱性 C．呈中性
＋
－12
，若该温度下某溶液中的c(H)＝1×10 mol/L，则该
＋－7
B．呈酸性 D．c(H)＝c(OH)
－7
－
－5
＋
－
＋
－
【解析】 100 ℃时，该溶液中c(H)＝1×10 mol/L，c(OH)＝1×10 mol/L，c(H) 【答案】 A 2．(2015·重庆高考)下列叙述正确的是( ) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)＝c(I) 【解析】 A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3 3 － － －1 COO＋H，加入醋酸钠，使溶液中的 －＋ c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨 水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。C.H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl)>c(I)，故不正确。 【答案】 C 3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23－＋H2A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度， 3－ 减小 2－3 －3＋OH。下列说法正确的是( ) － － － D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【解析】 化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与CO23－相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO23－的水解程度增大，c(HCO3－)增大，c(CO23－)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。 【答案】 B 4．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al、SO24－、Cl B. KW－13－12＋－ ＝1×10 mol·L的溶液中：NH＋4、Ca、Cl、NO－3 ＋ ＋ 3＋ － 精选中小学试题、试卷、教案资料 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe、K、NO3－、SO24－ D．水电离的c(H)＝1×10 ＋ －13 2＋＋ mol·L的溶液中：K、Na、AlO2－、CO23－ 3＋ －1＋＋ 【解析】 A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe和NO－3不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。 【答案】 B 5．H2S水溶液中存在电离平衡H2 ＋ 2＋ ＋HS和HS －－＋ ＋S。若向H2S溶液中( ) 2－ A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【解析】 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误。B项反应：2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O， 当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu＋2H，H 浓度增大，D项错误。 【答案】 C 6．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) ＋ － ＋ ＋ 2＋ CuS↓ － ＋ ＋ － ＋ － A．升高温度，可能引起由c向b的变化 －13 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 － 【解析】 A．c点溶液中c(OH)>c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，KW＝c(H)·c(OH)＝1.0×10×1.0×10＝1.0×10 ＋ － －7 －7 －14 。C.FeCl3溶液水解显酸 性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引 － ＋ 起由c向d的转化。