发布时间 : 星期五 文章2019-2020学年河北省保定市重点初中新高考化学模拟试卷含解析更新完毕开始阅读0a40ef19872458fb770bf78a6529647d272834ba
B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；
C、由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故C正确;
65g?3?3mol，故D错误； D、若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为
65g/mol故选 C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。
(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。 【答案】2Fe+3Cl2
2FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却，使FeCl3沉积，便于收
集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6)溶液
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ FeCl3得到
循环利用 【解析】 【分析】
Ⅰ．装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3Cl2
2FeCl3，B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便
于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCl2吸收Cl2时的反应离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，据此分析解答(1)~(5)；
Ⅱ．三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，化学方程式为
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)~(7)。 【详解】
Ⅰ．(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
2FeCl3；
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，因为无水FeCl3加热易升华，要使沉积的FeCl3进入收集器，需要对FeCl3加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
(3)为防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步骤②中通入干燥的Cl2，步骤⑤中用干燥的N2赶尽Cl2，故答案为：②⑤；
(4)B中的冷水是为了冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；Fe2+的检验可通过与K3[Fe(CN)6)溶液生成蓝色沉淀的方法来完成，故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；
(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，尾气吸
收装置E为：，故答案为：；
(6)三价铁具有氧化性，2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，Ⅱ．硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
(7)电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+-e-=Fe3+，电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S，可以循环利用，故答案为：FeCl3可以循环利用。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
（1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。 （2）请写出①的化学方程式：_____。
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。
【答案】N、H、S、O
2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O
7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】 【分析】
从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=
9.32g0.224L0.896L?0.04mol，n(O2)=?0.01mol，n(NH3)=?0.04mol。在X
233g/mol22.4L/mol22.4L/mol中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，则X中所含O的质量为m(O)=
2.56g?0.16mol。 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=
16g/molX中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。 （1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。 （2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等。
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。 【详解】
H、S、O；（1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为答案为：N、H、S、O；
；
。
（2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，
化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．2H2O]主要用作磷化剂；Al2O3和SiO2)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
2H2O的化学名称为___。 （1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·
（2）步骤一中，MnO2被SO2和___还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是__。
（3）滤渣X主要成分为___；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是__。 A．过量稀盐酸 B．适量Na2CO3溶液 C．适量磷酸溶液 D．过量CaCO3
（4）在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强__性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为__。
（5）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为____。