发布时间 : 星期四 文章【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学(新课标-安徽省专用)一轮复习测评手册(全套,含答案)更新完毕开始阅读08c885743b68011ca300a6c30c2259010302f311
________________________________________________________________________。
(4)步骤⑦的操作名称为________，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为________。
45分钟单元基础训练卷(三) [考查范围：第三单元 分值：100分]
一、选择题(本题包括7小题，每小题7分，共49分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是( )
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．、n分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
2．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( ) ①取a g混合物充分加热，减重b g
②取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 ③取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g ④取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 A．①②③④ B．只有①②④ C．只有①③④ D．只有①②③
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H===Fe2＋H2O
B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H===Fe2＋2H2O D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋2I===2Fe2＋I2＋6H2O
4．某校化学兴趣小组用如图D3-1所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
＋
＋
＋
－
＋
＋
＋
＋
－
＋
＋
＋
图D3-1
下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a只含有Al3、、Cl、Na、OH C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
5．金属钛有“未来金属”美誉，在地壳中主要以TiO2的形式存在。钛制取较难，工业上采用金属钠热还原四氯化钛的方法炼制。有关物质的熔沸点数据见下表：
＋
＋
－
＋
－
熔点/℃ 沸点/℃ 下列说法不正确的是( ) Na 97.8 882.9 Ti 1668 3260 TiO2 1850 3000 TiCl4 －25 136.4 NaCl 801 1442 A．根据信息推测钛是一种活泼金属，TiCl4属于分子晶体 B．金属钛耐腐蚀性强，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜 △
C．冶炼Ti的化学方程式为4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl D．TiCl4因为易挥发所以在潮湿的空气中产生白雾 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3
NaOH（aq）CO2
――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3
O2点燃H2O
②S――→SO3――→H2SO4
HCl（aq）△③Fe2O3――→FeCl3 (aq)――→无水FeCl3 NH3、CO2△④饱和NaCl(aq)――→NaHCO3――→Na2CO3 石灰乳煅烧⑤MgCl2 (aq)――→Mg(OH)2――→MgO A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
7．中学常见物质A、B、C、D、E、，存在图D3-2转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
EEX
A――→B――→C――→D
图D3-2
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 二、非选择题(本题包括3小题，共51分)
8．(22分)工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：
图D3-3
已知25 ℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 sp 8.0×10－16 2.2×10－22 4.0×10－38 完全沉淀pH ≥9.6 ≥6.4 ≥3.2 (1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有________________(写两种)。 (2)
加
入
双
氧
水
可
能
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；试剂的化学式为________。
(3)常温下，0.1 mol/L试剂Y的pH＝11，则该温度下，试剂Y的电离常数为________，用pH试纸测该溶液pH的方法是________________________________________________________________________。
(4)已知：Cu(OH)2＋4NH3·H2O________________。
(5)
在
溶
液
N
中
加
入
乙
醇
的
目
的
是
[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O。写出该反应的的平衡常数表达式：
＋
－
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．(14分)NaF是一种重要的氟盐，主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵的实验，其工艺流程如下：
图D3-4
已知：20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g，氟化钠的溶解度为4 g，Na2SiF6微溶于水。 (1)
操
作
Ⅱ
是
洗
涤
、
干
燥
，
其
目
的
是
________________________________________________________________________，
操作Ⅲ的名称是________(填写序号)。 a．过滤 b．加热蒸发 c．冷却结晶 d．洗涤
(2)上述流程中①的化学反应方程式：
____H2SiF6＋____NH4HCO3===____NH4F＋____H2SiO3↓＋____CO2↑＋____________ (3)
流
程
①
中
NH4HCO3
必
须
过
量
，
其
原
因
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)若不考虑氟化钠的溶解，7.2 g氟硅酸理论上最多能生产________g氟化钠。
10．(15分)钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)，其生产过程如下：