发布时间 : 星期日 文章哈工大物理化学本科期末自测题更新完毕开始阅读09b9aa3067ec102de2bd89ee
相平衡自测题
1 在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系中,其独立组分数C为( ) (a) 3 (b) 2 (c) 1 (d) 4
2 二元合金处于低共熔温度时的物系的自由度f为( ) (a) 0 (b) 1 (c) 2 (d) 3
3 298K时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为( )
*
(a) C=2 Ф=2 f=1 (b) C=2 Ф=2 f*=2
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(c) C=2 Ф=1 f=2 (d) C=2 Ф=1 f*=3
3 FeCl3和H2O能形成FeCl3?6H2O、2FeCl3?7H2O、 2FeCl3?5H2O、FeCl3?2H2O四种水合物, 该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数Ф分别为( ) (a) K=3,Ф=4 (b) K=2,Ф=4 (c) K=2,Ф=3 (d) K=3,Ф=5
5 对于恒沸混合物,下列说法错误的是( ) (a)不具有确定的组成
(b)平衡时气相和液相的组成相同 (c)其沸点随外压的改变而改变 (d)与化合物一样具有确定组成
6 单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值( )
(a) 大于零 (b) 等于零 (c) 小于零 (d) 不确定
7 A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生( ) (a)正偏差 (b) 负偏差 (c) 没偏差 (d)无规则
8 下列过程中适用于克-克方程的是( ) (a) I2 (s)=I2 (g)
(b) C(石墨)=C(金刚石) (c) Hg2Cl2(s)=2HgCl(g)
(d) N2 (g,T1,p1)=N2 (g,T2,p2)
9 某一固体在25℃和101325Pa压力下升华,则意味着( )
(a)固体比液体密度大
(b)三相点压力大于101325Pa (c)三相点温度小于25℃
(d)三相点的压力小于101325Pa
10 下列化学反应,同时共存并到达平衡(温度在900K~1200K范围内) CaCO3 (s)==CaO(s)+CO2 (g) CO2 (g)+H2 (g)==CO(g)+H2O(g)
H2O(g)+CO(g)+CaO(s)==CaCO3 (s)+H2 (g) 该体系的自由度f为________.
11 在N2 (g)和O2 (g)共存的体系中加入一种固体催化剂,可生成多种氮的氧化物,则体系的自由度为______.
12 NaCl(s)和含有稀盐酸的NaCl的饱和水溶液的平衡体系,其独立组分数为_______.
13 Al2 (SO4) 3的不饱和溶液,此体系最大物种数为____.,组分数为_____,自由度数为______.
14 CaCO3 (s)、BaCO3 (s)、BaO(s)和CO2 (g)构成的多相平衡体系的 组分数_____、相数_____、自由度数为_____.
15 298K时A,B和C彼此不发生化学反应,三者所形成的溶液与固相A和由B和C组成的气相同时平衡,则该体系的自由度数f为_____,平衡时共存的最大相数为______,在恒温条件下如果向溶液中加组分A,则体系的压力将____,若向溶液中加入B,则体系的压力将______.
16 水在三相点附近的蒸发热和熔化热分别为45和6kJ.mo l,-1则此时冰的升华热为_____kJ.mol-1.
判断下列说法是否正确,为什么?
1.某一反应的平衡常数是一不变的常数. ΔrGΘm是平衡状态是自由能的变化.因为ΔrGΘm=-RTlnKΘa.
2.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g),因为反应前后分子数相等,所以无论压力如何变化,对平衡无影响.
3.在一定温度压力下,反应的ΔrGm > 0,所以,要选用合适的催化剂,使反应得以进行.
1. 在温度T,压力P时,理想气体反应
C2H6 (g)=H2 g)+C2H4 (g)的平衡常数Kc/Kx比值为 (a) RT (b) 1/RT (c) RT/p (d) p/RT
2. 气相反应A+B==2C+D在298K,恒定容器内进行A和B的初始分压分别为101.325kPa,当反应达平衡后,A和B的平衡分压均为1/3 ×101.325kPa,起始时容器内不含C和D,则在该反应在298K时的Kc/mol.dm-1为
(a) 4.31×10-3 (b) 8 (c) 10.67 (d) 16
3.在刚性密闭容器中,有下列理想气体反应达平衡
A(g)+B(g)==C(g),若在恒温下加入一定量惰性气体,则平衡将 (a) 向右移动(b)向左移动(c)不移动(d)无法确定
4.在一定温度下,一定量的PCl5(g)在某种条件下的离解度为α,欲使α增加则需采用 (a)增加压力使体积缩小一倍
(b)保持体积不变,通入N2气使压力增加一倍 (c)保持压力不变,通入N2气使体积增加一倍 (e) 保持体积不变,通入Cl2气使压力增加一倍
5.已知FeO(s)+C(s)====CO(g)+Fe(s),反应的ΔrHΘm为正,为ΔrSΘm为正(设ΔrHΘm和ΔrSΘm不随温度而变化),欲使反应正向进行,则一定 (a) 高温有利 (b) 低温有利 (c) 与温度无关 (d) 与压力有关
6.在298K时反应N2O4 (g)=2NO2 (g)的K=0.1132,当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时反应将向________移动. 当p(N2O4)=10kPa,p(NO2)=1kPa时反应将向________移动.
7.将NH4HS(s)放入抽空瓶内,在298K时发生分解测得压力为66.66kPa,则分解反应NH4HS(s)==NH3
(g)+H2S(g)得Kp为__________;Kp为________.若瓶中原来盛有压力为40.00kPa的NH3 (g),则此时瓶中的总压为______.
8. 一个抑制剂结合到碳酸酐酶中去时,在298K下反应的平衡常数为KΘa =4.17×107, ΔrHΘm = -45.1kJ.mol-1,则在该温度下反应的ΔrSΘm =____J.K-1.mol-1.
9.已知298K时,固体甘氨酸标准生成自由能
Θ -1-1
ΔfGm (甘)=-370.7kJmol.甘氨酸在水中的饱和浓度为3.33mol.kg,又已知298K时甘氨酸水溶液的标准态取m=1时其标准生成自由能ΔfGΘm (aq)=-372.9kJ.mol-1,则甘氨酸在饱和溶液中的活度 α=_______,活度系数γ=________.
10.反应2Ca(l)+ThO2(s)-2Ca(s)+Th(s),在1373K时ΔrGΘm =-10.46kJ.mol-1,在1473K时ΔrGΘm =-8.37kJ.mol-1,估计Ca(l)能还原ThO2(s)的最高温度T为________.
选择题
1下列体系中属于独立子体系的是 (a) 绝对零度的晶体
(b) 理想液体混合体 (c) 纯气体
(d) 理想气体混合物
2 由6个独立的定位离子,分布在三个能级能量为ε0,ε1,ε2上,各能级上的分布数依次为N0=3,N1=2,N2=1.则此种分布的微态数在下列表示式中哪一种是错误的? (a) P36P23P11 (b) C36C23C11
(b) 6!/3!2!1!
(c) {6!/3!(6-3)!}{3!/2!(3-2)1}{1!/1!(1-1)!}
3在配分函数的表示式中与压力有关的是 ( ) (a) 电子运动的配分函数 (b)平动配分函数
(b) 转动配分函数 (c) 振动配分函数
4某双原子分子AB取振动基态能量为零,在温度T时的振动配分函数为2.0,则粒子分布在基态的分布分数N0/N应为 (a) 2,0 (b)0 (c）1 (d)1/2
１下列叙述中不具状态函数特点的是 (a)体系确定后,状态函数的值也确定.
(b)体系变化后,状态函数的改变值只由体系的初终态决定 (c)经循环变化后,状态函数的值不变 (d)状态函数均具有加和性
２下列叙述中,不具有可逆过程特征的是( )
(a)过程的每一步都接近平衡态,故过程进行的无限缓慢 (b)沿原途径反向进行时,,每一小步体系与环境均能复原 (c)过程的初态和终态必定相等
(d)过程中,若做功则作最大功,若耗工则耗最小功
３下列叙述中正确的是( ) (a)物体温度越高，说明其内能越大
(b)物体温度越高 说明所含热量越多 (c)凡体系温度升高，就肯定使它吸收了热
(d)凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热