发布时间 : 星期一 文章[精品试卷]高考化学复习河南省获嘉县第二中学高三下期4月月考化学试卷解（复习必备）更新完毕开始阅读08c95ade11a6f524ccbff121dd36a32d7375c7b8
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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
河南省获嘉县第二中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解
析版）
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 【答案】A 【解析】
试题分析：硫燃烧得不到二氧化硫，②不正确；氯化铁在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铁，得不到氯化铁固体，④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。 考点：考查物质转化的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生基础知识的巩固与检验。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质以及有关的转化，然后结合题意灵活运用即可。 2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3OCH3 D. (CH3)2CHOH 【答案】D
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 【解析】考查有机物中氢原子种类的判断。首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。所以选项A～D中含有的氢原子种类分别是2、4、1、3，所以答案选D。
3．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH( ) A．大于6 B．小于6 C．等于6 D．大于7 【答案】B 【解析】
试题分析：溶液pH为6，说明溶液呈酸性，由于酸性溶液稀释后溶液的酸性减弱，所以未稀释前的酸性比稀释后的酸性强，pH小，所以此溶液的实际pH小于6，答案选B。 考点：考查pH试纸的使用方法
4． 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是
2—++—2++——
A．CO3、Na、K、Cl B．Ca、K、Cl、NO3
2+—+—3+—+—
C．Fe、NO3、K、Cl D．Al、AlO2、K、Cl 【答案】B 【解析】
2—
试题分析：A、酸性溶液CO3生成二氧化碳气体，不能大量共存，A项错误；B、离子不能结
—2+
合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，B项正确；C、酸性条件下NO3能氧化Fe，不
3+—
能共存，C项错误；D、Al、AlO2反应不能大量共存，B项正确；答案选B。 考点：离子共存
5．下列各组离子一定能大量共存的是
3++2+--A．含大量Fe的溶液中：NH4、Mg、Cl、HSO3
++--B．加入Al有H2生成的溶液中：Na、K、Cl、NO3
++-2-C．NaOH溶液中：K、Na、AlO2、CO3 +3+-2-D．NaHCO3溶液中：K、Al、Cl、SO4
【答案】C 【解析】
3+-试题分析：A.Fe具有强氧化性，会与具有还原性的HSO3反应，故A错误；使Al有H2生成
-++
的溶液中，可能含有OH，也可能含有H，若含有H时，与硝酸根结合，为HNO3具有强氧化
-3+
性，与金属铝反应不生成氢气，故B错误；C.可以共存；D.HCO3和Al可以发生双水解，生成Al(OH)3，故D错误。选C。 考点：考查离子共存 【名师点晴】离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型，“无色透明”、“酸性或碱性”。特别注意题设条件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存” （3）“可能大量共存”等。解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。
2+－－
6．在含有大量Ba、OH、Cl的溶液中还可能大量存在的离子是
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 A．NH4 B．Ag C．NO3 D．SO4 【答案】C 【解析】
2+－－＋－
试题分析：在含有大量Ba、OH、Cl的溶液中，A．NH4与OH反应，不能大量共存，错误；
＋－－2－2＋
B．Ag 与Cl反应不能大量共存，错误；C．NO3 能大量共存，正确；D．SO4与Ba反应不能大量共存，选C。 考点：考查离子共存。
7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
－1
B．2 L 1 mol·L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA C．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NA
D．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA 【答案】D 【解析】
试题分析：A、氖气为单原子分子构成的气体分子，所以含有NA个氖原子的氖气为1mol，在标准状况下的体积是22.4L，A错误；B、氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离不存在氯化氢分子，B错误；C、常温常压下，ll.2L氮气的物质的量不是0.5mol，含有的氮原子的物质的量也不是1mol，C错误；D、CO2和SO2均是含有2个氧原子的分子，则常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA，D正确，答案选D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
8．据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确的是 ．．．
＋＋－2－
A．酚酞的分子式为C20H14O4
B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2
D．1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH 【答案】C. 【解析】
试题分析：A.根据酚酞的结构简式观察，可得分子式为：C20H14O4，故A正确；B.酚酞的结构中含有酚羟基，故可与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C.酚酞的结构中含有3个苯环，酯基不能与氢气加成，若与氢气发生加成反应，1 mol酚酞需要消耗9mol氢气，故C错误；D.由于酚酞分子中含有酚羟基2个，还有一个酯基，酯基碱性条件下水解生成羧基能与氢氧化钠反应，故1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH，故D正确，此题选C。 考点：考查有机物的性质、官能团的性质及应用相关知识。
9．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是
①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【解析】
试题分析：①SO2气体使红色的品红溶液褪色是由于SO2气体的漂白性；②SO2气体使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，是由于其还原性；③SO2气体使橙色的溴水褪色是由于其还原性；④SO2气体使显红色（含NaOH）的酚酞溶液褪色由于SO2与水反应产生H2SO3，中和了碱，溶液的碱性减弱，所以红色褪去。故四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是②③，选项是B。
考点：考查SO2气体使溶液褪色的原因分析的知识。
10．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是
A．无色透明 B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 【答案】B 【解析】
试题分析：由于纳米材料的微粒直径介于1nm与100nm之间，所以形成的分散系是胶体，而胶体具有丁达尔效应，因此选项B正确，答案选B。 【考点定位】胶体基本知识。
11．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应
A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 【答案】A
【解析】A：υ(C)＝
?c0.6=0.15 mol/(L ·s)，依据系数比可推出υ(B)＝0.075 ??t4mol/(L ·s)，正确
B：c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 只是一个特定状态，与是否平衡没有直接关系，排除 C：升温，平衡左移，则C的物质的量浓度减小，排除
D：缩小容器体积，相当于加压，平衡正向移动，A的转化率增大，排除 答案为A
12．下列关于碳和硅的叙述不正确的是（ ） A.金刚石和晶体硅都是由原子构成的物质 B.地壳中硅元素比碳元素含量多
C.自然界里含碳元素化合物并非都是有机物 D.碳和硅的氧化物都以分子形式存在 【答案】D
【解析】二氧化碳是以分子形式存在的，但二氧化硅却是以网状结构的形式存在的。
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