发布时间 : 星期三 文章浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题和答案更新完毕开始阅读0a49787129ea81c758f5f61fb7360b4c2f3f2a23
A. 滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe、无Fe B. 滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+ C. 滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-
D. 滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4 【答案】D 【解析】
【详解】A项、向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe3＋，但不能说明溶液中是否含有Fe2+，A错误；
B项、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，不能检验溶液中一定有Ag+，B错误；
C项、HCO3也能与酸反应生成无色的气体，则不一定含有CO3，C错误； D项、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有NH4，D正确； 故本题选D。
20.X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是 W
A. 上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B. Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子 C. Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧 D. 四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z 【答案】D 【解析】
【详解】X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a-1，Y的最外层电子数是a+1，Z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a－1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素 A项、上述元素中X是N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，酸性最强，A正确；
- 9 -
+
－
2-+
3＋2+
X Z Y
B项、Z是P元素，Y是O元素，均可与氢元素形成18电子的分子分别为：PH4、H2O2，B正确； C项、Mg可以在W与Y所形成的化合物CO2中燃烧，C正确；
D项、四种元素分别为N元素、C元素、O元素、P元素，非金属性最强的是O，对应的简单氢化物中稳定性最好的是Y的简单氢化物H2O，D错误； 故本题选D。
21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NA B. NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1
C. 8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D. 4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA 【答案】C 【解析】
【详解】A项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误； B项、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，等物质的量的物质其质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，B错误； C项、CuO与足量H2充分反生成Cu的反应方程式为：CuO+H2该反应转移的电子数为2mol，数目是0.2NA，C正确；
D项、4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，金属钠全部转化为钠离子，转移电子是0.2mol，数目是0.2NA，D错误； 故本题选C。
22.某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）
Cu+H2O，8gCuO 为0.1mol，
下列说法错误的是
A. 反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色 B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性 D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 【答案】C
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【解析】
【详解】A项、铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；
B项、SO2使品红褪色是因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；
C项、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；
D项、氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确； 故本题选C。
23.以下物质间转化不能通过一步反应实现的是
A. HClO→HCl B. SiO2→H2SiO3 C. Cu→CuSO4 D. SO2→SO4 【答案】B 【解析】
【详解】A项、根据方程式：2HClO现，A错误；
B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确； C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，C错误；
D项、根据方程式：2SO2+O2+2H2O故本题选B。
24.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通过一步反应实现，D错误；
2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通过一步反应实
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下列说法错误的是
A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 B. X为CO气体
C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
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【答案】D 【解析】
【详解】A项、SiO2和Si都是原子晶体，硬度大、熔沸点高，A正确； B项、反应①为SiO2+2C
Si+2CO↑，可知X为CO气体，B正确；
C项、由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，C正确； D项、反应①为SiO2+2C③SiHCI3+H2 还原反应，D错误； 故本题选D。
【点睛】注意抓住SiO2制备高纯度的硅的工业流程图，记住并掌握如下三个方程式：反应①为SiO2+2C
Si+2CO↑，反应②Si(粗)+3HCl Si(粗)+3HCI。
25.往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是
SiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2
Si+2CO↑，反应②Si(粗)+3HCl
SiHCI3+H2，反应
Si(粗)+3HCI，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化
A. 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- B. 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe):c(Br):c(Cl)=2:1:1 C. 当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-) D. 当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量 【答案】C 【解析】 【分析】
据图可知：当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应；当n(Cl2)＝M mol时，Fe2＋与Cl2反应完全，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，当
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