发布时间 : 星期五 文章2019-2020学年河北省保定市重点初中新高考化学模拟试卷含解析更新完毕开始阅读0a40ef19872458fb770bf78a6529647d272834ba
2019-2020学年河北省保定市重点初中新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 A．酸性 【答案】D 【解析】 【详解】
将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。 2．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（ ） A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14
B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸 C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸 【答案】C
【解析】A．若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7，水电离产生的c(OH-)=10-7，若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生B．c(H2A)/c(H+)=0，的c(OH-)=10a-14，故A正确；若H2A为强酸，若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，故B正确；C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D．若H2A为强0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4mol·L-1，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b=0.2 mol·L-1 ，酸，此时a=2 b，现a<2 b，则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是 A．NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】
要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH?，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析； 【详解】
A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；
B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确； C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀，C错误；
B．氨水
C．盐酸
D．Ba(OH)2溶液
B．漂白性
C．氧化性
D．还原性
D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误； 故答案选B。 【点睛】
氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。 4．下列实验原理或操作，正确的是( )
A．用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定 C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液 D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】
A．广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2，故A错误； B．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误； C．苯的密度比水小，位于上层，故C错误；
D．药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确； 正确答案是D。 【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。 5．正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．
的名称：1，4-二甲苯
B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3 D．H2S的电子式：
C．聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2— 【答案】A 【解析】 【详解】 A．
，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4?二甲苯，A正确；
B．分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H8，B错误； C．聚丙烯的链节：?CH2?CH?CH3??，C错误；
D．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H?S键，电子式为：
，D错误。
答案选A。
6．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。 下列说法正确的是 A．V1＝V3＞V2 C．V1＝V2＞V3 【答案】A 【解析】 【详解】
假设每份含2mol铝，
①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；
②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al
4Al2O3+9 Fe，铁和盐酸反应生成氢气
B．V2＞V1＝V3 D．V1＞V3＞V2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol； ③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气； 所以V1=V3＞V2，故选A。
7．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，b是电源的正极
B．放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－ C．充电时，电极a接外电源的负极
D．可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性 【答案】B 【解析】 【分析】
Mg2+氧化性弱，由于Mg是活泼金属，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为：Mg+2F－－2e－=MgF2，则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充
电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。 【详解】
A．由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错误；
B．放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正确； C．充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误； D．因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误； 答案选B。
8．下列有关实验的说法中不正确的是（ ）
A．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相
B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
C．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性
D．若皮肤不慎受溴腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A.对于能溶于水的待分离物质，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A正确；
B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确； C.若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；
D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受溴腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，故D正确； 综上所述，答案为C。
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 【答案】A