发布时间 : 星期三 文章高考总复习系列丛书·化学二轮专题复习30个考点：专题五 原子结构 元素周期律 晶体结构 Word版含解析更新完毕开始阅读079d3b94260c844769eae009581b6bd97e19bc11
例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物的高。
③ 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 例如：金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅。
④ 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。 例如：Na＜Mg＜Al。
【例9】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．4.5g SiO2晶体中含有的共价键数目为0.3NA
B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C．0.1molCl2与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.2NA D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA 【答案】A。
【点拨】这类题涉及的范围广泛，可以涉及气体摩尔体积和物质的状态关系、物质组成和结构、氧化还原反应关系、电离、水解内容。审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。例题中B项的Ba（OH）2有干扰作用。 附：常用数字识别
1．84gNaHCO3晶体中含有离子数目（2NA） 2．1 mol金刚石晶体中含碳碳键数目（2NA） 3．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数（NA） 4．1mol白磷分子中所含共价键数（6NA） 5．在铜与硫反应中，1mol铜失去的电子数（NA）
6．SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数目（4NA） 7．28g乙烯含有共用电子对对数（6NA） 8．1 mol H2O2完全分解时转移电子个数（NA） 9．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 10．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3KJ?mol-1
【例10】A、B、C、D. E五种元素在元素周期表中的位置如图所示：
已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D. E两种元素的单质均为固体。回答下列问题： （1）A在元素周期表中的位置是 ，A的原子结构示意图为 。 （2）E的名称为 ，其最高价氧化物水化物的化学式 。
（3）钠元素与D元素形成的化合物属于 晶体，该化合物的电子式为 ，其熔点比D元素的单质的熔点要 （填“高”或“低”）。
（4）C元素的单质能与某化合物反应生成B元素的单质，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）第二周期第VA族 （2）硒 H2SeO4 （3）离子 （4）2F2+2H2O==4HF+O2
高
【点拨】元素“位”、“构”、“性”三者关系可以相互推导。推出元素可能不算太难，重要是能规范表达题设问题。一些关键的字能写出、写对，如“硒”“砷”。 例如用电子式表示MgCl2的形成过程应准确、规范到位：
。
【例11】X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法正确的是（ ） A．若X为金属，Y为非金属，则X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不一定反应
B．若X、Y均为非金属元素，则X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性一定弱 C．若X、Y均为金属元素，则由X、Y对应的单质作电极的原电池中，X一定为负极 D．若X、Y均为非金属元素，则Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点一定高 【答案】A。
【解析】同周期元素X的原子半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X为金属Mg，Y为非金
属Si，Mg（OH）2与H2SiO3不反应。若X、Y均为非金属元素，则X原子的非金属性小于Y，X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强。若X、Y均为金属元素，X的金属性大于Y，但是，由X、Y对应的单质作电极的原电池中，X不一定为负极。如MG. Al为电极置于浓NaOH溶液中构成原电池，Al为负极。若X、Y均为非金属元素，Y的氢化物的沸点不一定比X的氢化物的沸点高。第二周期元素的氢化物的沸点：H2O＞HF＞NH3＞CH4。
【点拨】元素“位”、“构”、“性”关系讨论要求学生的思维具有严密性、准确性、灵敏性。运用知识进行判断时应以事例为基础，注重一般性和特殊性的结合。