发布时间 : 星期五 文章中考化学专题练习金属的化学性质1(含解析)更新完毕开始阅读0769926781c4bb4cf7ec4afe04a1b0717ed5b34d
A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤ C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤ 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．
【解答】解：A、①②组合是①中铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；②中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；
②③组合是②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故选项合理； ②④⑤组合④铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；⑤铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜；②铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；故A正确；
B、②④组合②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故B错误；
C、①③组合①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故C错误； D、③④⑤组合③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；④铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；⑤铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜；但没有比较银的活动性顺序，故D错误． 故选项为：A．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
24．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ） A．滤液M中一定存在Zn2+
B．滤液M的颜色呈蓝色 C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn，正确；
B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，正确；
D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，正确． 由于该题选择不正确的，故选：B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
25．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．
【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：
2+
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误； B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误； C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误； D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确． 故选：D．
【点评】金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．
26．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）
A．右试管中溶液为浅绿色 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平
【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．
【分析】根据锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色等知识进行分析．
【解答】解：锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色．
A、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故A正确； B、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故B错误；
C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故C错误；
D、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故D正确． 故选：AD．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理和各物质之间的反应，然后结合题中所给的条件和选项进行
逐一的判断即可． 二、填空题
27．金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛． （1）上述三种元素在地壳中含量最多的是 铁 ．
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是 氯化亚铁、硝酸银 ，写出对应的化学反应方程式： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．防止钢铁生锈的措施有（填两种） 涂油、刷漆 ．
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式． 【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据元素在地壳中的按量分析回答；
（2）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应； （3）根据防止铁生锈的措施分析回答．
【解答】解：（1）在铁、铜、银上述三种元素中，在地壳中含量最多的是铁；
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是氯化亚铁、硝酸银，铜能与硝酸银反应不能与氯化亚铁反应，可比较三种金属的活动性．反应的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（3）防止钢铁生锈的措施有由很多，例如：涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥、洁净等． 故答为：（1）铁；（2）氯化亚铁、硝酸银，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）涂油、刷漆等．
【点评】本题难度不是很大，考查了金属元素在地壳中的含量、金属活动性顺序的应用、防止铁生锈的措施等知识．掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在． 三、解答题
28．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛． （1）生活中使用的铜火锅是利用铜的 导热 性．
（2）铁制品在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是 喷漆 ；铁制品锈蚀可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
（3）为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验．能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是 铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化 ；小亮选择了铁片和 硫酸铜溶液（合理即可） （填一种试剂）也得出同样的结论．