发布时间 : 星期四 文章【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学(新课标-安徽省专用)一轮复习测评手册(全套,含答案)更新完毕开始阅读08c885743b68011ca300a6c30c2259010302f311
高考复习方案 | 新课标 化学 安徽省专用
45分钟单元基础训练卷(一) [考查范围：第一单元 分值：100分]
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
2．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NA
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L时，锌失去电子数为2NA
C．1 mol CO2分子中，σ键和π键的个数都是2NA
D．常温常压下，14 g乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．22.4 L CO与N2的混合气体中所含原子总数为2NA B．已知2SO2(g)＋O2(g) 应放出a kJ的热量
C．1 mol CO2分子中共价键总数为2NA
D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．在18 g 18O2中含有8NA个中子 B．22.4 L氦气中含有NA个氦原子
C．Cu-n-CuSO4原电池工作时，若析出0.1 mol Cu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解n 6.5 g D．1 mol正丁烷和异丁烷的混合物中，含共价键数目为13NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中氧原子数为0.3NA B．1 mol甲基含电子数10NA
C．在反应ClO3＋6HCl===Cl＋3Cl2↑＋3H2O中，每转移2NA个电子，则生成标准状况下的氯气22.4 L
D．常温常压下，26 g乙炔中含π键为2NA
6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B．标准状况下，0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子数为0.6NA
C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
－
－
－
2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反
－
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA D．1 L 1 mol·L
－1
的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NA
＋
8．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na===2＋C(金刚石)。设NA
为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是( )
A．1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为2NA B．当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO2为0.3NA C．金刚石与石墨之间的转化为化学变化 D．的化学式为Na2CO3
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A．常温常压下，2 g D2O中含有的电子总数为NA B．标准状况下，11.2 L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NA
C．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D．1 mol 与足量O2反应，生成2O、2O2和O2的混合物时转移的电子数为NA 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．5.4 g H2O中的氢原子数为0.3NA
B．25 ℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH的数目为0.1NA
－
图D1-1
C．标准状况下，32 g S8(结构如图D1-1所示)含S—S键的数目为NA D．在反应IO3＋6HI===3I2＋I＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(6分)由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图D1-2所示装置，得到下表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。
图D1-2
(干燥剂＋U形管)的质量 (澄清石灰水＋广口瓶)的质量 根据实验数据填空： 实验前 101.1 g 312.0 g 实验后 104.7 g 318.6 g (1)假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为
________________________________________________________________________g。
(2)混合气体中C、H两元素的物质的量之比为________。
(3)若混合气体是由CH4和C2H4组成，则两者的体积比为____________。
12．(8分)(1)7.8 g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的个数为__________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为____________。
(2)取100 mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量的盐酸反应，生成0.896 L(标况)CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21 g，则混合溶液中，c(Na2CO3)为________mol/L
，
c(Na2SO4)
为
________________________________________________________________________mol/L。
13．(24分)明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：
图D1-3
回答下列问题：
(1)明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有____________、____________。 (3)操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。 (4)用14 mol·L
－1
的浓氨水配制480 mL 2 mol·L
－1
稀氨水：
①所用的容量瓶规格是________。 ②
稀
释
浓
氨
水
用
的
烧
杯
和
玻
璃
棒
如
何
洗
涤
？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响” )。 A．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：________。
B．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中：________。 (5)
确
定
钾
氮
复
合
肥
中
含
有
钾
元
素
的
方
法
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取m g钾氮复合肥，加入足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折算成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________(用含m、V的代数式表示)。
14．(12分)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
图D1-4
部分实验步骤： ①装好实验装置。
②________________________________________________________________________。 ③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 回答下列问题。 (1)
实
验
步
骤
的
第
②
步
是
________________________________________________________________________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤： ①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平； ②使装置内的气体都冷却至室温； ③读取量气管中气体的体积。
这三步操作的正确顺序是____________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为____________________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：____________。 ②实验前未将装置内的空气排出：____________。 ③未恢复至室温就读数：____________。
45分钟单元基础训练卷(二) [考查范围：第二单元 分值：100分]
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学基本概念的叙述正确的是( )
A．SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，均属于两性氧化物 B．根据不同的分类标准，NaOH可归类为强碱、纯碱、强电解质等 C．葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应
D．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体