发布时间 : 星期四 文章江苏省泰州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)更新完毕开始阅读076ee353443610661ed9ad51f01dc281e53a5698
图1
①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中,目的是__________________________________。 ②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出,还有_________________________________。
-
③ClO2处理含CN废水的离子方程式为_______________________________________。 ④装置D的作用是________________________________。
(3)某科研机构经多次实验,利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3,相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量=错误!]。
请选择最佳实验方案,参与完成他们的制备:将100 g废渣加入80 mL热水中,充分搅拌,__________________________________________,在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后,过滤,__________________________,趁热过滤,________________________, 过滤得KNO3粗品,再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量:60 L 0.008 g/L O3和80 g KCl固体)
图2 图3
20. (14分)将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向,甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:
反应Ⅰ: C3H8O3(l)+3H2O(g)反应Ⅱ: 2C3H8O3(l)+3O2(g)
3CO2(g)+7H2(g) ΔH1
6CO2(g)+8H2(g) ΔH2=a kJ·mol
-1
-1
反应Ⅲ: 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=b kJ·mol (1) ΔH1=__________。
(2)酸性条件下,甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3),该电极方程式为________________________________。
(3)硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药,也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO,实验室中也可通过干法制备NO,方程式为3KNO2+KNO3+Cr2O3=====2K2CrO4+4NO↑。若有1 mol NO生成,则被KNO3氧化的Cr2O3的物质的量为________mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O,反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)①反应Ⅰ制备H2时的副产物很多,主要有CH4、C2H4等,生产过程中必须采取措施抑制副产物产生,目的是__________________________________________________________。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率,研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示,请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。
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5
图1 图2
(5)高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系,则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。
21. (12分)镍是银白色金属,具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。
物质 A 物质B 图1
2+
(1) Ni基态核外电子排布式为__________________。
(2) 物质A中碳原子采取的杂化类型为__________,所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。
(3) 1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。
(4) 物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃,而的沸点为247 ℃,导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。
(5) 红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如图2所示,则每个 Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。
图2
2019届高三年级第一次模拟考试(七)(泰州)
化学参考答案
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1. C 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC
非选择题(共80分)
16. (12分,每空2分)
(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3·H2O
6
(2) 温度升高,增大浸取反应速率,从而提高Ca浸取率;温度升高导致氨挥发,促进该反应平衡向右移动,
2+2+
从而提高Ca浸取率;温度升高,NH4Cl溶液水解程度增大,从而提高Ca浸取率;温度升高,溶液黏稠度减小,
2+
从而提高Ca浸取率(答出两点即可)
2++2++
(3) Ca+ 2NH3·H2O+CO2===CaCO3↓+2NH4+H2O或Ca+2NH3+H2O +CO2===CaCO3↓+2NH4 (4) NH4Cl
(5) 取少许最后一次水洗滤液于试管中,加HNO3酸化后,加少量AgNO3溶液,若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)
17. (15分,除标注外,每空2分) (1) 醚键、醛基(各1分,共2分)
(2) 防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基
2+
(3) (5)
(3分) (4) (3分)
(5分) 18. (12分,除标注外,每空2分)
2---2-
(1) 3SO3+BrO3===Br+3SO4
(2) 当滴入最后一滴AgNO3溶液时,产生砖红色沉淀 (3) 除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发) (4) w(KBrO3)= 8.35%
第一次所取25.00 mL溶液中:
n(Br-)总=n(AgBr)=0.100 0 mol·L-1×11.25×10-3 L=1.125×10-3 mol
----3
所以,n(BrO3)+n(Br)=n(Br)总=1.125×10 mol (1分) 第二次所取25.00 mL溶液,加酸反应后:
--1-3-4
n(Br)余=0.100 0mol·L× 3.75×10L=3.75×10 mol (1分)
--
由步骤Ⅳ可知:BrO3~5Br
11----3-4-4
所以,n(BrO3)=×[n(Br)总-n(Br)余]=×(1.125×10 mol-3.75×10 mol)=1.25×10 mol(2分)
66
由1 g样品配成100 mL溶液,且每次实验取的是25 mL
-4
1.25×10 mol×4×167 g/mol
所以,w(KBrO3)=×100%=8.35%(2分)
1.000 g
19. (5分,除标注外,每空2分)
(1) 2FeS2 +30NaClO3+14H2SO4===30ClO2↑ +Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O
(2) ①提高化学反应速率,同时防止H2O2受热分解(或答:高于30 ℃会导致H2O2分解,低于30 ℃会导致反应速率较低)
②稀释ClO2,防止其发生爆炸
--
③2CN +2ClO2===2CO2+N2+2Cl ④吸收ClO2等气体,防止污染大气。
-1
(3) 通入60 L 0.008 g·LO3充分反应,再加入80 g KCl固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量25%将滤液冷却到10 ℃结晶。(5分)
20. (14分,每空2分)
1-1
(1) (a-3b)kJ·mol
2
-+
(2) C3H8O3-2e===C3H6O3+2H (3) ①0.125
②4C3H5O9N3=====6N2↑+O2↑+12CO2↑+10H2O
7
爆炸
(4) ①提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气(答案合理即可) ②CaO消耗CO2,降低CO2的浓度,促使平衡正向移动,提高H2产率 (5) 催化剂效率高,稳定性高或催化剂寿命长(答案合理即可) 21. (12分,每空2分)
2262688
(1) 1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d
2