发布时间 : 星期日 文章2020年高考化学一轮复习精讲 第二讲 物质的分离和提纯(知识讲解 ) 含解析更新完毕开始阅读0803c9426e1aff00bed5b9f3f90f76c661374cfb
②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图5，方法、装置的名称： 。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 3．常用化学提纯方法应用举例
(1)溶解法：除去固体混合物中杂质的常用方法，选择合适的溶剂(酸或碱)将难溶杂质转化为可溶性物质。如： ①除去Fe粉(Al粉)[括号内为杂质，下同]，可溶解在过量 溶液里，过滤分离。 ②除去SiO2(CaCO3)，可用足量 溶解，过滤分离。 (2)吸收法：除去气体混合物中杂质的常用方法，如：
①除去N2(O2)，可将混合气体通过加热的 ，将氧气吸收。 ②可用 吸收CO2中的少量SO2气体。
(3)沉淀法：除去溶液中某些杂质离子的常用方法，选择合适的沉淀剂，将杂质离子转化为难溶物质，再过滤分离。如： ①除去食盐水中的Ca2、Mg2 、SO24等，可依次加入稍过量的NaOH、 、 过滤分离沉淀、再加适量盐
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酸调pH。
②除去MgCl2溶液(Fe3)，可通过加MgO调pH，使 沉淀，再过滤分离。
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(4)气化法：将混合物中的杂质转化为气体的方法，如： ①除去食盐水中的少量CO23，可加盐酸除去。
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②除去NaCl固体(NH4Cl)，可通过加热使NH4Cl分解的方法除去。 (5)转化法：将杂质转化为被提纯的物质的方法。如： ①除去CO2(CO)，将混合气体通过 。
②除去CO2(HCl)，将混合气体通过 溶液。
③除去Na2CO3固体(NaHCO3)，通过 固体混合物，使NaHCO3分解为Na2CO3。
④除去FeCl3溶液(Fe2)，在溶液中加入 或通入适量 ，将Fe2转化为Fe3。
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【答案】
1. (1)分离 纯净物
(2)除去 纯净物 除杂
2. (1)过滤 固体与液体 滤纸 漏斗边缘 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 更换滤纸，重新过滤 滤
纸破损、滤液超过滤纸边缘
(2)晶体从饱和溶液中析出 蒸发溶剂 冷却饱和溶液 蒸发结晶 搅拌，防止液体局部过热而飞溅 当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干 (3)分液 (4)蒸馏 沸点 (5)升华
3. (1)NaOH 盐酸
(2)铜网 酸性KMnO4
(3)BaCl2、Na2CO3 Fe3转化为Fe(OH)3
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(5)加热的CuO 饱和NaHCO3 加热灼烧 H2O2 氯气
【考点精讲】 考点一、物质分离、提纯的常用物理方法及装置
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)过滤(如下左图)
适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；
溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。其步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；
②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3) 蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；
②蒸馏烧瓶内要加沸石； ③冷凝管水流方向应为下进上出。
(4) 萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；
②两种液体互不相溶； ③溶质和萃取剂不反应；
④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6) 洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。 典例1下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种(填字母)： A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 E. 蒸发结晶 F. 加热分解 (1) 除去CaCl2溶液中的CaCO3____________ ； (2) 从碘水中提取碘__________________； (3) 用自来水制取蒸馏水__________________； (4) 分离植物油和水__________________。 【答案】(1)B (2)C (3)D (4)A
【解析】固液分离用过滤的方法；提取碘一般用萃取；制取蒸馏水用蒸馏的方法；互不相溶的液体分离用分液的方法。【总结提高】
熟记常见物质分离操作中的注意事项
1．过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。 2．蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。
3．萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。
4．蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。 典例2如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_________________________________ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置____________，该分离方法的名称为____________。 (3)装置A中①的名称是____________，装置D中②的名称是____________。 (4)装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________。
【答案】(1)D A (2)B 萃取 (3)冷凝管 蒸发皿 (4)应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体 【解析】
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl－等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法。 (2)碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离。 (3)根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称。
(4)装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等。 【思维拓展】
物质分离和提纯的创新装置
1．过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
图1