发布时间 : 星期四 文章【3份试卷合集】福建省莆田市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题更新完毕开始阅读0874c36dbb0d6c85ec3a87c24028915f804d8493
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是 A．稀醋酸和稀氨水反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应
B．稀硫酸和烧碱溶液反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
2．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是（ ） A．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成 D．糖类物质都有甜味
3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B．乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料 C．淀粉和纤维素的最终水解产物相同 D．苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA
C．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为10NA 5．下列物质不属于硅酸盐制品的是（ ） A．陶瓷
B．玻璃
C．不锈钢
6．下列反应是吸热反应的是
A．
B．
D．水泥
C．
D．
7．向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A．钠块始终浮在液面上 C．钠块表面有气泡产生 8．下列说法中正确的是
A．植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂
B．1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯
C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应
D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同 9．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是
B．钠块来回游动
D．钠块迅速熔化为光亮小球
A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液
C．从下端放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
10．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （ ） ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
11．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是 选项 A B C D 实验 装置 实验设计 A．A
探究SO2的氧化性和漂白性 B．B
实验室制氨气并收集干燥的氨气 C．C
验证苯中是否有碳碳双键 D．D
用乙醇提取溴水中的Br2 12．150℃、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是
A．C2H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6
13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：
①过滤, ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③
14．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2?离子和Ne原子的电子层结构相同。有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是 A．Z肯定不是酸酐 C．Z的分子式可能是X2Y5
B．Z是一种碱性氧化物 D．Z是一种离子化合物
15．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。）
A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2 16．下列说法正确的是（ ）
A．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏
C．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体 D．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液 17．下列物质一定属于同系物的是（ ）
① ② ③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6
⑦ ⑧
A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③
18．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在20g D216O中含有NA个氧原子
B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NA C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
19．（6分）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mole-的电量； ②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
--③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e==4OH ；
④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①②
B．①③
C．①④
D．③④
20．（6分）下列物质中属于天然高分子化合物的是( ) A．果糖
B．葡萄糖
C．纤维素
D．蔗糖
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______ g 。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L 。 (3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。