发布时间 : 星期三 文章江苏省扬州中学2016-2017学年的第一学期期末测试--高二化学-（选修）更新完毕开始阅读09ab5d2bbf1e650e52ea551810a6f524cdbfcb45
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（12分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下：
CH3ACHOCH3CHO，OH－CH3 BCHCHCHO1)M2)H+CH3DCHCHCOOHCH3OH浓H2SO4，CH3ECHCHCOOCH3（1）下列物质中属于A的同分异构体的是 ▲ （填字母）。
OOA．HO
B．
OC．
D．
（2）B的分子式为 ▲ 。
（3）E与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物分子中含手性碳原子的数目为 ▲ 。 （4）试剂M可以选用下列中的 ▲ 。
A．溴水 B．银氨溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液 （5）H3COOCCHCH2是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程CH3式为 ▲ 。
（6）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 ▲ 。
17．（16分）亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一种液态阻燃增塑剂。实验室采用PCl3和无水乙醇制备高纯
度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：
仪器A
PCl3+ CHCl3 支管 搅拌器 无水乙醇 +CHCl3 NaOH 溶 液 ①将45 mL CHCl3和46.00 g(1.0 mol)无水乙醇混合后加入250 mL三颈烧瓶中。
②从仪器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g (0.3 mol)PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1 h滴加完毕。
③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B
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中分离。
④减压蒸馏，收集产品，得29.60 g产品。
（1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为 ▲ ；倒置漏斗的作用为 ▲ ；步骤
③中仪器B名称为 ▲ 。
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质 ▲ （填化学式，下同）以及PCl3；用去离子水洗
涤的目的是除去盐类物质 ▲ 以及部分C2H5OH。
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有 ▲ 、 ▲ （写出其中任意两种有机物的结构简式）。 （4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为 ▲ （填数值）。
18．（14分）环氧树脂具有良好的物理和化学性能，被广泛用在涂料行业和电子行业，环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料。下图展示了两条常见的合成路线（部分反应条件未注明）
油脂NaOH加热AHCl催化剂①(C3H6OCl2)⑤OBCH2Cl环氧氯丙烷石油裂解DBr2，高温②EClNaOH，H2OC3H6O2加热③④
(1)A的名称为 ▲ 。
(2)写出反应类型：反应② ▲ ；反应④ ▲ 。 (3)写出结构简式：B ▲ ；D ▲ 。 (4)写出反应⑤的化学方程式： ▲ 。
(5)有机物F与环氧氯丙烷互为同分异构体，F有两种化学环境不同的氢，写出F的结构简式： ▲ 。 19．（12分）镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：
H22NiO(OH)放电充电2Ni(OH)2
多孔惰性电极D含苯的物质的量分数为10%的混合气A电源B多孔惰性电极E气体H2O10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为24%+高分子电解质膜(只允许H通过)
（图1） （图2）
（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的 ▲ 极。阳极的电极反应式为 ▲ 。
②镍氢电池放电时，OH移向 ▲ （填“碳电极”或“镍电极”）。
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（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和
加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。 ①A为电源的 ▲ 极。
②电极E上产生的气体为 ▲ 。 ③电极D的电极反应式为 ▲ 。
20．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。
（1）由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备甲醇，其主要过程包括以下2个反应： Ⅰ、CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH1= －90.1 kJ·mol-1 Ⅱ、CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= －49.0 kJ·mol-1 ①与反应Ⅱ比较，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是 ▲ 。 ②CO(g)与H2O (g)生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 ▲ 。
③下列示意图中，能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是 ▲ （填序号）。
（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示： ①负极的电极反应式为 ▲ 。
②若该电池中消耗6.4 g甲醇，则转移 ▲ mol电子。 （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理， 在硝化细菌的作用下将NH4最终氧化为HNO3，然后加入 CH3OH，得到两种无毒气体。写出加入CH3OH后发生反应的 离子方程式 ▲ 。
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CH321．（14分）化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体，以化合物
为原料合成G工艺流程如下：
ClCH3Cl2ClA光照CH2ClCH2(COOC2H5)2ClBC2H5OHClCH2CH(COOC2H5)21)OH－2)H3OCOCH2CH2 CClAlCl3SOCl2ClClFE+DOCH2CH2 COOHCl
G
(1)化合物E和G中含氧官能团的名称分别为 ▲ 、 ▲ 。B→C的反应类型为 ▲ 。 (2)D的分子式为C10H9O4Cl，其结构简式为 ▲ 。
(3)F生成G的过程中可能生成副产物，其结构简式为 ▲ 。 (4)写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有3种不同化学环境的氢。
ClO(5)请以 和ClCH2CH2CH2OH为原料制备 Cl ，写出相应的合成路线流程图(无机试
Cl剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
2016-2017学年度第一学期高二期末调研测试化学
参考答案
1-15题：
1 C 9 B 16．（每空2分，共12分）
(1)AC （2）C10H10O (3)2 (4)BD
2 D 10 A 3 C 11 A 4 D 12 BD 5 A 13 AD 6 C 14 D 7 B 15 AC 8 C 高二化学（选修）试卷第 8 页 共 10 页