发布时间 : 星期四 文章第二单元 生产生活中的含氮化合物更新完毕开始阅读0813404f01f69e3143329456
第一课限时训练 氮氧化物的产生及转化
1． 最新研究表明：NO吸入治疗可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( ) A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集。 2．运用氮及其化合物的知识，完成下列各题
（1）在实验室中，储存在棕色瓶中的药品是 ( ) A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
（2）下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是 ( ) A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
（3）教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质 ( ) A．还原性 B．极易溶于水 C．与水反应生成碱性物质 D．氧化性
（4）下列气体中，可溶于水的无色气体是 ( ) A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
3．在NO2与水的反应中，水 （ ） A.是还原剂 B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 4．地球外层空间存在着臭氧（O3）和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈辐射。可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3 + NO == NO2 + O2，O + NO2 == NO + O2。这两个反应反复循环，其总反应为 。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。
5．有以下几种微粒：NO3-、NO2、NO2-、N2、NH3。从氮元素的化合价分析，只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。 6．（1）要除去N2中混有的O2，应采取的方法是 ，反应的化学方程式是 。
（2）要除去NO中混有的NO2，应采取的方法是 ，反应的化学方程式是 。
7．NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在4000C左右，在催化剂存在下，用氨把NO还原为N2和H2O，请写出该反应的化学方程式 。有人设想用天然气代替NH3处理NO：
（1）如能，请写出相关的化学方程式 （2）如不能，请说明原因 8．A、B、C都是污染空气的三种有害气体。A能使品红溶液褪色；B气体呈黄绿色，它与A按等物质的量反应后溶解于水生成两种强酸；C是红棕色气体，它溶于水，生成一种强酸和无色气体。则A、B、C各是什么气体？
9．试用两种不同的方法鉴别溴蒸气和NO2两种红棕色气体
第二课限时训练 氮肥的生产和使用
1． 下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( ) A．N2和H2在一定条件下合成NH3 B．NH3经催化氧化生成NO C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和尿素
2．氨水呈弱碱性，这是因为 ( ) A．它只能使酚酞变红 B．氨水极易挥发
C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离 D．溶于水的氨大部分仍以NH3分子形式存在
3．检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是 ( ) A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液 D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，看是否变红。
4．下列性质不是所有铵盐共有的是 ( ) A．是晶体 B．受热或受撞击时易爆炸 C．能溶于水 D．与碱共热时能生成氨气 5．能将氯化铵、硫酸铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液区分开的一种试剂是 ( ) A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液 6．在8NH3 + 3 Cl2 == 6NH4 Cl + N2反应中，生成2molN2，发生氧化反应的物质是( ) A．16mol NH3 B．8mol NH3 C．4mol NH3 D．3mol NH3 7．用文字及必要的化学用语解释下列问题
（1）碘单质受热会升华，在试管内加热氯化铵固体时，发生了类似升华的现象，试说明两种类似相同的现象其本质有何不同 。
（2）铵态氮肥使用时为何要避免与碱性肥料混合施用 。
（3）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，
烧杯中有白烟： 8．氮肥是广泛使用的肥料。硫酸铵就是农村常用的一种铵态氮肥。那么： （1）硫酸铵中氮元素的质量分数是
（2）实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为20%，则样品中可能混有
A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]
9．某化肥厂用NH3制HNO3，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3的产率为88%；由NH3与HNO3反应制NH4NO3的产率为98%。若用100吨NH3制NH4NO3，则用于制HNO3的NH3为 吨；可制出NH4NO3 吨。
第三课限时训练 硝酸的生产及性质
1．下列对于硝酸的认识中，错误的是 ( )
A．浓硝酸和稀盐酸都具有氧化性 B．铜和硝酸的反应属于置换反应 C．金属与硝酸反应主要产生氢气 D．常温下可用铁或铝制品盛放浓硝酸 2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是 ( ) A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻 B．常温下都能用铝制容器贮存 C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 D．常温下都能与铜反应 3．下列对实验现象的描述中，正确的是 ( ) A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体 B．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解
C．充满NO2的试管倒立在水中，试管内气体的颜色变浅 D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成
4．欲除去NO中混有的少量NH3，应选用的试剂是 ( )
A．水 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液 5．称硫酸中插入一块铜片，加入下列何种物质，可使铜片迅速发生腐蚀 ( )
A．稀盐酸 B．硝酸钾晶体 C．氯化钾晶体 D．硫酸钠晶体 6．6.4g铜放入400ml、0.5mol/L硝酸溶液中，充分反应后被还原的硝酸的量为( ) A.0．03 mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol 7.下列事实反映了硝酸的什么性质？
（1）硝酸应保存在棕色瓶中：
（2）实验室制H2、SO2都不能用硝酸： （3）银单质与稀硝酸反应： （4）碳酸钙与稀硝酸反应可制CO2 8．以铜、硝酸铜、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。 （1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法： ① ② ③ ④ （2）从环境保护和经济角度考虑，大量制取硝酸铜应采用以上哪种方法，并说明理由。 9．若有3mol铜参与3Cu + 8HNO3（稀） === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应，生成标准状况下44.8LNO气体。计算： （1）参与反应的硝酸的物质的量 （2）该反应中转移的电子总数