发布时间 : 星期六 文章浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题和答案更新完毕开始阅读0a49787129ea81c758f5f61fb7360b4c2f3f2a23
C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确； D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选； 故本题选C。
12.下列各组离子能够大量共存的是
A. Ag、NO3、H、Cl B. H、K、SiO3、ClO C. Mg、Na、Cl、SO4 D. Fe、Na、CO3、I 【答案】C 【解析】
【详解】A项、因Ag+与Cl-之间反应生成难溶物氯化银，故在溶液中不能大量共存，A错误； B项、因H＋与SiO32-能结合生成硅酸沉淀，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，故在溶液中不能大量共存，B错误；
C项、因Mg、Na、Cl、SO4之间不反应，故在溶液中能够大量共存，C正确；
D项、因Fe具有很强的氧化性，而I具有很强的还原性，它们之间能发生氧化还原反应： 2Fe3＋ +2I－ =2Fe2＋ +I2，Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，故在溶液中不能大量共存，D错误； 故本题选C。
【点睛】本题考查离子共存的判断，能够发生反应的离子不能大量共存，注意D项中铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在溶液中可以发生氧化还原反应。 13.下列关于物质制备原理错误的是 A. 工业制备金属钠：2NaClB. 工业生产铁：Fe2O3+3CO
2Na+Cl2↑ Fe+3CO2
3＋
－
2+
+
-2-2+
+
-2-3+
+
2--+
-+
-+
+
2--
C. 湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D. 以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O2【答案】D 【解析】
【详解】A项、工业制备金属钠的原理为：2NaClB项、工业生产铁的原理为：Fe2O3+3CO
2Na+Cl2↑，A正确；
2SO3
Fe+3CO2，B正确；
C项、湿法炼铜的原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确； D项、以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应为： S+ O2
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SO2，S不能直接转化
为SO3，D错误； 故本题选D。
14.下列有关物质性质与应用叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B. 碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 C. SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸 【答案】D 【解析】
【详解】A项、浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不可用于干燥氨气，A错误；
B项、碳酸钠碱性强，刺激性很强，故不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，B错误；
C项、因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，C错误；
D项、常温时，浓硫酸将铁氧化为一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以可用铁制容器存放浓硫酸，D正确； 故本题选D。
15.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑ B. 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C. MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba+SO4=BaSO4↓ D. 氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3- 【答案】B 【解析】
【详解】A项、醋酸是弱电解质，写离子方程式时不能拆分，故醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca +H2 O+CO2↑+2CH3COO，A错误；
B项、氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钠少量定为1mol，则离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O ，B正确；
C项、MgSO4溶液中加入Ba（OH）Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，2溶液的离子方程为：C错误；
D项、氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为： SO2+2 NH3·H2O =2 NH4++ SO32－+H2O，D错误；
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2＋
－
2+
2-+
2+
故本题选B。
【点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断。 16.下列除去杂质的方法错误的是 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】
【详解】A项、要除去FeCl2溶液中混入少量CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，会观察到有红色固体析出，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.，选项所采取的方法正确，A正确；
B项、氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的，选项所采取的方法正确，B正确；
C项、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误，C错误；
D项、碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，可除杂，选项所采取的方法正确，D正确； 故本题选C。
【点睛】除杂的原则：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反应掉，除杂选
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物质 FeCl2 Cl2 Fe Na2CO3 杂质 CuCl2 HCl Fe2O3 NaHCO3 试剂 Fe(足量) 饱和食盐水+浓硫酸 稀盐酸 / 主要操作 过滤 洗气 过滤 加热
择试剂的原则是：不增、不减、不繁。气体除杂的原则：不引入新的杂质；不减少被净化气体的量。
17.关于各实验操作，下列说法错误的是 A. 蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石 B. 取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用 D. 可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体 【答案】C 【解析】
【详解】A项、蒸馏前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正确； B项、钠易燃，取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中，B正确；
C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，有水残留对实验无影响，不需要烘干，C错误； D项、鉴别NaCl和KCI，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同检验，D正确； 故本题选C。
18.已知：Cu2O＋2H=Cu+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是 A. 将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
B. 将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C. 取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O D. 少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O 【答案】C 【解析】
【详解】A项、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，说明含有氧化物，固体为红色，则含有Cu2O，A正确；
B项、如含有Cu2O，在加热条件下通入氢气，则生成水，通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，B正确；
C项、铜和Cu2O都可与稀硝酸发生氧化还原反应生成铜离子，不能确定是否含有Cu2O，C错误； D项、Cu与稀硫酸不反应，由已知信息可知，将固体加入到稀硫酸中，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，D正确； 故本题选C。
19.对于某些离子的检验及结论说法正确的是
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+
2＋